发布时间 : 星期四 文章宁夏石嘴山市第三中学2020届高三化学上学期期末考试试题更新完毕开始阅读46284d7281c4bb4cf7ec4afe04a1b0717fd5b399
宁夏石嘴山市第三中学2020届高三化学上学期期末考试试题
7．化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素
B．“文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化 C．丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物 D．月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
8．一氯代物的同分异构体有两种，二氯代物的同分异构体有四种的烷烃是（ ） A.乙烷 B.丙烷 C.正丁烷 D.正戊烷 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3 NA B．常温常压下，22.4 LCO2中含有NA个CO2分子
C．1.0 L 1.0 mol·L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA D．常温常压下，18 g羟基（-O2H）中所含的中子数为8 NA 10、下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A．用甲装置制取氯气 B．用乙装置除去氯气中的HCl气体 C．用丙装置萃取溴水中的溴单质 D．用丁装置分离乙酸与乙醇
11．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数之比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和YZ溶液来获得Z的单质及其他产品，下列说法正确的是( ) A．W和X、Y、Z均能形成18电子的分子
B．上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) C．X、Y之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价键 D．W、X、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸
12．锂离子电池又称为“摇摆电池”，广泛使用于电动自行车等，其充放电过程就是锂离子的嵌入和脱嵌过程(习惯上正极用嵌入或脱嵌表示，负极用插入或脱插表示)，即充放电过程就是锂离子在正、负极间往返运动而形成电流。其装置结构简图如图所示(电解液为溶有
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LiPF6的碳酸酯类溶剂，隔膜为仅有锂离子能通过的高分子膜)，工作原理为 C6Li＋Li(1－x)MO2
LiMO2＋C6Li(1－x)(M代表过渡元素)，则下列说法错误的是( )
A．电池放电时，正极为石墨
B．锂离子电池的优点是质量小，电容量大，可重复多次使用 C．电池充电时阳极的反应为LiMO2－xe===Li(1－x)MO2＋xLi
D．锂离子电池的电解液不能是水溶液，因为锂是活泼金属，能与水反应
13.常温下，向1 L 0.1 mol·LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是( ) A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B. 在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol C. 随着NaOH的加入，c(H)/c(NH4)不断增大 D. 当n(NaOH)＝0.1 mol时，
c(Na＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
26、二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。 Ⅰ.从热力学角度研究反应 (1) C(s)+O2(g) CO2(g)+C(s) S(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1 SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
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+
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+
－
＋
写出CO 还原SO2的热化学方程式:_________________。 (2)关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______。
A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态 B.平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2)
C.其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大
D.在恒温恒压的容器中,向平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变
Ⅱ．NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下： 反应a：C(s)+2NO(g)反应b：2C(s)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol
(3)对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 时间(min) 0 浓度(mol·L) NO N2 1.00 0 0.58 0.21 0.40 0.30 0.40 0.30 0.48 0.36 0.48 0.36 -110 20 30 40 50 ①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂
(4)①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________；在1100kPa时，NO2的体积分数为_______。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、
1.1×10Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。
27．我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70%是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)和纯MnO2的工艺如下：
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已知：
①锌皮的主要成分为Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分为ZnCl2、NH4Cl、MnO2、炭粉等，还含有少量的Cu、Ag、Fe等。 ②Ksp[Zn(OH)2]＝2.0×10
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；Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10
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；Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10
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。
(1)流程中除去炭包中炭粉的操作为__________(填字母)。 A．酸浸 B．过滤 C．焙炒 D．焙烧
(2)粗MnO2转化为MnSO4时，主要反应的离子方程式为___________________________。 (3)焙烧时发生反应的化学方程式为__________________________________________ (4)制备硫酸锌晶体流程中，用ZnO调节pH的目的是_________________________，若溶解时不加H2O2带来的后果是____________。
(5)“草酸钠-高锰酸钾返滴法”可测定MnO2的纯度：取a g MnO2样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入V1 mL c1 mol·L Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2 mol·L KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，达终点时消耗V2 mL标准KMnO4溶液。
①MnO2参与反应的离子方程式为___________________________________。
②该样品中MnO2的质量分数为________ (假定杂质不参与反应，列出表达式即可)。 28．（15分）四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；
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