发布时间 : 星期四 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年上海市浦东新区化学高一(上)期末调研模拟试题更新完毕开始阅读48ecbdcc83c758f5f61fb7360b4c2e3f57272531
实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式______________。 （2）填写表中空格： 仪器 B C D 加入试剂 饱和NaHCO3溶液 ___________ NaOH溶液 加入该试剂的目的 _____________ _______________ _____________ （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______________________。 （4）用_______________检验F中收集到的气体，现象是_________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 A 19 B 2 A 20 A 3 B 21 B -4
4 B 22 A 5 D 23 A 6 D 24 D 7 A 25 C 8 A 9 C 10 D 11 A 12 C 13 C 14 C 15 B 16 D 17 B 18 A 二、填空题 26．正常 8.1×10g 三、推断题
27．Fe、Cu Ag Ag＋Cl===AgCl↓ Mg Mg＋2OH===Mg(OH)2↓ 四、综合题
28．Na2CO3 CO2 NaHSO4=Na++H++SO42－ 取少量B的溶液于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有SO42－ CO32－+2H+=CO2↑+H2O w(BaSO4)=1－197 b/22.4a 五、实验题
29．过滤 KSCN bc d 酸性高锰酸钾溶液褪色
3＋
2＋
＋
＋
－
2＋
2＋
－
5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 黑木耳中含有其他还原性的物质(或含维生素C)
30．CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ 除去CO2气体中混入的HCl 过氧化钠 与CO2和水反应产生O2 吸收未反应的CO2气体 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 带火星的木条 木条复燃
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（ ） ①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe和过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 ⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸． A．只有①
B．只有①③⑤
C．只有①②③
D．全部
2．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是 ( ) A．甲烷 B．乙醇 C．乙烯 D．苯
3．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( ) A．H+，OH-，Na+，SO42- B．Fe3+，Cl-，K+，I- C．Cu，NO3，Na，Cl D．Ba，Cl，K，CO3 4．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( ) A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场 C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
5．已知反应 ①2BrO3+ Cl2=Br2+2ClO3；②5Cl2+ I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3+5Cl+6H=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）C A.ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 C.BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－
6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Mg、K、OH B．Ba、Na、SO4 C．K+、HCO3-、OH- D．K+、Cu2+、NO3- 7．下列属于化学变化的是 A．碘升华 B．冰块粉碎 C．铜生锈 D．浓盐酸挥发
8．如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3
K2S4 +3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先
变红。则闭合K时，下列说法不正确的是( )
2+
+
-2+
+
2-－
－
+
－
－
2+
-+
-2+
-+
2-
B.BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－ D.Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－
A．K+从左到右通过离子交换膜 B．电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-
C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑ D．当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)
9．向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 mol·L－1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为( )
3＋
A．16.8 g B．21.6 g C．23.2 g D．26.4 g 10．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（ ） A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐
B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．静电除尘净化空气，提升空气质量
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA ④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA ⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③⑤ B．③④ C．①③④ D．①②③④
12．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.5L 1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比 A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3
13．把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是．．（ ）
﹣
A．盐酸的体积为80mL B．a的取值范围为0＜a＜50 C．当a值为30时，b值为0.01 D．n(Mg)＜0.025mol
14．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）
2+
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
15．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
16．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是 A.氧化剂
B.还原剂
C.催化剂
D.载体
17．海水中含量最多的卤素是 （ ） A．氟 B．氯 C．溴 D．碘
18．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L的SO3中含有的SO3分子数为NA B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。
C．50 mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜共热产生SO2的分子数为0.45NA。 D．含1 mol FeCl3的溶液与沸水作用形成Fe(OH)3胶粒数目小于NA。 19．下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是 ．．A．Na2CO3溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3溶液呈碱性 B．Cl2使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．NO遇空气变为红棕色，说明NO具有还原性
D．新制的Fe(OH)2遇氧气变为红褐色，说明Fe(OH)2具有还原性 20．下列物质属于电解质的是 ( )
A．熔融NaCl B．稀硫酸 C．CO2 D．铜
21．向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（ ） A．上层橙红色，下层接近无色 C．均匀、透明、无色
B．均匀、透明、紫红色 D．上层接近无色，下层紫红色
22．现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g；将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是 A．300mL
B．600mL
C．800mL
D．900mL
23．水泥和普通玻璃都是常见的硅酸盐产品。下列说法中不正确的是( ) A．生产水泥和普通玻璃的每一种原料都含有硅 B．水泥、普通玻璃都是混合物 C．生产水泥和玻璃都必须用石灰石
D．用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器 24．下列除杂方案错误的是 选项 A B C D A．A 被提纯的物质 FeCl3(aq) FeCl2(aq) NaHCO3(aq) Mg粉 B．B 杂质 Fe2＋ Fe Na2CO3 Al粉 C．C 3＋除杂试剂 新制氯水 Cu粉 CO2气体 NaOH(aq)、过滤 D．D 25．不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是
A．NO B．FeCl2 C．SO2 D．NH3 二、填空题
26．Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题：
（1）①含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是____________（填化学式）。
②焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为________色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过_____________。
③实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是__________。反应化学方程式为 __________________________________________ （2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。