发布时间 : 星期二 文章2015年山西省太原市高考化学一模试卷更新完毕开始阅读45b79c7fcf2f0066f5335a8102d276a20129600d
2015年山西省太原市高考化学一模试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(本大题共7小题，共21.0分)
1.去年在西非国家爆发了埃博拉疫情．已知该病情对某些化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钾溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列说法正确的是（ ）
A.次氯酸的结构式为H-O-Cl B.过氧化氢的电子式为
C.在此氯酸钠溶液中通过少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸
D.乙醇、高锰酸钾溶液和双氧水均可以将该病毒氧化而达到消毒的目的 【答案】 A
【解析】
解：A、HClO为共价化合物，分子中存在1个O-H键和1个Cl-O键，中心原子为O，结构式为：H-O-Cl，故A正确； B、双氧水为共价化合物，其分子中不存在氧氧双键，双氧水正确的电子式为：，故B错误；
C、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸根和氯化钠，故C错误；
D、乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而高锰酸钾溶液和双氧水可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故D错误；故选A． A、次氯酸为O分别与H和Cl形成一对共价键，据此解答即可； B、过氧化氢是共价化合物，存在H-O键和O-O键，据此解答即可； C、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应； D、乙醇使蛋白质变性，不是氧化．
本题主要考查的是常见物质的结构式判断、电子式书写、氧化还原反应以及蛋白质的性质等，明确蛋白质的变性与氧化是关键，难度不大．
2.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z的原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对物质如图所示，X的最低负价绝对值与其原子的最外层电子数相等．下列说法正确的是（ ） X Z A.离子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W） B.Z的简单离子能破坏水的电离平衡
C.XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数） D.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 【答案】 B
【解析】
解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，根据元素在周期表中的位置知，X
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位于第二周期，Z位于第三周期，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，原子最外层电子数为4，则X是C元素，可推知Z是S元素，W原子序数大于S，所以W是Cl元素，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，Y的原子序数为17×2-6-16=12，则Y是Mg元素．
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（Mg2+），故A错误；
B．溶液中S2-发生水解，促进水的电离平衡，故B正确；
C．CS2含有共价键，MgCl2含有离子键，二者化学键类型不相同，故C错误； D．氢化物的稳定性与元素非金属性一致，W（Cl）的非金属性大于Z（S），所以元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的简单气态氢化物弱，故D错误； 故选B．
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，Z位于第三周期，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，原子最外层电子数为4，则X是C元素，可推知Z是S元素，W原子序数大于S，所以W是Cl元素，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，Y的原子序数为17×2-6-16=12，则Y是Mg元素，据此解答．
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意掌握微粒半径比较规律．
3.柠檬烯是一种食用香精，其结构简式为（ ）
A.一氯代物共有7种
B.分子中所有碳原子一定在同一平面 C.和丁基苯（
）互为同分异构体
，有关柠檬烯的分析正确的是
D.一定条件下，分别可以发生加成、取代、氧化反应 【答案】 D
【解析】
解：A．该物质结构不对称，共有8种位置的H原子，则它的一氯代物有8种，故A错误；
B．环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故B错误；
C．丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16，二者分子式不同，不互为同分异构体，故C错误； D．含C=C，能发生加成、氧化，含H原子，能在一定条件下发生取代，则一定条件下，它可以分别发生加成、取代和氧化反应，故D正确； 故选D．
A．该物质结构不对称，共有8种位置的H原子； B．环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构；
C．丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16；
D．含C=C，能发生加成、氧化，含H原子，能在一定条件下发生取代．
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团及性质的关系，体会结构决定物质的性质，题目难度不大．
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4.锌溴液流电流是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（ ）
A.放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ B.充电时电极a连接电源的负极
C.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
【答案】 B
【解析】
解：A．放电时，Zn易失电子发生氧化反应，则b是负极，溴得电子发生还原反应，则a是正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故A正确； B．充电时，电解池阳极连接电源正极，充电时a电极上失电子发生氧化反应而作阳极，应该连接电源正极，故B错误；
C．阳离子交换膜只能阳离子通过，分子或阴离子不能通过，所以阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应，故C正确；
D．放电时，阳离子向正极移动，正极上溴得电子生成溴离子，所以放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，故D正确； 故选B．
A．放电时，Zn易失电子发生氧化反应，则b是负极，溴得电子发生还原反应，则a是正极；
B．充电时，电解池阳极连接电源正极； C．阳离子交换膜只能阳离子通过；
D．放电时，阳离子向正极移动，正极上溴得电子生成溴离子． 本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应及离子交换膜的作用即可解答，难点是电极反应式的书写，知道电解质溶液中离子移动方向，题目难度不大．
5.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（ ） A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp[CaSO4]
C.已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104 D.已知25℃时，Ksp[Mg（OH）在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，2]=1.8×10-11，
产生沉淀，则此时溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol?L-1 【答案】 B
【解析】
解：A、Ksp是温度的常数，只随温度改变而改变，不同物质的溶解能力不同，与物质本身的性质有关，故A正确； B、将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能说明大小，故B错误；
C、Ksp[Fe（OH）3]=c3（OH-）?c（Fe3+），反应的平衡常数K= =4.0×104，故C正确；
D．测得混合液的pH=11，Ksp[Mg（OH）2]=c2（OH-）?c（Mg2+），c（OH-）=10-3，
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带入求得c（Mg2+）=1.8×10-3mol/L，故D正确； 故选：B．
A．Ksp是温度的常数；
B、溶度积表达式类型不同，不能说明大小；
C、依据溶度积常数以及水的离子积常数计算即可；
D、依据pH计算氢离子浓度，然后计算氢氧根浓度，再计算判断即可．
本题考查了沉淀溶解平衡的应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，题目难度中等．
6.下列说法不正确的是（ ）
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，一段时间后，溶液充满试管 ②向FeCl3溶液中加入Mg粉，有气泡产生
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．
A.仅①③④ B.仅②③④ C.仅①③④⑤ D.仅①②④⑤ 【答案】 C
【解析】
解：①二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后水上升试管容积的三分之二，不能充满液体，故①错误；
②FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入镁粉会生成气体，故②正确；
③瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，故③错误；
④电解氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，电解熔融的氯化镁可得到Mg，故④错误，
⑤碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无法用加入澄清石灰水的方法证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，故⑤错误； 故选C．
①依据二氧化氮和水反应的气体体积变化分析判断； ②FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性； ③氢氧化钠可与二氧化硅反应；
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气． ⑤碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀．
本题考查元素及化合物的性质、电解原理，明确物质的性质是解题关键，注意电解氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，题目难度不大．
7.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 A 实验操作 实验现象 结论 X一定是浓盐酸 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液有白烟产生 X KIO3溶液加入HI溶液，并加入淀粉 溶液变为蓝色 B KIO3氧化性比I2强 C 强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）先有白色沉淀，后Y中一定有SO42- 2溶液，静置后在加入KSCN溶液 溶液又变红 高中化学试卷第4页，共15页