发布时间 : 星期五 文章(4浠借瘯鍗锋眹鎬?2019-2020瀛﹀勾涓婃捣甯傛郸涓滄柊鍖哄寲瀛﹂珮涓�(涓?鏈熸湯璋冪爺妯℃嫙璇曢 - 鐧惧害鏂囧簱更新完毕开始阅读48ecbdcc83c758f5f61fb7360b4c2e3f57272531
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列各组离子，能大量共存的是( ) A.能使酚酞变红的溶液：Na+、SO42-、C1O-、CO32- B.能使紫色石蕊变红的溶液：Mg、Cu、 Na、 ClO C.含有大量 Fe3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、I- D.0.1mol/LNa2SO4溶液：Κ、Ba、NO3、Clˉ
2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4
2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O。下列说法正确的是（ ）
B．ClO2是氧化产物
D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
+
2+
-2+
2+
+
-
A．KClO3 在反应中得到电子 C．H2C2O4在反应中被还原
3．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ） A．Cl2 B． O2 C．SO2 D．NH3 4．下列有关物质的描述，不正确的是 ．．．A．纯碱溶液可去油污
B．干燥的Cl2可以使干燥的有色布条褪色 C．NaHCO3可作胃酸的中和剂
D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
5．根据反应式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是 A．Fe、Fe、Cu B．Fe、Cu、Fe C．Cu2+、Fe2+、Fe3+ D．Fe3+、Cu2+、Fe2+ 6．下列转化需加入氧化剂才能完成的是( ) A．H―→H2 B．C．CO2―→
＋2+
3+
2+
2+
2+
3+
―→Mn
2－
2＋
D．S―→
7．用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为 A．黄色 B．黄绿色 C．紫色 D．红棕色 8．下列实验方法或操作正确的是
A．蒸发NaCl溶液 B．测量HCl气体的体积
C．过滤Ca(OH)2悬浊液 D．蒸馏乙醇
9．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是 A．体积相同 B．原子数相等 C．分子数相等 D．质量相等 10．下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是 A．水的沸点；水分子的数目 B．水的质量；水的相对分子质量
C．水的体积；水中所含原子的数目 D．水的密度；水的摩尔质量
11．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ） A.AlO2
－
B.Al(OH)3 C.Al
3+
D.Al和Al(OH)3
3+
12．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A．氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的
13．发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（ ） A．此反应是氧化还原反应
B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C．在此反应中N2O4作还原剂 D．R的分子式为C2H8N2
14．下列关于物质分类正确组合是 分类组合 A B C D A．A 混合物 CuSO4·5H2O 盐酸 镁铝合金 矿泉水 B．B 碱 Ca(OH)2 Na2CO3 KOH Mg(OH)2 电解质 NaCl H2CO3 BaSO4 稀硫酸 C．C 碱性氧化物 Na2O Fe2O3 CuO Na2O2 D．D 15．下列实验现象的解释正确的是 A B 实验现象 KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝 胶体的微粒可以透过滤纸,不能透过半透膜 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 B．B 解释 淀粉能与Cl2发生反应 胶体的微粒直径介于1―100nm之间 溶液中有Na、无K ++C D A．A 一定是由于该溶液中含有SO4 C．C D．D 2-16．下列两种溶液相互滴加就可以鉴别的是( ) A．AlCl3溶液和NaAlO2 溶液 B．AlCl3溶液和盐酸 C．NaHCO3溶液和盐酸 D．Na2CO3溶液和盐酸
17．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是
A．HClO B．Cl C．Cl2 D．ClO 18．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是
—
—
A．氯化钙溶液 B．偏铝酸钠溶液 C．硅酸钠溶液 D．氢氧化钡溶液
19．用CuSO4溶液和“某种物质”在40?50℃时反应可产生CuH。CuH是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧， 也能与酸反应产生气体。下列有关叙述错误的是( ) A．材料中的“某种物质”具有强还原性 B．CuH与盐酸反应，可能产生Cl2
C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H+NO3=Cu+NO↑+2H2O D．CuH在氯气中燃烧：2CuH+3Cl2
2CuCl2+ 2HCl
+
-2+
20．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol
C．在0.45～0.90 mol之间 D．大于0.45 mol 21．下列反应中，水作氧化剂的是（ ）
A．SO3 + H2O = H2SO4 B．2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑ C．2F2 +2H2O = 4HF +O2 D．3NO2 + H2O = 2HNO3＋NO↑ 22．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是 A．已知AgCl是强电解质，推测AgBr也是强电解质
B．已知Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2 C．已知Al（OH）3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多
D．已知Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜 23．下列试剂不需要用棕色试剂瓶来保存的是
A．NaOH溶液 B．浓HNO3 C．新制氯水 D．AgBr 24．下列知识梳理总结不合理的是( ) ．．．
A．卢瑟福发现原子中存在原子核，提出了“带核”的原子结构模型 B．用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象
C．地球上 99%以上的溴元素存在海洋中，所以溴被称为“海洋元素” D．蔗糖中加入浓硫酸，变成“黑面包”，只体现了浓硫酸的脱水性
25．某溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ） A．Na NO3 CO3 Cl C．K Fe NO3 HCO3 二、填空题
26．下表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容： 项目名称 尿素氮 葡萄糖 总胆固醇 甘油三酯 数据 3.95 4.50 3.80 1.85↑ 参考值 2.00～6.10 m mol?L 3.89～6.11 m mol?L﹣1 ＜5.20 m mol?L﹣1 ＜1.70 m mol?L﹣1 ﹣1+
2+
--+
-2--
B．ClO K Na AlO2 D．Cl Na K SO4
-+
+
2-
-++-
已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（m mol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6。 请根据以上信息回答下列问题：
（1）这个人的血糖含量属__________（填“正常”、“偏高”或“偏低”）； （2）这个人的1mL血液中含葡萄糖_____________g。 三、推断题
27．某无色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg、Fe、Cu中的一种或几种，请填写下列空白。 (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是____________________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是__________________，有关反应的离子方程式为____________________。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关反应的离子方程式为____________________。 四、综合题
28．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，它们分别由下表中的离子组成： 阳离子 Na+ H+ Ba2+ 阴离子 OH CO3 SO4 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：
(1)写出下列物质的化学式：A________，X________。
(2)B溶于水后的电离方程式为________。鉴别B中阴离子的实验操作方法是________。 (3)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：________。
(4)D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况下的气体b L，则D在混合物中的质量分数为________ (列出算式即可)。 五、实验题
29．某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。
已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。每100克黑木耳含铁高达185毫克。
ii.紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。 I：为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。
－2－2－＋2＋3＋2＋
(1)步骤②得到滤液A的操作是_________。 (2)步骤④检验Fe3+所用试剂是_________溶液。 (3)下列有关上述实验得出的结论是_____(填字母符号)。 a.黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+ b.滤液A中一定含Fe2+和Fe3+ c.白色沉淀中一定含Fe?OH?2
II：为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。
10ml滤液?A?⑥足量B?????10ml滤液?C?⑦KMnO4/H??????
?(4)可选作试剂B的物质是__________(填字母序号) a. Na b. Zn c. Fe d. Cu
(5)步骤⑦中观察到的实验现象是_________，反应的离子方程式是____________。 (6)若同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是________。
30．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的