发布时间 : 星期一 文章2010环境化学期末复习内容更新完毕开始阅读48a7f618a300a6c30c229fd1
环境化学复习题 一、名词解释 （一）绪论：
环境问题、环境污染、环境化学（广义及狭义）、实验模拟系统研究、环境效应、环境本底、环境容量、浓缩系数、协同作用和拮抗作用、物质的源与汇、一次污染物和二次污染物 （二）大气环境化学
降尘、飘尘、总悬浮颗粒物、大气温度层结和密度层结、同质层和异质层、光化学反应、自由基、自由基反应、温室效应和温室气体、干沉降和湿沉降、酸沉降、酸性降水、臭氧洞、气溶胶、大气颗粒物、IP、PM10、一次颗粒物和二次颗粒物、PM2.5、空气动力学直径、颗粒物的三模态 （三）水环境化学
标化分配系数、Kow、天然水的碱度和酸度、吸附等温线、BCF、亨利定律、氧垂线、甲基橙碱度、酚酞碱度、电子活度、pE、 决定电位、分配作用、分配系数、生长代谢和共代谢 （四）污染物在环境中的转归与效应
PTS、优先污染物、POPs
二、问答题 （一）绪论：
1、环境化学的概念、任务及研究内容 2、环境化学的研究方法
3、什么是环境污染物？环境污染物的来源及其分类 4、何谓环境效应？如按环境变化的性质划分，可分为哪几类？请分别解释并各举二例。
5、八大公害事件的主要污染物是什么? (二)水环境化学
1、大气的结构
2、对流层和平流层的特点 3、大气污染物的分类
4、大气中主要的含氮化合物有哪些？分别叙述其源和汇。 5、叙述光化学反应的过程
6、物质发生光离解必须遵循哪两个定律？
7、为什么波长大于700nm的光不会使物质发生光离解，试计算说明。
8、写出甲醛、亚硝酸和硝酸、NO2的光离解、臭氧、CFCl3(氟里昂一11)和 CF2Cl2(氟里昂—12)的光解
9、大气层中O2分子化学键的断裂所需多少波长的光？已知O-O键能 492kJ/mol
10、大气中重要的自由基及其来源（HO.和HO2·） 11、写出大气氮氧化物的转化过程
12、什么是光化学烟雾？叙述其特征及形成条件及形成机理，写出形成光化学烟雾的主要反应。
13、叙述SO2的污染机制及氧化机制。 14、什么是SO2的液相催化氧化？
15、什么是伦敦型污染?什么是洛杉矶烟雾？试比较两者的区别。
16、为什么把pH5.6作为判定是否酸性降水的界限？试计算说明
17、通过对降水的多年观察，近年来已经对pH5.6能否作为酸性降水的界限以及判别降水是否受到酸化和人为污染的合理界限提出了异议。请解释原因。
18、降水中的重要的离子组分有哪些？ 19、叙述酸雨的形成机理。
20、通过比较酸雨区与非酸雨区的数据，发现阴离子(SO42-+ NO3-)浓度相差不大，但pH却相差很大,为什么?
21、影响酸雨形成的因素有哪些
22、平流层中臭氧的作用是什么？臭氧层减少有哪些危害？ 23、为什么目前认为氟氯烃化合物是导致臭氧洞出现的主要物质？
24、臭氧层破坏的原因及机制 25、叙述气溶胶的源与汇。 26、气溶胶的分类？ 27、如何理解颗粒物对人体的危害程度与其粒径大小和化学组成密切相关.
28、大气中的有机化合物物种类繁多,目前关注较多的是PAHs
和亚硝铵类化合物,B[a]P被认为是毒性最强的多环芳烃. 70%-90%分布在细粒子中.
29、试分析具有温室效应作用的“臭氧”与平流层的 “臭氧”差别？
（1）地球上90％的臭氧分布在距地面25km的平流层，另外约10％存在于对流层。
（2）对流层臭氧是一种温室气体，它的浓度随纬度、经度、高度和季节变化而变化。对流层臭氧浓度北半球比南半球高。
（3）平流层中的臭氧吸收了太阳发射到地球的大量对人类、动物和植物有害的紫外线，为地球提供了一个防止紫外线辐射的屏障。
（4）通过观测发现，平流层中的臭氧含量减少，而对流层中的臭氧含量增加。由于有90％的臭氧在平流层，所以总量在下降。
（5）对流层臭氧形成人为来源：NO2的光解反应是它在大气中最重要的化学反应，是大气中O3生成的引发反应，也是O3唯一的人为来源。 （6）南极上空平流层臭氧（臭氧层）浓度减少，形成了臭氧空洞。
30、大气中的自由基是如何产生的？其高浓度值出现在地球的哪个地带和部位？哪个季节和时间？为什么？
31、温室效应是如何产生的？写出方程式，举出三种温室气体。 32、试论述酸雨对中国西南地区和华北地区土壤酸度可能产生的影响及原因。
33、简述大气颗粒物的危害及其清除机制。 34、1946-1955年在美国洛杉矶大约有250万辆汽车，耗油1600 万升/日。该市众多居民曾患红眼病，严重患者呼吸困难、胸痛、 头晕、发烧、呕吐、以致血压降低。试分析其环境病因及作用机 理？
（三）水环境化学
1、天然水中的主要离子有哪些？
2、在水体中存在着CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—等四种化合态，常把CO2、H2CO3合并为H2CO3*，H2CO3含量极低，主要是溶解性气体CO2。
3、请推导出封闭体系碳酸平衡中[H2CO3*]、[HCO3-]和[CO32-]的表达式.
4、什么是天然水体的酸度和碱度？它主要由哪些物质组成？
5、碱度和酸度的表达式。
6、什么是水体自净。试论述水体自净作用的机制。
7、某化工厂的含汞废水经化学处理后排入黄浦江中，排污口附近水中汞的含量为0.4～0.5 mg/L，而在下流500 m处汞的含量只有3～4μg/L，试分析自工厂排放出来的汞主要集中在排污口附近的底泥中原因？
8、无机污染物（重金属）的迁移转化过程有哪些？
9、天然水体中的胶体一般可分为无机胶体、有机胶体和有机无机胶体复合体。
10、水环境中颗粒物对重金属的吸附作用可分为：表面吸附、离子交换吸附和专性吸附。
11、什么是吸附等温式？吸附等温线有几种？请列出公式及对应的图形
12、沉积物中的重金属可能重新进入水体产生二次污染。分析其主要原因。
13、电子活度的意义？推导pE= pE0 +1/n lg[氧化态]/[还原态]
14、推导水的氧化限度和还原限度。
15、在高H+活度，高电子活度的酸性还原介质中，Fe2+为主要形态。高H+活度，低电子活度的酸性氧化介质中, Fe3+为主要形态。低酸度氧化介质，Fe(OH)3(S)为主要形态。碱性还原介质，Fe(OH)2(S)为主要形态。
16、一般天然水体溶解氧是“决定电位”，而有机污染物积累的厌氧体系中有机物是“决定电位”介于二者之间者，则其“决定电位”为溶解氧体系和有机物体系的结合。
17、重金属在天然水体中主要以腐殖酸的配合物形式存在。腐殖质与Hg2+ , Cu2+的配合作用最为紧密,Zn2+,Cd2+次之。 18、配位体对重金属迁移的影响 19、无机氮化合物的氧化还原转化 20、无机铁的氧化还原转化
21、化学品在水体中的光解过程有几种？
22、有机污染物在水环境中的迁移转化主要途径有哪些？ 23、有机物生物降解存在哪两种代谢模式？