发布时间 : 星期二 文章2018初三化学中考模拟试题及答案(八)更新完毕开始阅读4531c107970590c69ec3d5bbfd0a79563c1ed487
（2）小华设计了一个电解水的简易装置（如右图所示），通电反应一段时间后现象如右图所示，则与电源负极相连的是 ▲ 电极（选填“A”或“B”）。 （3）产物中有水生成的反应很多（如下图所示），请按要求写出一个化学方程式。
产物中有水生成的化合反应： ▲ ； 产物中有水生成的复分解反应： ▲ 。
四、（本题共2小题，共10分。）
23．（4分）现有八种物质：①熟石灰、②纯碱、③磷矿粉、④硝酸钾、⑤纤维素、⑥维生素、⑦盐酸、⑧硫酸。请选择相应物质的序号填空： （1） ▲ 是人体胃酸的主要成分。 （2） ▲ 可用作复合肥料。
（3） ▲ 可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。 （4） ▲ 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 24．（6分）生活中处处是化学。
（1）碘酒是家庭常备药物，碘酒中的溶剂是 ▲ （写化学式）。 ．．．
（2）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是因为洗涤剂有 ▲ 的功能。
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 ▲ 等发生化学反应的过程。 （4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火的原理是 ▲ 。 （5）在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下缓慢氧化，同时放出能量，供机体活动和维持体温的需要，该反应的化学方程式为 ▲ 。 （6）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成。请用化学方程．．．．式说明为什么不能用铁制容器来配制波尔多液： ▲ 。 ．
五、（本题共2小题，共10分。）
25．（5分）元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 其他反应 水 （1）列出的18种元素中，有 ▲ 种属于金属元素。
（2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的 ▲ 数。某粒子结构示意
图为 ，该粒子所属元素位于周期表的第 ▲ 周期。
（3）观察硫原子结构示意图，在下图中填空：
26．（5分）A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，它们的转化关系如右图所示，部分生成物及反应条件已略去。
（1）如果A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体，则E的化学式是 ▲ ， A与B反应的化学方程式可能是 ．．． ▲ ，D由 ▲ 构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（2）如果A常用来中和土壤的酸性，C是一种常见的建筑材料，
A溶液与B溶液反应的现象是 ▲ ， D与E反应的化学方程式可能是 ▲ 。 六、（本题共2小题，共13分。） 27．（6分）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：
（1）滤渣中两种主要成分的化学式为 ▲ 、 ▲ 。 ．．．
（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量 ▲ 溶液除去。 （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 ▲ （选填字母）。 A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为 ▲ （结果精确到0.1%），将该饱和溶液升高
温度至90℃，观察到的现象是 ▲ 。
28．（7分）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。
（1）反应①的化学方程式为 ▲ 。
（2）途径I中，反应②、③的化学方程式分别为② ▲ ，③ ▲ ；途径Ⅱ中，反应④的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+ SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，利用途径 ▲ （选填“I”或“Ⅱ”）制取硫酸铜的方案更合理。
（3）某化学兴趣小组同学用足量铜与10g质量分数为98%的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2的质量应 ▲ （选填字母）。
A．等于3.2g B．小于3.2g C．大于3.2g
（4）该化学兴趣小组同学通过查阅资料，发现大多数金属与浓硫酸都能发生反应。现取足量锌与浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）=== ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，老师指出除了SO2，还可能生成另一种气体。请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是 ▲ ，理由是 ▲ 。
七、（本题共1小题，共13分。）
29．（13分）氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠。
（1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究。 【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质。 ．．．．【实验与结论】
实验步骤 a．取少量该溶液于一支试管中，加入 ▲ b．将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加 ▲ 实验现象 ▲ ▲ 实验结论 该氢氧化钠溶液已变质 该氢氧化钠溶液已部分变质 ．．．．【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：
向该溶液中加入 ▲ ，充分反应后，经 ▲ 操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质。
（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质．．．．量分数。
【设计和进行实验】乙同学设计了下图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）。取10.0g待测样品，进行实验。
实验步骤如下：
a．连接好装置，并检查气密性；
b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气； c．称量装置D的质量为83.4g；
d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止； e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气； f．再次称量装置D的质量为84.5g。 【交流讨论】
①试剂X、Y、Z依次最适宜选用 ▲ （选填字母）。
A．氢氧化钠溶液 浓盐酸 浓硫酸 B．澄清石灰水 稀盐酸 稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 稀硫酸 浓硫酸 D．浓硫酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 ②步骤e中通入空气的作用是 ▲ 。
③若没有装置C，则会导致测定结果 ▲ （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若没有装置E，则会导致测定结果 ▲ 。 【数据处理】根据实验中测得的有关数据，计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。 ．．．．
（请写出计算过程）▲ ．．．．．．．