发布时间 : 星期二 文章1.1化学实验基本方法教学案知识点总结更新完毕开始阅读45f874deb9d528ea80c7790b
①给蒸馏烧瓶加热时，不能直接加热，要垫上石棉网； ②蒸馏烧瓶中液体体积在容器体积的1/3～2/3之间； ③温度计水银球位于烧瓶支管口分离沸点相差蒸馏 较大的液体混合物 制取蒸馏水 处； ④为防止暴沸，应在烧瓶中加入几块碎瓷片或沸石； ⑤冷凝管中冷却水的走向应是下口进，上口出。先通冷凝水，再开始加热； ⑥停止加热后，应继续通入冷凝水，以充分冷却冷凝管中的蒸气。 ①萃取剂必须具备三点：a.萃取剂和用有机溶将溶质从一种萃取 溶剂转移到另一种溶剂中 剂(如四氯化碳)从碘 水中萃取碘 原溶剂互不混溶；b.萃取剂和溶质互不发生反应；c.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；酒精易溶于水不能作碘水中碘的萃取剂 ②萃取剂萃取原则：少量多次
①查漏：检验玻璃塞和活塞处是否漏液； ②萃取溶液从上口倒入，不得超过2容积的； 3③下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出； ④分液时，分液漏斗的下端管壁应分离互不相溶分液 两种液体的方法 分离CCl4与水 紧贴烧杯内壁； ⑤要及时关闭活塞，防止上层液体从下口流出；[来源:Z#xx#k.Com] ⑥分液操作时要先打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽与漏斗口部的小孔对齐； ⑦萃取操作时，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡时应不断的旋转活塞放气。 重难点三、粗盐的提纯
2．加入不同试剂后，除去的杂质及相应的化学方程式
加入 试剂 NaOH 溶液 BaCl2 溶液
杂质 化学方程式 MgCl2 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl Na2SO4 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
Na2CO3 溶液 盐酸 CaCl2 BaCl2 NaOH Na2CO3 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ [来源学_科_网] 特别提醒 1.除杂时：一要选择合适的试剂，二要考虑试剂的加入顺序及用量，三要考虑如何除去过量的试剂。
2．除杂关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在过滤后加，以除去过量的试剂NaOH和Na2CO3。
3．上述试剂滴加顺序可以是： BaCl2―→NaOH―→Na2CO3―→HClBaCl2―→Na2CO3―→NaOH―→HCl。
或
NaOH―→BaCl2―→Na2CO3―→HCl
或
题型1化学实验安全
【例1】 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 E．酒精灯着火时可用水扑灭
解析 在实验过程中如果不慎将酸(浓H2SO4除外)沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛)，要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗。所以A、B说法是正确的；浓碱具有腐蚀性，C的说法不正确；稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，D错；酒精着火应用沙子或湿布盖灭(隔绝空气)；因水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，故E错误。
答案 CDE[来源:Zxxk.Com]
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稀释浓H2SO4或浓H2SO4与密度较小的乙醇等液体混合时，由于浓硫酸溶解放热，如果后加密度较小的水或乙醇等，易使水或乙醇浮于浓硫酸表面，受热沸腾而使硫酸液滴向四
周飞溅。
题型2物质的分离与提纯
【例2】 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为( )[来源:学.科.网Z.X.X.K]
A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3 B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3 C．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3 D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3
解析 对于物质的提纯，除去杂质时一般加入稍过量的试剂，以便将杂质完全除去，这样就不免带入了一定量的新杂质，因此，在选用试剂时，应考虑到最后能将之除去，但不能再引入新杂质。A项会引入新杂质Na，B项会引入新杂质SO24，C项会引入新杂质Na、
＋
－
＋
SO24。
－
答案 D
①除杂质时，一般加过量的试剂以彻底除去杂质，过量试剂应在后续步骤中除去。 ②除杂质时，最后不能引入新的杂质，被提纯物质尽可能不减少。 题型3分液操作
【例3】 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔； H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
______→______→______→A→______→G→E→F。
(2)上述E步骤的操作中应注意____________________。上述G步骤操作的目的是____________________________________________________________。
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____________________________________
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________________________________________________________________________。 (4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘，