发布时间 : 星期四 文章2017高考化学一轮复习专题八化学反应速率和化学平衡考点一化学反应速率教学案更新完毕开始阅读4611e7291511cc7931b765ce0508763231127409
答案 A
解析 由表中数据可知，该实验条件下，反应速率与浓度无关，A正确、B错误；浓度越大，半衰期越长，C错误；相同时间内，N2O的浓度越大，转化率越小，D错误。
5．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)
Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量
浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝
a－b－1－1
mol·L·min t1
C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 答案 C
解析 依据题中图示，可看出T1>T2，由于T1时X的平衡浓度大，可推出该反应为放热
反应。A项，M点与W点比较，X的转化量前者小于后者，故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量，A项错误；B项，2v(Y)＝v(X)＝
a－b－1－1
mol·L·min，B项错误；t1
C项，T1>T2，温度越高，反应速率越大，M点的正反应速率v正>W点的正反应速率v正′，而W点的正反应速率v正′＝其逆反应速率v逆′>N点的逆反应速率v逆，C项正确；D项，恒容时充入X，压强增大，平衡正向移动，X的转化率增大，D项错误。
6．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是( )
－1
A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10 mol·L·s D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 答案 B
解析 由图象知A正确；b、c点变蓝时间相同，但温度不同，故速率不同，B错误；v(HSO3)10.0－1
0.020 mol·L× L1000
＝＝
50
80 s× L
1000
5．0×10mol·L·s，C正确；温度高于40 ℃的酸性环境下淀粉会水解，从而导致实验失败，D正确。
7．T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的体积分数与时间的关系如图乙所示。则下列结论正确的是( )
－5
－1
－1
－
－5
－1
－1
A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol/(L·min) B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)
2Z(g)
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大 D．若改变反应条件，使反应进程如图丙所示，则改变的条件是增大压强 答案 B
解析 前3 min内，X的物质的量由2 mol减少为1.4 mol，用X表示的反应速率v(X)2.0 mol－1.4 mol＝＝0.1 mol/(L·min)，A错误；根据图甲中各物质的物质的量的变化，
3 min×2 L可知容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)
2Z(g)，B正确；由图乙知，T2>T1(温度越
高，越先达到平衡)，温度较高时，Z的体积分数较低，说明温度升高，平衡逆向移动，化学平衡常数K减小，C错误；反应进程如图丙所示时，反应达到平衡时间缩短，说明反应速率增大，但达到平衡时各物质的物质的量没有发生变化，因此平衡未发生移动，不可能是增大压强，D错误。