发布时间 : 星期日 文章九年级化学下册 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度习题 (新版)新人教版更新完毕开始阅读48d167e47ed5360cba1aa8114431b90d6d858957
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课题3 溶液的浓度
第1课时 溶质的质量分数
01 知识管理 1．溶质的质量分数
定 义：溶液中溶质的质量分数是__溶质质量__与__溶液质量__之比。
溶质 质量 溶质 质量公 式：溶质的质量分数＝×100%＝×100%。
溶液 质量 溶质 质量＋ 溶剂 质量变形公式：溶质质量＝__溶液质量×溶质的质量分数__。 溶质质量溶液质量＝____。
溶质的质量分数说 明：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。 2．溶液的稀释
依 据：溶液稀释前后，__溶质__质量不变。
注 意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加。
02 基础题
考点1 溶质质量分数
1．对于“10%的食盐溶液”的含义，解释不正确的是(A) A．100 g水中溶解了10 g食盐
B．食盐溶液中溶质和溶剂的质量比是1∶9 C．将10 g食盐溶解于90 g水中得到的溶液 D．100 g 10%的食盐溶液中溶有10 g食盐
2．农业生产中通常用10%～15%的食盐溶液选种，现有配制好的15%的食盐水200 kg，其中含水(B) A．30 kg B．170 kg C．140 kg D．200 kg
3．一定温度下，某蔗糖溶液中溶质与溶液的质量比为2∶8，则200 g该溶液中含蔗糖的质量为(B) A．40 g B．50 g C．160 g D．150 g
4．某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是(D) A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120 B．溶质的质量分数为20%
C．升温后，溶质的质量分数增大 D．降温后，有固体析出 考点2 溶液稀释的计算
5．一定温度下，将溶液用水稀释，一定不发生变化的量是(B) A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
6．将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为(A) A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%
7．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是(B) A．50 g B．10 g C．100 g D．40 g
桑水
8．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)
解：设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%＝x×10% x＝490 g
需要水的质量为490 g－50 g＝440 g 答：需要水440 g。
03 中档题
9．(2017·株洲)除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇。下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是(D)
A．0.9%的生理盐水 B．5%的葡萄糖注射液 C．10%的氢氧化钠溶液 D．75%的医用酒精
10．保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是(A)
11．(2017·沈阳)按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是(A) A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌 B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌 C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌 D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌
12．(2018·临沂)A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是(D)
A．在t2 ℃时A的溶解度大于B的溶解度
B．A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．t1 ℃时，A、B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等 D．t2 ℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%
13．(河南中招)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是(D)
A．t1 ℃时，甲和乙的溶解度相等
B．t1 ℃时，30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液
C．t2 ℃时，各100 g饱和溶液降温至t1 ℃析出固体甲多于乙 D．t2 ℃时，75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液 14．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(C)
桑水
A．甲、乙两物质均属于难溶物质
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t1 ℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 D．t2 ℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%
15．(河南中招)如图是A、B的溶解度曲线。t2 ℃时分别将100 g A、B的饱和溶液降温至t1 ℃，析出固体质量A__＞__(填“＞”“＜”或“＝”)B；把t2 ℃时150 g A的饱和溶液稀释为20%，需加水__100__g。
16．(2018·河南名校联考)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)t1 ℃时，将25 g丙加入到50 g水中充分溶解后所得溶液的质量为__70__g。 (2)t2 ℃ 时，甲的溶解度__＝__(填“>”“<”或“＝”)乙的溶解度。 (3)将100 g 10%的甲溶液稀释到4%需加入__150__g水。
17．某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。 500 mL 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g/mL 溶质质量分数：38% 根据标签计算： (1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为__2∶71__(结果用最简整数比表示)。 (2)这瓶盐酸溶液的质量为__595__g。
(3)现要配制3 800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为__1__000__g，至少需要这种浓盐酸__2__瓶。
04 拓展题
18．t ℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25 g，C物质的10 g饱和溶液蒸干后可得1.5 g C。若取等质量的三种物质的饱和溶液，则三种溶液中所含溶质的质量大小顺序是(C)
A．A>C>B B．C>B>A C．B>C＝A D．A>B>C
请按要求写出下列物质(或主要成分)的化学式： 一种紫红色溶液：，一种蓝色溶液：， 一种无色溶液：，溶解时吸热
的物质：____________，溶解时放热的物质：__________________，溶解时温度基本不变的物质：__________， 溶解度随温度升高而增大的物质：__________________，溶解度随温度升高而减小的物质：________________。
桑水
第2课时 化学方程式与溶质质量分数的综合计算
01 知识管理
1．溶质的质量分数结合化学方程式的计算
计算要领：(1)参加反应的是反应物溶液中的__溶质__。 (2)生成的__可溶性物质__是所得溶液中的溶质。
注 意：在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要用溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积。
2．对于反应后所得溶液有两种求法
溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加上生成水的质量。
质量守恒法：溶液质量＝m(反应物)－m(沉淀)－m(气体)，其中m(反应物)代表反应前物质质量总和，m(沉淀)表示生成沉淀的质量，m(气体)表示生成气体的质量。
02 基础题
1．(2017·西宁)某兴趣小组用73 g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？ 解：设可制得氢气的质量是x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 73 2
73 g×20% x
7373 g×20%＝ x＝0.4 g 2x答：可制得氢气的质量是0.4 g。
2．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合后制取氧气。现将2.5 g二氧化锰放入盛有100 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应结束后，共收集1.6 g气体。请完成下列问题：
(1)反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为__2.5__g； (2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 解：设参加反应的H2O2的质量是x。
MnO2
2H2O2=====2H2O＋O2↑ 68 32 x 1.6 g 68x＝ x＝3.4 g 321.6 g
3.4 g
原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%＝3.4%
100 g
答：原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%。
3．(2018·长沙)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4 g样品，放入质量为40 g的烧杯中，再往烧杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251 g。求：
(1)反应产生氢气的质量为__0.4__g；
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 解：设200 g稀硫酸中硫酸的质量为x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 98 2 x 0.4 g
桑水