发布时间 : 星期四 文章氧化还原反应第一课时教案更新完毕开始阅读45b8c8383968011ca3009191
第二章 第三节氧化还原反应
第1课时
教学目标：
知识与技能：1、初步掌握根据化合价和电子的转移的观点分析氧化还原反应的方法。 2、会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还
原反应的实质。
3、初步认识氧化还原反应中的四组概念：氧化剂、还原剂、氧化性、还
原性、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物。
4、认识四大基本反应与氧化还原反应的关系。
过程与方法：1、体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再
到电子转移的本质原因的层层推理，逐步深入的发展过程。
情感·态度·价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾间既相反又相互依存的关系的认
识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，用正确的观点和方法学习化学知识。
重点：氧化还原反应的本质，四组概念和他们之间的关系 难点：四组概念之间的关系 教学过程：
教师活动 【引入】今天，我们开始第二章第三节氧化还原反应相关知识的学习。 【陈述】学习过分类的知识，在上一节中我们根据反应中有无离子参与或生成就，将化学反应分为离子反应和非离子反应。在初中的时候我们也从表观上来对化学反应分类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。下面请同学们根据初中的分类知识对下面的反应进行分类。①C+O2 = CO2 CO2+H2O = H2CO3 ②CaCO3=CaO+CO2↑ 2H2O2=2H2O+O2↑ ③Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ④AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 ⑤Fe2O3 + 3CO=2Fe + CO2 【讲述】第①组反应是化合反应，第②
学生活动 设计意图 直接引入 随着老师的思路进入课堂 完成分类 引入从化合价是否变 化的角度分类 一起回答反应的分类
组反应是分解反应，第③个反应是置换反应，第④个反应是复分解反应，第⑤个反应属于四大反应中的哪一种呢？ 【称述】对第5个反应不属于四大反应中的任何一种。如果老师一定要把第5个反应分类，要怎么分呢？ 【布置任务】请同学对上述反应中的元素标注化合价，观察有什么特点？ 【讲述】标注完后，同学们发现了什么特点？——在有的反应中，反应前后有元素的化合价发生变化，而有的反应前后元素化合价无变化。 【讲诉】我们根据反应前后有屋元素化合价变化这一特点，将这些反应分为两类即氧化还原反应和非氧化还原反应。 ——PPt投影 【板书】三、氧化还原反应 【陈述】例如：2Na+Cl2 =2NaCl 和H2 + Cl2 =2HCl都是氧化还原反应。（补：这个时候有同学可能会有疑问了：“老师我们以前学的氧化还原反应都有氧参与，而这儿没有氧参与啊？——以前的分类方法非常原始初级、不完善，这儿进一步完善，使之更加科学，而为什么有氧得失的反应也是氧化还原反应，同学们学完这一节内容，自然就会明白）。 【设问】在氧化还原反应中有元素的化合价发生变化，比如在2Na+Cl2 =2NaCl中钠元素化合价由0价变为了+1价，氯元素化合价由0价变为了-1价。H2 + Cl2 =2HCl的反应中H的化合价由0价变成+1价，Cl由0价变成-1价。为什么氧化还原反应前后元素的化合价会发生变化？化合价变化的正负和数字与什么有关了？ 【讲诉】下面请同学们一起来投影上NaCl 的形成过程。元素原子最外层要有八个电子或最外层是第一层的必须要是两个电子才最稳定。而Na恰好多了一个电子，Cl少了一个电子。因此两位之间商量了一下Na把这个电子给Cl，两个都达到稳定状态，再由阴阳离子的静电吸引结合在一起形成NaCl。电子带一
不属于四大反应中的任何一种 标注反应中元素的化合价 在有的反应中，反应前后有元素的化合价发生变化，而有的反应前后元素化合价无变化。 心中产生疑问 思考，为什么 从反应前后元素化合价有无变化的角度对化学反应进行分类引出氧化还原反应和非氧化还原反应 做一个说明，逐步转换学生的观念 提出疑问，引出氧化还原反应的实质——电子转移的探讨 帮助学生理解，离子化合物，供价化合物的讲解做铺垫
个单位的负电荷，Na失去这一个电子，由0价变为+1价；Cl得到这一个电子，由0价变为-1价——这是NaCl的形成过程。 【讲述】我们再来看HCl的形成过程，H原子外只有一个电子层，需要2个电子才能稳定，而H只有一个电子，Cl最外层有7个电子，也需要一个电子才能达到稳定。怎么办了，商量一下，H就把这个电子拿出来共用。这一个电子偏离H，H由0价变为+1价；这一个电子偏向Cl，Cl由0价变为-1价——这就是HCl的形成过程。 【陈述】由上述可见，氧化还原反应中元素的化合价之所以会变化，是因为有电子的得失和偏移（统称转移）。所以这个时候我们可以对氧化还原反应进行定义：凡有电子转移的反应称为氧化还原反应。实质：有电子转移。特征：反应前后元素的化合价发生变化。 【板书】1、定义 2、实质 3、特征 【练习】下列反应哪些属于氧化还原反应 【过渡】了解了什么是氧化还原反应，我们在来看氧化还原反应中的四组概念。氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物。——边解说边让学生做记录。 【讲述】了解了这四组概念，我们再来看看这四组概念他们之间的关系。——边投影边解说。 【总结】提取关键词：氧 得 降 还 ；还 失 升 氧。小结：记忆口诀：氧得降还，还失升氧；定量关系：得失升降，总数相等；解题要点：抓升降 背口诀。 【练习】讲了这么久，大家默记一会儿，理解消化2分钟。然后完成这个练习题。 ——解说。留两分钟时间给学生消化。 【过渡】理解了氧化还原反应及其相关概念和关系，再让我们回到最初的几个方程式，来总结四大基本反应和氧化还原反应的关系。看教材P37页学与问。 【布置作业】
理解，记忆、做笔记 理解、记忆、做笔记 理解记忆 结合前面的知识解题，并对应理解 总结关系，理解记忆 下定义 实质 特征 巩固练习，帮助理解 给出相关的概念 帮助理解 提炼信息点，帮助学生记忆 巩固，辅助理解和记忆 引出氧化还原反应和四大基本反应的关系