发布时间 : 星期五 文章五个一名校联盟2017届高三上学期第一次模拟考试化学试题更新完毕开始阅读48839109f61fb7360a4c6544
邯郸市一中高三年级第一次模拟考试化学试卷
本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：O:16 N:14 C:12 H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64
Ⅰ卷 选择题（共45分）
一、选择题(每小题只有一个选项。1－15每小题2分，16－20每小题3分，共5分) 1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是 A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化
B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒原理不相同 C．氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成
D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 2.下列关于化学用语的表示正确的是 A．制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋3H2O
＋
Fe(OH)3(胶体)＋3H
＋
B．乙醇的结构简式：C2H6O C．CO2的比例模型：
D．质子数为8，质量数为17的原子： 17 8Cl
3.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．0.05mpol液态KHSO4中含有NA个阳离子
B．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过电子的数目为4NA
－
C．常温下，100mL 1mol·L1盐酸与4.6g钠反应生成H2分子数目为0.1NA D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA
4.白屈菜有止疼、止咳等功效，从其中提取的白屈菜的结构简式如图。下列有关白屈菜的说法中，不正确的是
A．分子式是C7H4O6 B．能发生加成反应 C．能发生水解反应 D．能发生缩聚反应 5.下列试验操作中，不正确的是
A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴
－
B．用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的Cl离
C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离 D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油
6.分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2.则与该有机物具有相同官能团的同分异构体的种类(不考虑立体异构)有 A．10种 B．11种 C．12种 D．13种 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
＋＋－－
A．使酚酞显紫色的溶液：NH4、K、SCN、SO42
＋＋－－
B．使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3
－－－＋－－－
C．由水电离的c(OH)=1013mol·L1的溶液中：Na、Cl、CO32、NO3
＋－＋＋－－
D．c(Fe2)=1.0mol·L1溶液：H、K、Cl、NO3
8.下列有关试验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
1
A．用图1装置制取并收集干燥的NH3 B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液 D．用图4装置制备Fe(OH)2并能长时间观察其颜色
9.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2：1。下列叙述错误的是
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子个数比均为1:2 B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C．Z、W、R最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均由白色沉淀生成
10.在密闭容器中，反应2X(g)＋Y2(g)=2XY(g) △H＜0,达到平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是
A．图Ⅰ中，甲、乙平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，甲的反应物转化率低 C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强
D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
－
11.20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L1) 如右图所示。下列叙述正确的是
A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大 B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应
＋
C．x,y两点对应的溶液中c(Pb2)相等
＋＋
D．往含Pb2的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2完全转化为PbCl2(s)
12.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离
－
子完全沉淀为硫酸钡。则原混合液中钾离子的浓度为( )mol·L1
2
b－a2b－aA． B．
VV2(b－a) 2(2b－a)
C． D．
VV
13.下列反应的离子方程式正确的是
＋－
A．向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液：Al3＋OH=Al(OH)3↓
＋＋
B．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合液中滴入稀盐酸：3Fe2＋4H＋NO3
－＋
=3Fe3＋NO↑＋2H2O
－－－
C．碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3＋OH=CO32＋H2O
－－－
D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32＋H2OHCO3＋OH
－
14.将V1mL1.00mol·L1HCl溶液和V2mL未知浓度 的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度， 实验结果如图所示(试验中始终保持V1＋V2=50mL)。 下列叙述正确的是
A．做实验时环境温度为22℃
－
B．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L1 C．该实验表明有水生成的反应是放热反应 D．该实验表明化学能可以转化为热能 15.一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，2SO2
＋O22SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是
密闭容器体积/L 其实物质的量 n(SO2)/mol n(O2)/mol 甲 2 0.40 0.24 80 乙 2 0.80 0.24 a1 丙 2 0.80 0.48 a2 丁 1 0.40 0.24 a3 SO2的平衡转化率% A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，该反应的平衡常数K为400 C．SO2的平衡转化率：a1＞a2=a3 D．容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁＜甲
－－－－
16.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六
－
种离子。在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变 化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是
－
A．还原剂是含CN的物质，氧化产物不只有N2
－－
B．氧化剂是ClO，还原产物是HCO3
C．参与反应的氧化物与还原剂的物质的量之比为5：2 D．标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol 17.根据下图所给信息，得出的结论正确的是
－
A．碳的燃烧热为bkJ·mol1
－
B．2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=－2(b－a)kJ·mol1
－
C．2CO2(s)=2CO(g)＋O2(g) △H=＋akJ·mol1
－
D．C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H＜－bkJ·mol1
18.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化 合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物 已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是
3
选项 A B C D 物质转化关系 A NaOH AlCl3 Fe C B NaHCO3 NaAlO2 Fe(NO3)3 CO C Na2CO3 Al(OH)3 Fe(NO3)2 CO2 D CO2 NaOH HNO3 O2 19.下列说法不正确的是
A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸 B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
－－＋－
C．0.1mol·L1的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA)＞c(H)＞c(A2)＞c(H2A) D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：
＋＋－－＋
c(Na)＞c(NH4)＞c(SO42)＞c(OH)=c(H)
20.以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是
－－
A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e=4OH B．a极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减少
C．a、b两极若是石墨，在同温同压下a极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的比为7/2
D．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同
Ⅱ卷 （共55分）
21.(14分)某过碳酸钠(Na2CO4)中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：⑤-⑧-③-⑦-② 乙同学：⑤-③-②
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