发布时间 : 星期二 文章高一下学期第一次月考化学试题更新完毕开始阅读452a9040964bcf84b9d57bba
高一下学期化学试题
1. 下列关于焰色反应的说法正确的是
A．只有金属化合物才有焰色反应 B．焰色反应是化学变化 C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色 D．焰色反应实验时铂丝直接蘸取药品在酒精灯上灼烧 2．下列说法正确的是
A.非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定 B.失电子难的原子获得电子能力一定强
C.在化学反应中，某元素化合态变为游离态，该元素被还原 D.离子化合物中，可能存在共价键 3．下列说法符合事实的是
A．SiO2溶于水成为硅酸 B．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀 C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀
D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应 4.下列说法正确的是
A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 C．新制氯水经光照一段时间pH增大 D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸
5.2002年，美国的一期《自然》杂志披露了劳伦斯贝克莱国家实验室在1999年所宣布发现的第116号和第118号超重元素的论文有假。而2000年，俄科学家却用另外的方法获得了第116号元素，因此第118号元素被从周期表上拿下来。如果第118号放回周期表中，则应在0族。那么第116号元素在周期表中的位置（ ）
A.第六周期ⅥA族 B.第八周期ⅥA族 C.第七周期ⅦA族 D.第七周期ⅥA族 6.下列关于铁的叙述正确的是( )
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中反应 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 7．下列说法正确的是
A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 C．铵盐化学性质都很稳定
D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存 8．利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是
A．铜屑与浓硫酸混合加热 B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4 C．铜屑与稀硫酸混合加热 D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4
9.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是
A．HAt很稳定 B．易溶于某些有机溶剂 （ ） C．AgAt不溶于水 D．是有色固体
10．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是 （ ）
A．Cl2 B．SO2 C．O2 D．NH3
11．下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是 （ ）
A．氧化铁与硝酸反应 B．氢氧化铝与硝酸反应 C．木炭粉与浓硝酸反应 D．铜与硝酸反应
1
12．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3 ( )
A．②③④ B．①②③④ C．①③④ D．②③
6313.铜有两种天然同位素29
65Cu和6529Cu，参考铜的原子量（63．5）估算29Cu的百分含量约是
A．20% B．25% C．50% D．66．7%
14．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于湿润的有色物质，可观察到有色物质
A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪 15．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 （ ）
A．Fe(OH)3 → Fe2O3 B．Fe2O3 → Fe(OH)3
3+3+ -C．Al → Al D．Al→ AlO2
16．某氧化物不溶于水，与NaOH反应生成易溶于水的化合物M，在M溶液滴加稀盐酸中，有白色沉淀产生，则原氧化物是 （ ）
A．Fe2O3 B．SiO2 C．SO2 D．MgO
17．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
2-+
A．稀盐酸滴在石灰石上： CO3+2H === CO2↑+H2O
3+-B．氯化铝溶液加入过量氨水： Al+3OH === Al(OH)3↓ -+
C．碳酸氢钠和稀硫酸反应： HCO3+H=== CO2↑+H2O
+ - -D．氯气与水反应： Cl2+ H2O === 2H+ Cl+ClO
18．下列各组离子能大量共存的是 （ ）
2+－+－－＋2++
A．Ca、HCO3、K、NO3 B．HCO3、H、Ba、Na
－－3++2+3+－－
C．HCO3、OH、Al、Na D．Mg、Fe、OH、Cl
19．下列叙述中正确的是 ( )
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为1：2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
20．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 ( )
A．1: B．3: C．2: D．1:
21．(标准状况)将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是 ( )
A．Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al B．Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn C．Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn D．Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na
22．相同质量的下列物质分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀最多的是( )
A．NaCl B．CaCl2 C．FeCl2 D．ZnCl2
23．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液, 这种试剂是
A．KSCN B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3 （ ）
24.如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞，则品
红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是
A．HCl和浓H2SO4 B．Cl2和氯水 C．Cl2和NaHCO3溶液 D．SO2和NaHCO3溶液
2
25．要从含Al、Fe、Ba、Ag的溶液中分别沉淀出Al、Fe、Ba、Ag，加入试剂的顺序正确的是
A．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液 B．NaOH溶液、盐酸、稀硫酸 C．盐酸、稀硫酸、氨水 D．盐酸、氨水、稀硫酸 26．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
，
3＋3＋2＋＋3＋3＋2＋＋
b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是
A．原子半径：a＞c＞d＞b B．原子的氧化性a＞b＞d＞c C．原子序数：a＞d＞b＞c D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
27．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似。已知NH4H与水反应有氢气产生，则下列叙述不正确的是
A．NH4H的电子式是：
－
B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
C．NH4H中的H离子半径比锂离子半径大 D．NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性 28．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
29. W、X、Y、Z四种元素的核电荷数均小于18，且依次递增，W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与Z原子最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等，Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z能形成阴离子，由此推断它们的元素符号：W______________，X______________，Y______________，Z______________已知W、X、Z和W、Y、Z分别可组成化合物，其化学式分别为______________、______________。
30．将4.6g钠和95.4g水、6.2g氧化钠和93.8g水、7.8g过氧化钠和92.2g水分别混合，所得溶液的质量分数分别用a、b、c表示，那么其大小关系是：________________________。若用0.1mol·L盐酸中和所得溶液，消耗盐酸的体积分别用a、b、c表示，其大小关系是________________________。
31．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿
润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 （2）为防止氯气尾气污染空气，可用 溶液吸收多余的氯气。
（3）漂白粉是常用的消毒剂。
① 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为 。 ② 漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
③ 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程
3
－1
式 。
④ 长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 （填编号）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
32．含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）写出硫元素在周期表中位置______________
（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式 。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化。
（4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式： 。
33．某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。 请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： 。 （2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。
试管a中的现象是 ，作用是 。 试管b中的现象是 ，作用是 。 （3）装置中浸碱面团的作用是 。
（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化学”的原因是 。 34．现有X、Y、Z、W四种元素，其原子序数依次递增。已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X和Z。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。⑥由Y、Z、W三种元素组成的化合物M受热催化分解，可制得元素Y的单质。 请完成下列问题：
（1）化合物M的化学式为 ，1molM中含有的电子的物质的量为 。 （2）用化学方程式表示Z单质的实验室检验方法 。
（3）写出Z的单质溶于X2Y中反应的化学方程式： ，若该反应中有2mol电子发生转移，则参加反应的Z单质在标况下的体积为 。
4
＋
－
a b