发布时间 : 星期日 文章人教版选修4 第2章第3节 化学平衡(第2课时) 作业更新完毕开始阅读4898a820670e52ea551810a6f524ccbff021ca47
C.使用催化剂 D.减小压强
解析:正反应为放热反应,升高温度不利于平衡向正反应方向移动,A错误;及时从平衡混合气体中分离出NH3,降低生成物的浓度,反应物的转化率升高,又v=kc(N2)·c1.5(H2)·c-1(NH3),反应速率也增大,B正确;选择合适的催化剂,可加快反应速率,提高经济效益,但不能使合成氨的产率增大,C错误;减小体系压强,平衡逆向移动,合成氨的产率、反应速率都减小,D错误。
13. 某温度下,在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.60 kJ·mol-1。图1表示N2
的物质的量随时间的变化曲线,图2表示其他条件不变的情况下,改变起始物H2的物质的量对反应平衡的影响。下列说法正确的是( B )
A.加入适当催化剂后,该反应的ΔH<-92.60 kJ·mol-1 B.0～10 min内,该反应的平均反应速率v(H2)=0.045 mol·L-1·min-1
C.11 min时,其他条件不变,压缩容器体积,N2物质的量变化曲线为c D.在A、B、C三点所表示的平衡中,B点表示的N2的转化率最高 解析:加入催化剂不改变反应热,A错误;根据图像可求得v(N2)=
=0.015 mol/(L·min),根据速率之比等于化学计量数之
比得v(H2)=3v(N2)=0.045 mol/(L·min),B正确;11 min时,压缩容器体积,N2的浓度瞬间增大,平衡正向移动,但N2的物质的量小于 0.3 mol,曲线d符合,C错误;其他条件不变,起始时n(H2)越大,N2的转化率越高,故N2的转化率最高的是C点,D错误。
14.Ⅰ.如图所示,烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体,中间止水夹K夹紧,烧杯甲中盛放100 mL 6 mol ·L-1的盐酸,烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体,搅拌使之溶解。
已知:2NO2
N2O4 ΔH<0。
(1)A瓶中气体颜色 ,理由是 。 (2)B瓶中气体颜色 ,理由是 。 Ⅱ.在水溶液中,橙色的Cr2
与黄色的Cr
有下列平衡关系:
Cr2+H2O2Cr+2H+
把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈 色,因为 。 (2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀硫酸,则溶液呈 色,因为 。 (3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡 ,溶液颜色
将 。
解析:Ⅰ.(1)NaOH固体溶解放热,且NaOH与HCl发生中和反应为放热反应,使溶液温度升高,故使平衡2NO2
N2O4 ΔH<0,向左移动,
气体颜色变深;(2)NH4NO3溶于水要吸热,溶液温度降低,使上述平衡向右移动,气体颜色变浅。
Ⅱ.(1)加入NaOH溶液,c(H+)减小,平衡右移;(2)再向溶液中加入过量稀硫酸,则c(H+)增大,平衡左移;(3)原溶液中加Ba(NO3)2溶液,则c(Cr
)减小,平衡右移,直至消耗完全,颜色消失。
答案:Ⅰ.(1)变深 甲中NaOH溶解放热,中和反应也放热,甲中溶液及A中气体温度升高,平衡2NO2度增大,颜色加深
N2O4 ΔH<0 向左移动,NO2浓
(2)变浅 NH4NO3溶解吸热,乙中溶液及B中气体温度降低,使平衡2NO2
N2O4 ΔH<0向右移动,NO2浓度减小,颜色变浅
)增
Ⅱ.(1)黄 加入NaOH溶液,使c(H+)减小,平衡右移,c(Cr大,c(Cr2
)减小
)增大,c(Cr
(2)橙 加入过量稀硫酸,使平衡左移,c(Cr2(3)向右移动 逐渐变为无色
)减小