发布时间 : 星期日 文章高青县2018届中考化学模拟试题(含解析)更新完毕开始阅读4832b75359fafab069dc5022aaea998fcc224038
（2）乙同学加入的A溶液是澄清石灰水，现象a有白色沉淀，说明该固体样品中含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙（CaCO3）．由于氢氧化钙和氢氧化钠都显碱性，所以若加入氢氧化钙过量时，现象b为无色酚酞试液变红色，故不能判断样品中是否有氢氧化钠；
（3）若A是氯化钙溶液，现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞变红色，根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，氯化钠显中性，无色酚酞变红色，则含有氢氧化钠，则猜想3成立．
【反思与交流】若猜想3成立，样品配成溶液后，除去溶液中杂质的方法是加入适量的氢氧化钙溶液，至恰好不产生沉淀，过滤，所得为纯净的氢氧化钠溶液． 故答案为：（1）稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； （2）碳酸钙；
（3）产生白色沉淀；变红；
【反思与交流】加入适量的氢氧化钙溶液，至恰好不产生沉淀，过滤，所得为纯净的氢氧化钠溶液．
【点评】本考点考查了氢氧化钠在空气中的变质情况，还考查了化学方程式的书写．实验探究题包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．
四、分析与计算（共2小题，满分12分）
22．小明同学要对一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液测定其溶质质量分数．取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．用pH计（一种测定溶液pH的仪器）随时对反应后的溶液测定溶液的pH值进行记录，所得数据如下表： 试回答： 加入稀盐酸 的质量/g 溶液的pH 12.4 12.1 11.8 7.0 2.2 9.6 9.8 9.9 10.0 10.1 （1）当滴加稀盐酸质量为10.1g时，溶液中的溶质有 氯化钠和氯化氢 ； （2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
（3）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中钠元素的质量是 0.46g ． 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据当加入稀盐酸质量为10.1g时溶液的pH判断液中的溶质解答； （2）根据恰好反应时消耗的盐酸质量来计算氢氧化钠的质量即可解答； （3）根据化学反应前后钠元素的质量不变解答． 【解答】解：
（1）当加入稀盐酸质量为10.1g时，溶液的pH是2.2，溶液呈酸性，溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢；
（2）设20.0g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，生成的氯化钠的质量为y HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 58.5 10g×7.3% x y
x=0.8g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=
100%=4%
（3）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，PH=12.1，说明溶液显碱性，即氢氧化钠有剩余，故溶液中的溶质是生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠； 溶液中钠元素的质量是0.8g×答案：
（1）氯化钠和氯化氢；
（2）所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数4%； （3）0.46g．
【点评】本题主要考查了学生根据化学方程式进行简单计算的能力，涉及的为题较多，但难度不大，关键是解题步骤要规范．
23．小明想利用电解水的方法制取少量氧气．在水电解器中注入蒸馏水，并滴加几滴稀硫酸，称量装置的总质量为m1g；接通直流电源进行电解，几分钟后停止通电，再称量装置的总质量为m2g．
（1）加入几滴稀硫酸的作用是 增强水的导电性 ． （2）计算电解所得氧气的质量．
×100%=0.46g
（3）收集到氧气的质量比理论上生成的质量偏小，可能的原因是 有一部分氧气会溶于水 ．
【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）硫酸溶于水后发生了电离，产生了自由移动的氢离子和硫酸根离子，能够增强水的导电性；
（2）前后质量差为气体的质量，根据氧气与氢气的质量比进行计算； （3）有一部分氧气会溶于水，故收集到氧气的质量比理论上生成的质量偏小．
【解答】解：（1）硫酸溶于水后发生了电离，产生了自由移动的氢离子和硫酸根离子，能够增强水的导电性；
（2）电解所得气体的质量（m1﹣m2）g，氢气与氧气的质量比为1：8，所得氧气的质量为；（m1﹣m2）g；
（3）有一部分氧气会溶于水，故收集到氧气的质量比理论上生成的质量偏小； 故答案为：（1）增强水的导电性； （2）（m1﹣m2）g； （3）有一部分氧气会溶于水．
【点评】本题难度不大，主要考查了电解水的实验现象及加入的稀硫酸的作用．