发布时间 : 星期五 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年上海市浦东新区化学高一(上)期末调研模拟试题更新完毕开始阅读48ecbdcc83c758f5f61fb7360b4c2e3f57272531
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
2．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
A．A B．B C．C
--
D．D
3．下列离子方程式正确的是
A．二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+OH=HSO3 B．铜片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag=Cu＋Ag C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O 4．下列实验结论正确的是
A．某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I
B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．检验某溶液中是否含有SO4时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀
D．一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高于三氧化二铝 5．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是
2－
－
+
-+
2＋
A．2SO2（g）+O2(g)B．4NH3（g）+5O2(g)C．H2(g)+I2(g)D．2A(g)+B(s)
2SO3(g)ΔH<0
4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0 2HI(g)ΔH>0 2C(g)ΔH>0
6．对于下列事实的解释正确的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水
7．若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像能对应的是（ ）
A．图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至过量 B．图②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量 C．图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量
D．图④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量
8．节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应是化学变化
D．焰色反应后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧 9．下列说法或实验操作不正确的是
A．配制10%的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4溶解于90g水中
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出 C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热
D．检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热。
10．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是 A．钠溶解，有铁析出并有气体产生 B．只有气体产生 C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D．只有沉淀产生 11．下列说法正确的是( )
A．在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA B．1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA C．在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 g D．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数 12．1mol Na转变为Na时失去的电子数为（ ） A．3.01×10
23
+
B．6.02×10
—23
C．1.204×10 D．6.02×10
2323
13．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是 A．过量的水与氯气 B．过量的氢氧化钠与二氧化硅 C．过量的二氧化锰与浓盐酸 D．过量的氨水与氢氧化铝 14．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+===CO2↑+H2O B．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al+4OH===AlO2+2H2O C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+===CO2↑+H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣===BaSO4↓+H2O
15．(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下:
3+
﹣
﹣
下列说法正确的是
A.通入NH3和CO2的顺序可以颠倒
B.操作1为过滤，操作2为蒸馏
C.通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
D.步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42- 16．下列氧化物中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的是（ ） A．MgO
B．CaO
C．Fe2O3
D．Al2O3
17．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为 A．2.25mol/L
B．2mol/L
+
+
2+
C．4mol/L
-
D．0.6mol/L
18．下列溶液中离子一定能大量共存的是 ( ) A．0.1mol/LNaOH溶液中：Na、K、Ca 、HCO3B．无色溶液中：H、Fe、Al、NO3
+
+
+
-+
2＋
3+
- -2+
2-
C．与铝产生氢气的溶液中：NH4、Cl、Mg、SO4D．pH＞7的溶液中：Na、K、AlO2、SO4A．Ba(OH)2溶液
B．NaOH溶液
2-
3+
19．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )
C．氨水
D．硫酸
20．某100 mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：
下列说法不正确的是( )
A．原溶液一定存在CO3和SO4，一定不存在Fe B．原溶液一定存在Cl，可能存在Na C．原溶液中c(Cl)≥0.1 mol·L
D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－1
21．纯铁的熔点为1535℃，而高炉炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为( )
A．铁的纯度越高熔点越低 B．生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低 C．合金的熔点比其各成分金属的熔点高 D．生铁在高炉中熔化时发生了化学反应
22．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．等物质的量的CO和Cl2所含分子数为NA
B．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NA C．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L D．2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA 23．下列气体，可以用排水法收集的是（ ） A．NO B．NH3 C．HCl D．Cl2 24．胶体与其它分散系的本质区别是
－
－1
－
＋
2-2-3＋
A．能产生丁达尔效应 B．胶体微粒能通过滤纸
C．分散质微粒直径在1~100 nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在 25．下列叙述正确的是（ ）
A．氧原子的摩尔质量为16 B．1molO2的质量为32g
C．1molO的的质量为16g/mol D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 二、填空题
26．请按要求回答问题。
(1)标准状况下，112mL的H2和N2的混合气体，所含原子个数为_____________________。
(2)将1000mL0.1mol ? LBaCl2溶液和 100mL 0.8mol ? LAgNO3溶液充分混合后又加入 1000mL0.06mol ? L-1ZnSO4溶液，最后溶液中浓度最大的离子是__________________________。 (3)将过量CO2通入氨水的离子方程式 为__________________________。 ①请配平以下化学方程式： _______________________________________________.
②氧化产物为________________。
③生成1 molN2转移电子________________mol。 三、推断题
27．X，Y，Z三种元素，它们具有下述性质： （1）X，Y，Z的单质在常温下均为气体；
（2）X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ；
（3）化合物XZ极易溶于水，并电离出X和Z ，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红； （4）2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子X2Y，X2Y在常温下液体； （5）Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
根据上述事实，试判断X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物质： X（_______________），Y（_______________）Z（________________）， XZ（_______________） X2Y（_______________）。 四、综合题
28．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则:
+
--1
-1
（1）O-X段反应的离子方程式为：________________________， （2）X-Y段反应的离子方程式为_________________________ （3）生成Mg(OH)2的质量为___________________g； （4）X=________________；Y=______________。 五、实验题
29．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐