发布时间 : 星期六 文章高考化学二轮复习 仿真模拟卷(三)更新完毕开始阅读45b8dddbcbaedd3383c4bb4cf7ec4afe04a1b1a9
成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：
下列说法正确的是( ) A．气体A是SO2和CO2的混合气体 B．固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4 C．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种 D．该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2 答案 C
解析 A项，A气体能与高锰酸钾反应，但仍然有气体剩余，说明一定有SO2，氢气和CO2至少含有一种，即固体混合物中一定含有亚硫酸钠，错误；B项，溶液A中加入氢氧化钠得到白色沉淀，一段时间后变深，说明白色沉淀中含有氢氧化亚铁，溶液C转化为沉淀D，说明是氯化银沉淀，则一定含有氯化钡，则固体A中一定存在硫酸钡，可能含有二氧化硅，错误；C项，由于铁离子也能氧化亚硫酸钠，则该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种，正确；D项，根据以上分析可知D错误，答案选C。
第Ⅱ卷
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26．(6分)A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物已省略)。
(1)工业上，由石油获得石蜡油的方法是________，由石蜡油获得A是________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)A→B的化学方程式为_________________________________________________ ________________________________________________________________________， 反应类型是____________。
(3)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)分馏 化学
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催化剂
(2)CH2==CH2＋H2O加热、加压――――→CH3CH2OH 加成反应
(3)CH3CH2CH2CH3、
解析 A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A应为CH2==CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇被氧化生成C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成D为CH3COOC2H5。(1)工业上，由石油获得石蜡油，利用沸点不同进行分离，采取分馏方法，石蜡油获得A是裂化，属于化学变化。(2)A→B的化学方程式：CH2===CH2催化剂＋H2O加热、加压―――――→CH3CH2OH，属于加成反应。(3)丁烷的两种同分异构体的结构简式：
CH3CH2CH2CH3、。
27．(6分)已知A、B、C、D、E、F可发生如下图所示的转化(反应过程中部分产物已省略)。其中化合物A由两种元素组成，且1.200 g A与足量空气充分煅烧得到0.800 g B和1.280 g D，溶液C可以清洗印刷电路板，D是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。请回答下列问题：
(1)A的组成元素是__________。
(2)写出A → B ＋D的化学方程式：__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出E → F在溶液中发生的离子方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)Fe、S
高温
(2)4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2 (3)H2O＋H2SO3＋Cl2===4H＋SO4＋2Cl
解析 (1)溶液C可以清洗印刷电路板，则C为FeCl3溶液，D是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D能与水反应生成E，E能与氯气反应生成F，则D为SO2，E为亚硫酸，F为硫酸，1.200 g A与足量空气充分煅烧得到0.800 g B和1.280 g SO2，B与盐酸反应生成FeCl3，则B为氧化铁，化合物A由两种元素组成，这两种元素为Fe、S。(2)根据上述分析，A为FeS2，高温
FeS2在足量空气中充分煅烧生成氧化铁和SO2，化学方程式为4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2。(3)根据上述分析，E为亚硫酸，亚硫酸和氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为H2O＋H2SO3＋Cl2===4H＋SO4＋2Cl。
28．(4分)实验室用新鲜动物脂肪、95%的乙醇和 40%的氢氧化钠溶液制备肥皂。
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＋
2－
－
＋
2－
－
请回答：
(1)在制肥皂的实验过程中，下列仪器不需要的是________。 A．酒精灯 C．烧杯 E．玻璃棒
(2)判断油脂是否完全反应的方法是___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)下列有关该实验的说法中，正确的是________。 A．用滤纸在托盘天平上称量5 g 动物脂肪
B．95%乙醇的作用是使脂肪与氢氧化钠溶液能够混合均匀 C．可用分液法分离得到硬脂酸钠
D．在油脂完全反应后需加入热饱和食盐水，有利于硬脂酸钠析出 答案 (1)D
(2)用玻璃棒蘸取反应液滴入热水中，如果没有油滴浮在水面上，表明油脂已完全反应 (3)BD
29．(4分)将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe、Cu、H三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1。
(1)原混合液中硫酸铁的物质的量为________ mol。
(2)反应后溶液中SO4的物质的量浓度为________ mol·L。 答案 (1)0.015 (2)0.5
解析 (1)由离子浓度相等，可知反应后溶液中c(Fe)＝c(Cu)＝c(H)＝0.1 mol·L，根据发生反应：Cu＋2Fe===Cu＋2Fe，可知溶液中c(Fe)＝2c(Cu)＝0.2 mol·L，根据Fe原子守恒，则溶液中n(Fe)＋n(Fe)＝0.1 L×0.2 mol·L＋0.1 L×0.1 mol·L
－1
2＋
3＋
－1
3＋
2＋
2＋
2＋
2＋
－1
3＋
2＋
＋
－1
2－
－1
3＋
2＋
＋
B．量筒 D．容量瓶
＝0.03 mol，Fe2(SO4)3的物质的量为0.015 mol。(2)根据电荷守恒：2c(SO4)＝2c(Fe)＋3c(Fe
2＋
＋
－1
2－2＋3
＋
)＋2c(Cu)＋c(H)＝2×0.2 mol·L
－1
2－
－1
＋3×0.1 mol·L
－1
＋2×0.1 mol·L
－1
＋0.1
mol·L，解得c(SO4)＝0.5 mol·L。
30．(10分)【加试题】(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应： Fe2O3(s)＋3CO(g)
2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH
2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1
(1)反应1: Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)反应2: C(石墨，s)＋CO2(g)
2CO(g) ΔH2
①ΔH＝________(用含ΔH1、 ΔH2代数式表示)。
②保持温度不变，在恒容容器中进行反应1，达到平衡状态，再次充入一定量的CO (Fe足量)，则平衡________(填“正向”或“逆向”)移动，达到新平衡后c(CO)将________(填“变
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大”“变小”或“不变”)。 (2)在T ℃时，反应 Fe2O3(s)＋3CO(g)
2Fe(s)＋3CO2(g)的平衡常数K＝64，在2 L恒容
密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
甲/mol 乙/mol
①甲容器中CO的平衡转化率为________。 ②下列说法正确的是________(填字母)。 A．若容器压强恒定，说明反应达到平衡状态 B．增加Fe2O3的量能提高CO的转化率
C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率 D．若容器中固体质量不再改变，说明反应达到平衡状态
③取五等份CO，分别加入温度不同但容积相同的恒容密闭容器中(已装有足量Fe2O3)，反应相同时间后，分别测定体系中CO的体积分数(CO%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图，请作出平衡时混合气体的平均相对分子质量随反应温度(T)的变化示意图。
Fe2O3 1.0 1.0 CO 1.0 1.5 Fe 1.0 1.0 CO2 1.0 1.0
答案 (1)①ΔH1－3ΔH2 ②逆向 不变 (2)①60% ②D
③
解析 (1)①反应1：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)s)＋CO2(g)3CO(g)
2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1，反应2：C(石墨，
2CO(g) ΔH2，依据盖斯定律反应1－反应2×3得到Fe2O3(s)＋
2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝ΔH1－3ΔH2。②保持温度不变，在恒容容器中进行反应
1，达到平衡状态，再次充入一定量的CO (Fe足量)，CO的浓度增大，平衡逆向移动，温度不变，平衡常数不变，K＝c(CO)，达到新平衡后c(CO)不变。
(2)①在T ℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2 L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为x mol：
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