发布时间 : 星期二 文章2020届高考化学同步复习专项：专题十七 电解池原理及应用含解析更新完毕开始阅读48c826e5f505cc1755270722192e453610665b62
①结合化学用语解释10 min时pH体系吸光度不同的不同原因： 。
② pH = 4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因
： 。
③研究表明食盐水中I含量<0.2 mg ? L -1时对离子交换膜影响可忽略。现将1 m3含I浓度为1.47 mg. L-1的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05 mol ? L-1NaCIO溶液
L。（已知NaCIO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计）
??
答案以及解析
1答案及解析： 答案：C 解析：
2答案及解析： 答案：B
解析：该装置有外加电源，因此该装置为电解池， 左端石墨为阳极，根据电解原理，
-+==O阳极反应式为2H2O-4e2?+4H，产品室得到产品，因此a膜为 阳离子交换膜，
右端石墨为阴极，根据电解原理，阴极反应式为2H2O+2e_==H2?+2OH,c膜为阳离 子交换膜；A. M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上 水失电子生成O2和H+，电极
-+-==O反应式为2H2O-4e2?+4H，故A说法正确；B.原料室中的B(OH)4通过b膜进入
_产品室，M室中氢离子通入a 膜进入产品室，原料室中的Na+通过c膜进入N室， 则a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，故B说法错误；C. N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成原料室中的钠离子通过N室，溶液中c(NaOH)增大，所以N室:
a% 3答案及解析： 答案：B 解析：根据右侧电解絮凝池图不信息吋知，A1转 化为Al3+，溶液中OH-转化为O2，则发生两个氧化反应，北极为电解池的阳极，连接铅蓄电池的正极， 故Y为正极.X极为负极。A.Y与右侧电解池的阳极铝相连作正极，原电池中，电子从电源的负极（X 极）经导线流向电源的正极（Y极），而不经过电解质溶液，故A项错误；B.阳极铝电极A1转化为Al3+， 溶液中OH-转化为O2，其电极反应式为： A1 -3e-==Al3+,4OH--4e-==O2?+2H2O，故 B 项正确；C:.Y极为电源的正极，发生的 c膜进入 -+2-+4H+SO==PbSO+2HO C 项错误；D.根据转移电子电极反应式为：PbO2+2e442，故 数与氡气的关系式2e-?H2，可知电路每通过2 mol电子，理论上电解池阴极 上有1 molH2生成，但提示信息中未指明标准状况， 则无法计算阴极上氢气的休积，故D项错误。 4答案及解析： 答案：D 解析：A.若电解池中Na2SO4溶液是饱和溶液，电 解Na2SO4溶液相当于电解水，电解一段时间后，Na2SO4溶液仍是饱和溶液，浓度不变，A项错误；B. 由II中现象可知反应H2+Cu2+==Cu?+2H+发 生，这个发生前提是电极从电解池才取出，外界条件强加电子给铜，强行拿掉氢中的电子，因而才发生，氢气通入CuSO4溶液中不会发生反应，B项错误；c. Ⅲ 中，由于迅速从Ⅱ中取出，也可能发生反应2Ag++H2==2H++2Ag?，C项错误;D. a极上发生的电 极反应是氢离子得到电子转化 为氢气，是化学变化， 产生的氢气又被吸附在多孔石墨电极上是物理变化， D项正确。 5答案及解析： 答案：D 解析： 6答案及解析： 答案：C 解析：A、通入氧气的电极为电池的正极，与电源正极相连的一极为电解池阳极，所以丙是 ??阴极，故A正确；B、丁是电解池阳极，MnO24失电子被氧化为 MnO4，电极反应式是 ???MnO2故B正确；C、丙电极上的反应是2H2O+2e-=2OH-+H2? ，电极甲的4?e?MnO4， 电极反应式是O2?2H2O?4e-?4OH-，乙电极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，根据溶液流动方向，c%＞b%＞a%，故C错误，D. 标准状况下，甲电极上每消耗22.4L氧气时，转移4mol电子，所以理论上有4mol K移入阴极区，故D正确。 + 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：C 解析：A.铁碳微电解装置示意图可知,Fe为原电池负极发生氧化反应Fe-2e-==Fe2+,故A正确;B.由题意可知上端开口关闭,可得到强还原性的H,则不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++e-==H?,故B正确;C.鼓入空气时,正极的电极反应为O2+2H++2e-==2?OH,每生成 1mol ?OH有1mol电子发生转移,故C错误;D.处理含有草酸(H2C2O4)的污水时,草酸根具有很强的还原性,与氧化剂作用易被氧化为二氧化碳和水,则上端开口应打开并鼓入空气生成强氧化性的羟基,以氧化酸处理污水,故D正确;答案为C。 9答案及解析： 答案：D 解析：实验ii与实验i对比，差别在于是否加入1mL的硫酸，加了硫酸，去除率明显提升， 2?所以增加c(H+)有利于Cr2O7的去除，故A 项正确； 2?实验iii与实验ii对比.差别在于是否加入30g Fe2(SO4)3，增加c(Fe3+)，Cr2O7的去除率明显提 升，故B项正确； 2?实验iv 中，在阴极.Fe3+得电子产生Fe2+，Fe2+被Cr2O7氧化后再产生Fe3+，Fe2+循环利用 2?提高了Cr2O7的去除率，故C项正确； 实验 iV中，铁做阳极先失电子变成Fe2+然后发生反 2?2?应:14H++6Fe2++Cr2O7=2Cr3++6Fe3++7H2O,去除0. 01mol Cr2O7，生 成的阳离子0.06mol Fe3+、0.02mol Cr3+，若全部转化成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀.则沉淀的质量是0.06mol×107g/mol + 0. 02mol×103 = 8.48g,故 D 项错误。 10答案及解析： 答案：B