发布时间 : 星期日 文章（精编）2020年高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应练习 - 图文更新完毕开始阅读48aed50c29160b4e767f5acfa1c7aa00b42a9d62
的离子方程式：3MnO4＋4H＋5NO＝3Mn＋5NO3＋2H2O。(4)Cu完全氧化为CuO时，CuO的m55质量为×80＝m，即a＝m时Cu被完全氧化为CuO。②Cu和Cu2O均能与稀硝酸反应，都6444＋可溶于稀硝酸，甲方案错误；取少量固体溶于稀硫酸中，Cu2O与稀硫酸反应Cu2O＋2H＝Cu2＋＋Cu＋H2O，若溶液中有红色固体说明固体中含有Cu2O，乙方案现象结论正确；若取少量固体溶于稀盐酸固体中CuO与盐酸反应，溶液也会变蓝色(或绿色)，不能证明固体中是否含有Cu2O，丙错误；丁取少量固体加热，加入H2，将气体通入无水硫酸铜粉末中，操作复杂，且CuO与H2反应生成的水也能使无水硫酸铜粉末变蓝，丁错误。 16．答案：(1)合理 －－(2)NaOH溶液 2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ (3)B ＋－(4)H＋OH===H2O ＋－＋3＋3＋＋(5)NH4＋OH===NH3·H2O H、Al、Fe NH4 (6)0.032 7 解析：(1)铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落到盛有沙子的容器中形成合金，所以铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金，所以合理。(2)铝和氢氧化钠溶液反应生成气体，－所以可以用氢氧化钠检验所得的熔融物中是否含有铝，反应方程式为2Al＋2OH＋－2H2O===2AlO2＋3H2↑。(3)A项浓硫酸易使铁铝钝化，不能使合金溶解，错误；B项活泼金属与稀硫酸反应，熔融物可溶解于稀硫酸中，正确；C项稀硝酸与金属反应生成污染性气体，不是最佳选择，错误；D项铁不与氢氧化钠反应，不能将熔融物全部溶解，错误。所以选B。＋－(4)O→C之间发生的反应是酸碱中和反应，离子方程式为H＋OH===H2O。(5)DE段沉淀的质＋－量没有变化，该反应为铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，方程式为NH4＋OH===NH3·H2O；上述现象说明溶液中最先结合氢氧根离子的是氢离子，然后为铝离子和铁离子，最后结合氢氧根离子的是铵根离子，所以溶液中的离子结合氢氧根离子的能力最强的是氢离子，最弱的为铵根离子。(6)由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为36－34＝2 mL，反应的氢氧化钠的物质的量为0.002×4＝0.008 mol，根据方程式计算，氢氧化铝的物质的量为0.008 mol，则金属混合物中铝为0.008 mol，设铁为x mol，铝为0.008 mol，生成的硝酸铵为(34－31)×0.001×4＝0.012 mol，由于硝酸过量，铁反应生成硝酸铁，由电子守恒分析，3x＋0.008×3＝0.012×8，x＝0.024 mol，即反应生成氢氧化铁的物质的量为0.024 mol，生成沉淀的总物质的量为0.008＋0.024＝0.032 mol；滴加氢氧化钠体积为31 mL时，氢离子和铝离子和铁离子都反应，则C点氢氧化钠溶液的体积为0.031－0.024×3/4－0.008×3/4＝0.007 L，即7 mL。 －＋2＋－ 9