发布时间 : 星期三 文章(高二下化学期末10份合集)浙江省舟山市高二下学期化学期末试卷合集更新完毕开始阅读45ff787a250c844769eae009581b6bd97e19bc15
7. 以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2，恰好恢复到电解前的pH和浓度，则电解过程中转移的电子的物质的量为：
A. 0.1mol B. 0.2mol
C. 0.3mol
?10D. 0.4mol
8. 已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp?1.8?10，则下列说法正确的是：
A. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B. AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)?c(Cl)
C. 温度一定时，当溶液中c(Ag)?c(Cl)?Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 D. 将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI
9. “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是：
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤加聚反应 ⑥氧化反应 A. ①④
B. ②③
C. ⑤⑥
D. ②⑤
????10. 有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正整数）可能为：
A. 12n
B. 14n
C. 16n
D. 18n
11. 含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是：
2?A. Na2SO3溶液中存在：c(Na?)?c(SO3)?c(H2SO3)?c(HSO3)
?B. 已知NaHSO3溶液pH?7，该溶液中：c(Na?)?c(HSO3)?c(H2SO3)?c(SO3) C. 当吸收液呈中性时：c(Na?)?2c(SO3)?c(HSO3)
D. 当吸收液呈酸性时：c(Na?)?c(SO3)?c(HSO3)?c(H2SO3) 12. 下列关于有机物说法不正确的是： ．．．
A. 2，2－二甲基丙醇和2－甲基－1－丁醇互称为同分异构体 B. 沸点比较：乙醇>丙烷>乙烷 C.
命名为3－甲基－1－丁炔
2???2?2??D. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键 13. DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子化合物，其结构简式为
合成它的单体可能有：①邻苯二甲酸 ②丙烯醇 ③丙烯 ④乙烯 ⑤邻苯二甲酸甲酯，正确的一组是 A. 仅①② B. 仅④⑤ C. 仅①③ D. 仅③④
14. 某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂肉为多，经测试，该化合物
具有如下性质：
①1mol X与足量的金属钠反应产生1.5mol H2 ②x与醇（ROH）或羧酸（RCOOH）在浓H2SO4和加热条件下均可反应生成有香味的产物 ③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应。根据上述信息，下列对X的结构的判断正确的是：
A. X分子中肯定有碳碳双键
B. X分子中可能有三个羟基和一个－COOR官能团
C. X分子中可能有三个羧基 D. X分子中可能有一个羟基和二个羧基
15. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br?Ag?AgBr?
?2?B. 用醋酸除去水垢：CaCO3?2H?Ca?H2O?CO2?
??C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2?H2O?2C6H5O??2C6H5OH?2CO3D. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
2?
16. 已知乙可氧化成丙，还可还原成甲，甲与丙分子之间脱水生成丁，丁可发生银镜反应，则下列叙述中错．误的是： ．
A. 乙具有还原性
B. 甲、乙、丙、丁中均含有一个—CH3
C. 乙中含碳40％
D. 乙、丙、丁中的C：H均为1：2（个数比）
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
包括必考题和选考题两部分。第17题至第1 9题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20题至第22题为选考题，考生根据要求作答。
17. （必考题，12分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。 （1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2?3H22NH3 ?H?0。
①该反应的平衡常数K的表达式为：K＝_________。升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3）。分析表中数据，__________（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是________________。
③下列关于合成氨说法正确是___________（填字母） A. 使用催化剂可以提高氮气的转化率 B. 寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向 C. 由于△H<0、△S>0，故合成氨反应一定能自发进行
（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通人空气，另一电极通入氨气。其电池反应为
4NH3?3O2?2N2?6H2O
你认为电解质溶液应显______性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出负极电极反应式________。 18. （必考题，12分）
Ⅰ. 在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。
完成下列表格： 序号 （1） （2）
气体 乙烯 乙炔
装置连接顺序（填字母） _________________
A→C→E
制备反应的化学方程式 _________________ _________________
Ⅱ. 某学习小组设计实验测定电石样品的纯度。
经查阅有关资料得知H2S、PH3能与硫酸铜溶液反应，相关仪器和药品装置图如下：
（1）按气体从左到右的流向选择最佳的装置组合是（选填字母序号）：_________
（2）为保证测定的精度，要求产生乙炔的气流较为平缓，在分液漏斗中应装入的液体是________________。 （3）若电石样品的质量为m1g，F吸收乙炔前后的质量差为m2g，则电石样品中CaC2质量分数?(CaC2)＝_______________。
19. （必考题，8分）10ml由两种有机物按等物质的量组成的混合气体，该混合气体完全燃烧需17.5ml的O2，并生成15ml的CO2和15ml的水蒸气（所有气体体积均在相同状况下测定）。
试在下表中填出所有可能组合（有多少填多少，不一定填满）。
第1组（两种有机物结构简式）
第2组（两种有机物结构简式）
第3组（两种有机物结构简式）
第4组（两种有机物结构简式）
20. （选考题，20分）[化学－选修2化学与技术]
Ⅰ. （6分）利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2的离子方程式为__________________________。
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 阳离子 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9（＞9溶解）
1.9
7.0
—
—
4.7
—
??Fe
3?Fe
2?Mg2?
Al
3?Cu2?
Cr3?
（2）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2?、Fe3?和Fe2?的浓度均为
0.10mol?L?1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3?和Fe2?的实验步骤：①
__________；②___________；③过滤。（提供的药品：C12、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）。 Ⅱ. （14分）下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）
（1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是_________________。
（2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是_________________。 （3）写出反应Ⅲ的化学方程式_________________。
（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是_________________（填序号）。
a. 增大NH?4的浓度，使J更多地析出 b. 使K更多地析出
c. 使K转化为M，提高析出的J的纯度
（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称_________________。 21. （选考题，20分）[化学－选修3物质结构与性质] Ⅰ. （6分）下列描述中正确的是（ ）