发布时间 : 星期日 文章《无机化学》（下）习题答案更新完毕开始阅读4685b115bceb19e8b8f6bae2
[CO32-] ≈ 0.1mol.L-1
① J = [Ca2+][CO32-] = 0.1×0.1 = 0.01 ＞ Ksp(CaCO3) = 4.96×10-9 ② J1 = [Cu2+][CO32-] = 0.1×0.1 = 0.01 ＞ Ksp(CuCO3) = 1.4×10-10
J2 = [Cu2+][OH-]2 = 0.1×(4.22×10-3)2 =1.78×10-6 ＞ Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10-20
∴ 产生Cu2(OH)2CO3 沉淀。
③ J = [Al 3+][OH-]3 = 0.1×(4.22×10-3)3 =7.5×10-9 ＞ Ksp[Al(OH)3] = 1.1×10-33
∴ 产生Al(OH)3沉淀
17-9． 如何鉴别下列各组物质：
① Na2CO3 Na2SiO3 Na2B4O7·10H2O ② NaHCO3 Na2CO3 ③ CH4 SiH4 解:
17-10 答：
（1）将含有少量CO2，O2，H2O等杂质的CO的气体通人热的铜网（除O2）, 然后通人石灰水（除
CO2），最后通过浓硫酸（除H2O）。
（2）充分摇荡（除H2S,SO2）；用Al2O3纤维物作载体，Pt作催化剂（除O2，CO）；通过浓硫酸（除H2O）；液化
17-11 试说明下列现象的原因：
①制备纯硼或硅时，用氢气做还原剂比用金属或炭好； ②为什么说硼砂的水溶液是很好的缓冲溶液? ③装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后变浑浊；
④石棉和滑石都是硅酸盐，石棉具有纤维性质，而滑石可做润滑剂。 答：①活泼金属或碳在高温下可与B或Si化合，使产品不纯。
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②在硼砂的水溶液中,存在如下的水解平衡: [B 4O 5(OH) 4] 2-＋5H 2O = 2H 3BO 3＋2[B(OH) 4]
－
此溶液为等物质的量的硼酸和硼酸根离子的混合溶液。外加少量H +,可与[B(OH) 4] 结合生成H
－
3BO 3；外加少量OH,可与H 3BO 3结合,生成[B(OH) 4],所以说,硼砂的水溶液是很好的缓冲溶液。
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③这是由于空气中的CO2使其产生H2SiO3的缘故。 ④石棉是链状结构，而滑石是片状结构。
17-12 试说明下列事实的原因：
①常温常压下，CO2为气体而SiO2为固体。 ②CF4不水解，而BF3和SiF4都水解。
③BF3和SiF4水解产物中，除有相应的含氧酸外，前者生成BF4-，后者生成SiF62-。
答：① CO2为有限的小分子，属分子晶体，分子间作用力小，故常温常压下为气体。而SiO2为巨分子，属原子晶体，质点间的作用力强，所以常温常压下为固体。
②C是第二周期的元素，4个价轨道都已参与成键，无法接受水的孤对电子而水解。BF3是缺电子化合物，B上还有一空2p轨道；Si价电子层有空3d轨道；它们都可接受水的孤对电子而水解。 ③因为BF3和SiF4皆可以与其水解产生的HF生成配位酸，B采取sp3杂化，故形成BF4-；Si采取sp3d2杂化，故形成SiF62-。 17-14 答：
（1）因为在CH4分子中，C上无孤电子对，因而不显碱性；同时其轨道也已经充满，无法接受电子对，因而也不显酸性。
（2）因为①H—Si键的键能小于C—H键；② Si H4中H为负氧化态（-1），而在CH4中，H的氧化态为正（+1）。
（3）因为在Si的卤化物中，X原子的p轨道上有孤电子对，而Si 的3d轨道是空的，容易形成p-d反馈π键，而Si的氢化物则没有这一特点。
（4）BH3单元B只有6个价电子，必须通过二聚（B—H—B桥键）来使其达到8电子稳定结构。而BX3中，B采用sp2杂化，与3个X原子的p轨道可以形成П46键，从而可以缓解B的缺电子性，因而可以不形成二聚体。
17-15 答：（1）将石英砂，硫酸钠和煤粉混合后在反射炉内进行反应，温度为1373-1623K，一小时
后，将产物冷却，即将玻璃块状物，然后用水蒸气处理使得溶解成粘稠液体；这就制成“泡
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化碱”，化学组成为Na2O.nSiO2用途主要是：建筑工业 及造纸 工业作粘合剂。
（2）将硅酸凝胶充分洗涤以除去可溶性盐，干燥脱水后即成为多孔硅固体，这样就制成了硅胶，它是很好的干燥剂 ，吸附剂及催化剂载体对H2O,BCl3, PCl5等 极性物质都有较强的吸附作用。
(3)人工分子筛是用水玻璃，片铝酸钠和氢氧化钠为原料，按一定的配比并控制适当的温度
使其充分反应而制得，由于原料配比及制备条件的不同，所得的分子筛的结构。孔径也不同；它的用途主要是用于吸附。同时用于物质的分离，提纯，作催化剂载体。
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答：分子间形成氢键必须具备的条件是，氢原子必须是直接与电负性大而半径又较小的元素（如氟、氧）的院子相结合。而硼的电负性（2.04）较小，不能形成分子间氢键。B2H6分子中存在B-H-B三中心两电子键，这是一种多中心少电子桥式共价键，键能较低，键不稳定，具有缺电性。
17-18 H3BO3和H3PO3组成相似，为什么前者是一元路易斯酸，而后者则为二元质子酸，试从结构上加以解释。
解：H3BO3为平面三角形结构，属缺电子化合物，B原子上还有一空轨道，可接受一个OH-，给出一个质子，所以为一元路易斯酸。而H3PO3为四面体结构，分子中含两个羟基，还有一个质子直接与中心原子相连，其不电离，所以为二元质子酸。 17-19. 画出下列分子的结构图：
①Si4O128-； ②B3N3H6； ③ (BO2)nn-; ④[B4O5(OH)4]2-; ⑤SiF62-;
17-21. 完成并配平下列反应：
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① 3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2SiF6 + 4NO↑+ 8H2O ② Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 4H3BO3↓+ 2NaCl ③ 4BF3+ 2Na2CO3+ 2H2O = 3NaBF4+NaB(OH)4+2CO2↑ ④ Ca2Si + 4HCl = SiH4↑ + 2CaCl2
⑤ 4H3BO3 + 2NaOH = Na2B4O5(OH)4 + 5H2O ⑥ Be2C + 4H2O = CH4↑ + 2Be(OH)2 ⑦ SiO2 + 2C + 2Cl2 = SiCl4 + 2CO ⑧ B2H6 + 3Cl2 = 2BCl3 + 6HCl
浓H2SO4
⑨ H3BO3 + 3C2H5OH ====== B(OC2H5)3 + 3H2O ⑩ Si2H6 + 6H2O = 2H2SiO3↓ + 7H2↑ ⑾ 3B2H6 + 6NH3 = 2B3N3H6 + 12H2↑ ⑿ B2H6 + 2LiH = 2LiBH4
⒀ Na2SO4 + C + SiO2 = Na2SiO3 + SO2↑+ CO↑
17-22解：（1）将1.5克H3BO3溶于100ml水中,H3BO3溶液的浓度C=(1.5/61.8)mol/10-1 C=0.24mol/l. [H+]=Ka*C=6*0.000001*0.24=1.2*10-5
pH=-lg[H+]=-lg1.2×10-5=4.92
(2)2Ca2B6O115H2O --------------------------------3Na2B4O7 10H2O
410.86×2
381.24×3
75×85% X
解得：X=8.9×103kg 17-23解: P=
PRTnRTm*pm v = P= 所以 M=
pPnRTv(1) 化学式为BH3气体的分子量=
0.629*8314.3*290=28
53978设BH3的分子式为BnH3n 则 11n +3n= 28 n=2
所以化学式为BH3分子式为 B2H 6 (2) 化学式为BH3气体的分子量=
0.1553*8314.3*292=54
6916设BH3的分子式为B2nH5n 则 22n +5n= 54 n=2 所以化学式为BH3分子式为 B4H 10
17-24 有人根据下列反应制备了一些硼烷：
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