发布时间 : 星期六 文章(精选3份合集)2020届台州市重点中学高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读488cdf8a74eeaeaad1f34693daef5ef7ba0d129b
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是
A．分子式为C10Hl8O
B．分子中所有碳原子不可能共平面 C．既属于醇类又属于烯烃
D．能发生加成反应，不能发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】
A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O，故A正确；
B．根据乙烯分子的平面结构分析，与双键两端的碳原子相连的碳原子都在同一平面上，且单键可以旋转，所以该分子中所有碳原子有可能共面，故B错误；
C．含有羟基，属于醇类，因为含有O，所以不是烃，故C错误；
D．含C=C，能发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，含-OH能发生氧化反应，故D错误。 故选A。 【点睛】
此题易错点在C项，烃只能含有碳氢两种元素。
2．如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法错误的是
A．铁闸主要发生的是吸氧腐蚀 B．图中生成铁锈最多的是乙区域
C．铁腐蚀时的电极反应式：Fe－2e－==Fe2＋ D．将铁闸与石墨相连可保护铁闸 【答案】D
【解析】 【分析】 【详解】
A．海水溶液为弱碱性，发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀，故A正确；
B．在乙处，海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，故B正确；
C．铁腐蚀时作负极失电子生成亚铁离子，电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋，故C正确；
D．将铁闸与石墨相连，铁比碳活泼，铁作负极失电子，可以加快海水对铁闸的腐蚀，故D错误； 答案选D。
3．海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：
下列有关说法不正确的是
A．过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3 B．氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 C．反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2 D．反应⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A. 先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A项错误； B. 氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确； C. 加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备，C项正确；
D. 用纯碱吸收溴，主要反应是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，生成的NaBr、NaBrO3与硫酸反应，得到Br2，达到富集目的，D项正确； 答案选A。
4．某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是 A．取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-
B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-
C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42- D．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-、SO42-等，A正确；
B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，红棕色气体应该是NO2，说明溶液中可能含有NO3-，B正确；
C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，原浸取液中可能含SO32-、SO42-等，不一定含SO42-，C错误；
D．焰色反应呈黄色，则浸取液中一定含有Na+，D正确； 答案选C。
5．下列模型表示的烃或烃的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D 【解析】 【详解】
醇和羧酸发生酯化反应生成酯和水， 表示甲烷，表示苯， 表示乙醛，
表示乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，能发生酯化反应的是乙醇；
答案选D。
6．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．Ka2（H2X）的数量级为10–6 B．曲线N表示pH与lgcHX??c?H2X??的变化关系
C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋) 【答案】D 【解析】
c(HX?)c(H?)c(X2?)c(H?)A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以当
c(HX?)c(H2X)c(X2?)c(HX?)c(HX?)pH相等即氢离子浓度相等时lg＞lg，因此曲线N表示pH与lg的变化关系，则曲
c(H2X)c(H2X)c(HX?)c(X2?)－0.6－1＋－4.8－1
=10mol·Lc(H)=10mol·L线M是己二酸的第二步电离，根据图像取－0.6和4.8点，，，?c(HX)－
代入Ka2得到Ka2=105.4，因此Ka2（H2X）的数量级为10-6，A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH
c(HX)c(HX?)lgBC. N0.65.0 与的关系，正确；曲线是己二酸的第一步电离，根据图像取和点，c(H2X)c(H2X)=100.6mol·L－1，c(H＋)=10－5.0mol·L－1，代入Ka1得到Ka2=10－4.4，因此HX－的水解常数是10－14/10－4.4＜Ka2，c(X2?)所以NaHX溶液显酸性，即c(H)＞c(OH)，C正确；D.根据图像可知当lg＝0时溶液显酸性，因此
c(HX?)＋
－
?c(X2?)2--当混合溶液呈中性时，lg?＞0，即c(X)＞c(HX)，D错误；答案选D。 c(HX)7．已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是（ ） A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气