发布时间 : 星期三 文章楂樹腑鍖栧銆婄洂绫荤殑姘磋В銆嬬涓�璇炬椂鏁欐 澶х翰浜烘暀鐗堛�愮簿鍝佹暀妗堛�?- 鐧惧害鏂囧簱更新完毕开始阅读479e988959f5f61fb7360b4c2e3f5727a5e92493
H2O H+ +OH
CH3COOH －－
即CH3COO+H2O CH3COOH+OH
－
1.定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH结合，生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2.实质：水的电离平衡正向移动。 3.规律：有弱才水解，无弱不水解。
谁弱谁水解，谁强显谁性。
●教学说明
本节课的主要内容是盐类水解的实质和水解规律。盐类水解的实质比较抽象，虽从理论上解释学生也能理解，但枯燥无味，用电脑展示其微观过程，既帮助学生理解了盐类水解的实质，也提高了学生学习兴趣，教学效果良好，对盐类水解规律的教学，通过对各种盐的分析得出结论，并把规律总结为易于记忆的顺口溜也可提高学生学习兴趣，很快地掌握所学知识。
参考练习
1.下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（ ）
－
??A.CH3COO B.HSO?4 C.H2PO4 D.AlO2
－
答案：C
－
2.物质的量浓度为0.01 mol·L1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得
－
c(CH3COO)＞c(Na+)，则下列关系式正确的是（ ）
－
A.c(H+)＞c (OH)
－
B. c (H+)＜c (OH)
－
C. c (CH3COOH)＞c (CH3COO)
－－
D. c (CH3COOH)+ c (CH3COO)=0.02 mol·L1 答案：AD
3.某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x＞11。将上述两溶液等体积混合后，所得溶液各离子的浓度由大到小的顺序排列正确的是（ ）
+
A.c(Cl)＞c(NH?4)＞c(H)＞c(OH)
－
－
+B.c(NH?4)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH)
－
－
+C.c(NH?4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)
－
－
+D.c(Cl)＞c(NH?4)＞c(OH)＞c(H)
－
－
答案：C
4.指出下列溶液的酸、碱性，并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。 ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③KAl(SO4)2 ④FeCl3 ⑤H2S
?答案：①酸性 NaHSO4====Na++H++SO24 ?②碱性 HCO3+H2O H2CO3+OH
－
用心 爱心 专心 5
③酸性 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ ④酸性 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
－－－
⑤酸性 H2S H++HS、HS H++S2 用心 爱心 专心 6