发布时间 : 星期一 文章【20套精选试卷合集】焦作市重点中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读4578954a58cfa1c7aa00b52acfc789eb172d9e3d
A．电池放电时Na从a极区移向b极区 B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又起催化作用 D．该电池的负极反应为BH4＋8OH－8e===BO2＋6H2O 答案 AD
解析 电极a为负极，电极b为正极，电极反应式为 负极：BH4＋8OH－8e===BO2＋6H2O 正极：4H2O2＋8e===8OH
A项，阳离子移向正极b极区域，正确；B项，每消耗3 mol H2O2，应转移6 mol电子，错误；C项，MnO2仅作电极材料，不起催化作用，错误；D项正确。
14．常温下，用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的滴定曲线如下图。下列
说法错误的是
( )
－
－
－
－
－
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－
－
－
－
－
－
＋
A．点①所示溶液中：
c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)> c(OH)
B．点②所示溶液中：
c(CH3COOH)>c(Na)＝c(CH3COO)>c(H)＝ c(OH)
C．点③所示溶液中：
c(Na)＋c(H)＝c(CH3COOH)＋c(OH)
c?CH3COO?·c?H?
D．在整个滴定过程中，溶液中始终不变
c?CH3COOH?答案 BC
解析 A项，点①为CH3COOH和CH3COONa等量混合，显酸性，正确；B项，点②为CH3COOH稍过量，c(CH3COOH)要远小于c(CH3COO)，错误；C项，由电荷守恒得c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO
－
－
＋
＋
－
＋
＋
＋
－
－
＋
－
＋
－
－
＋
＋
c?CH3COO?·c?H?)＋c(OH)，而此时溶液中c(CH3COO)>c(CH3COOH)，错误；D项，为醋酸的
c?CH3COOH?
－
－
－＋
电离平衡常数，只随温度改变，正确。
15．一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋
O2(g)
2SO3(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s n(SO3)/mol 下列说法正确的是
0 0 －
t1 0.8 －
t2 1.4 t3 1.8 t4 1.8 ( )
A．反应在前t1s的平均速率v(O2)＝0.4/t1 mol·L1·s1 B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10% D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时
n(SO3)/n(O2)增大 答案 D
解析 2SO2(g) ＋ O2(g) 起始/mol 2
1
2SO3(g) 0 2a
平衡/mol 2－2a 2a＝1.8 mol a＝0.9 mol
1－a
110.8 mol－－
A项，v(O2)＝v(SO3)＝×＝0.2/t1 mol·L1·s1，错误；B项，平衡常数只与温度有关，错误；
22t1·2.0 LC项，原平衡中SO2的转化率为
1.8 mol
×100%＝90%，当向容器中充入2 mol SO3时，SO3的转化率2 mol
等于10%；当向容器中充入4 mol SO3，相当于给反应体系加压，平衡向正反应方向移动，SO3的转化率减小，应小于10%，错误；D项，再加入2 mol SO2、1 mol O2，相当于缩小容器的体积，体系压强增大，平衡右移，n(SO3)/n(O2)增大，正确。 三、非选择题
(1)铋酸钠(不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2的存在(铋的还原产物为Bi3，Mn的氧化产物为＋7价)，写出反应的离子方程式______________________。
(2)MnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____(填代号)。 a．84消毒液(NaClO溶液) c．苯酚
b．双氧水 d．75%酒精
＋
＋
(3)上述流程中可以循环使用的物质有________、________(写化学式)。
(4)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1 mol MnO2可制得____ mol MnO4。
(5)该生产中需要纯净的CO2气体。写出实验室制取CO2的化学方程式________，所需气体产生装置是________(选填代号)。
(6)操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据MnO4和2CO3两物质在________(填性质)上的差异，采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到MnO4粗晶体。
答案 (1)2Mn2＋5NaBiO3＋14H===2MnO4＋5Bi3＋5Na＋7H2O (2)ab
(3)MnO2 OH
＋
＋
－
＋
＋
2(4) 3
(5)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ AC (6)过滤 溶解度 浓缩结晶
解析 (1)由于NaBiO3不溶于水，在写离子方程式时，应保留其化学式。 (2)MnO4作为消毒剂，是利用其强氧化性，与84消毒液、H2O2的消毒原理相同。
(3)在流程图中，一开始用到MnO2和OH，通入CO2后，又产生MnO2；加入石灰苛化，生成OH，所以MnO2、OH可循环利用。 (4)MnO2―→2MnO4―→MnO4＋MnO2 1 1 x 1－x
根据电子守恒得：x＝2(1－x) 2解得：x＝
3
2
故理论上1 mol MnO2可制得 mol MnO4。
3
(5)实验室制CO2气体，应选用CaCO3和稀盐酸(或稀HNO3)，可选用A、C装置。
(6)操作Ⅰ应使MnO4、2CO3、MnO2分离开，应采取过滤的方法；MnO4、2CO3两种物质溶解度不同，采取浓缩结晶使MnO4晶体析出，然后再趁热过滤。
17．(15分)氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下
图所示：
已知：H2C===CH—C≡CH由E二聚得到。 完成下列填空：
(1)A的名称是____________________，反应③的反应类型是________________。 (2)写出反应②的化学方程式：____________________________________。 (3)为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式： ____________、______________；鉴别这两个环状化合物的试剂为__________________。 (4)以下是由A制备工程塑料PB的原料之一——1,4-丁二醇(BDO)的合成路线： 反应④反应⑤反应⑥A――→C4H6Cl2――→――→BDO 写出上述由A制备BDO的化学方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)1,3-丁二烯 加聚反应
(3)
溴水(或酸性高锰酸钾溶液)
(4)CH2===CHCH===CH2＋Cl2―→ClCH2CH===CHCH2Cl
ClCH2CH===CHCH2Cl＋2NaOH―→HOCH2CH===CHCH2OH＋2NaCl 催化剂HOCH2CH===CHCH2OH＋H2――→ △HOCH2CH2CH2CH2OH
解析 根据A的分子式C4H6、M的结构简式可判断A为1,3-丁二烯(CH2CHCHCH2)，B为CH2CHCHClCH2Cl，C为CH2CHCClCH2，E为CH≡CH。
(3)CH≡CH三聚得到，四聚得到(4)其流程图为
，其中后者能使溴水或酸性MnO4溶液褪色。
18．(12分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、
NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程图如下：
已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95 ℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 回答下列问题：
(1)电解时，发生反应的化学方程式为____________。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②______________。
(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为________________________________________。
(3)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；