发布时间 : 星期五 文章2020-2021高考化学专题复习分类练习 化学键综合解答题更新完毕开始阅读469646e6ee3a87c24028915f804d2b160b4e86ae
2020-2021高考化学专题复习分类练习 化学键综合解答题
一、化学键练习题（含详细答案解析）
1．
煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：
（1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。
（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。
②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。 ③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ)： H—H 436 C═O 745 C═S 577 H—S 339 C≡O 1072
H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g） ═H2S（g）+CO（g），该反应的mol-1。 △H=________kJ·
垐?④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS（g）+ H2 O（g） 噲?CO2（g）+ H2S
（g） △H<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与2所示。
n?H2O?n(COS)的关系如图
由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。 【答案】Fe2+（或FeCl2） 6H2O +8 150℃ 0.048 【解析】 【分析】
COS + 4Br2 + 12OH－ = CO32- + SO42- + 8Br－ +
【详解】
（1）将H2S通入FeCl3溶液中，反应为：H2S + 2Fe3+ = S↓ + 2Fe2+ + 2H+，Fe3+被还原为Fe2+，故还原产物为Fe2+（或FeCl2）； （2）
①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为
；
②碱性溶液，OH－参与反应生成水，Br2作氧化剂还原为Br－，故Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为COS + 4Br2 + 12OH－ = CO32- + SO42- + 8Br－ + 6H2O； ③结合表格数据和反应H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，则△H=(436+745+577-2×339-1072) kJ·mol-1=+8 kJ·mol-1；
④由图1可得，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，150℃时COS转化率最大，所以该温度下反应速率最快，催化剂活性最大，由图2（单位：mol/L）：
COS（g） H2 O（g） CO2（g） H2S （g） 3 0.3 2.7 0 0.3 0.3 0 0.3 0.3 开始 1 转化 0.3 平衡 0.7 c(CO2)c(H2S)0.3?0.31==则K=≈0.048。
c(COS)c(H2O)0.7?2.721【点睛】
在一定的条件下，某可逆反应的K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物转化率越大；反之，反应就越不完全，转化率就越小。当K=105时，该反应就能基本进行完全，一般看成非可逆反应；而K在 0.1~10之间的反应是典型的可逆反应。
2．
已知①Na2O2 ②O2 ③HClO ④H2O2 ⑤Cl2 ⑥NaClO ⑦O3七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:
(1)上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号，下同)。 (2)含非极性键的共价化合物是_________。 (3)属于离子化合物的有______种。 (4)Na2O2、HClO、H2O2均能用于制备O2。
①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl，用电子式表示HCl的形成过程:_________________________。 ②写出Na2O2与H2O反应制备O2的化学方程式:____________________________________。
③H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。若6.8g H2O2参加反应，则转移电子数目为
_________，生成标准状况下O2体积为_______L。 【答案】②⑦ ④ 2 或0.2NA 2.24 【解析】 【分析】
根据物质的分类的依据，熟悉同素异形体、离子化合物的概念，用电子式表示共价化合物的物质形成的过程。 【详解】
（1）同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体。故O2与O3互为同素异形体； （2）Na2O2既含有非极性共价键又含有离子键的离子化合物；HClO是含有极性键共价键而不含非极性共价键的化合物；H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物；NaClO既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物；O2、O3、Cl2属于单质，不属于化合物，故含非极性键的共价化合物是④H2O2；
（3）由(2)可知，Na2O2、NaClO属于离子化合物，故属于离子化合物的有2种； （4）HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程是：
（5）Na2O2与H2O反应生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2↑； （6）2H2O2
；
2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2↑ 1.204x1023
MnO2O2↑+2H2O，每生成1mol转移2mol电子，故6.8g H2O2的物质的量：
6.8g=0.2mol，生成氧气的物质的量为0.1mol，转移的电子的数目为
34g?mol?10.1mol×2×6.02×1023mol-1=1.204x1023；V(O2) = 0.1mol×22.4L·mol -1=2.24L。
3．
现有下列物质：
①KCl ②CH4 ③NH4NO3 ④I2 ⑤Na2O2 ⑥HClO4 ⑦N2 ⑧CO ⑨SO2 ⑩金刚石 ?CH3CH2OH ?MgO ?MgCl2 ?KOH ?HCl ?Al2O3 请回答下列问题。
(1)两性氧化物是___（填序号），其电子式为___。
(2)最简单的有机化合物是___（填序号），用电子式表示其形成过程：___。 (3)属于共价化合物的是___（填序号），含有共价键的离子化合物是___（填序号）。 (4)由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为___（填序号），这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为___。 【答案】?
②
点燃②⑥⑧⑨?? ③⑤? ⑤ 2Na+O2
Na2O2
【解析】 【分析】
(1)两性氧化物指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物； (2)最简单的有机化合物是CH4，甲烷为共价化合物；
(3) 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物；
(4)由两种元素组成，且离子键、共价键都含有的是Na2O2。 【详解】
(1)两性氧化物指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物，这里只有Al2O3，Al2O3是离子化合物，其电子式为：
；
(2)最简单的有机化合物是CH4，甲烷为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：
，故答案为：?；
，故答案为：②；；
(3)只含共价键的化合物为共价化合物，CH4、HClO4、CO、SO2、CH3CH2OH、HCl中只含共价键，属于共价化合物；含有共价键的离子化合物有：NH4NO3、Na2O2、KOH，故答案为：②⑥⑧⑨?? ；③⑤? ；
(4)由两种元素组成，且离子键、共价键都含有的是Na2O2，钠和氧气反应生成过氧化钠的
点燃化学方程式：2Na+O2【点睛】
Na2O2，故答案为：⑤；2Na+O2
点燃Na2O2。
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。
4．
试用相关知识回答下列问题：
（1）有机物大多难溶于水，而乙醇和乙酸可与水互溶，原因是_______。
（2）乙醚（C2H5OC2H3）的相对分子质量大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚的高得多，原因是_________________。
（3）从氨合成塔里分离出NH3，通常采用的方法是_____________，原因是_____________。
（4）水在常温下的组成的化学式可用（H2O）n表示，原因是_______________。