发布时间 : 星期三 文章高中化学必修1--周周练12更新完毕开始阅读49611554e45c3b3567ec8b28
化学周周练（12） 班级 姓名 _ 学号
一、选择题：（每小题4分，共40分）
1. 以下说法正确的是
A.纳米材料是一种称为\纳米\的新物质制成的材料 B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品 C.明矾净水可以杀菌消毒
D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
2．玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行刻蚀或将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是
A.烧碱 B.纯碱 C.氢氟酸 D.盐酸
3．下列说法：①硅化学性质很稳定，在自然界中以游离态形式存在,是极有发展前景的新型能源；②金 刚石和晶体硅的硬度大、熔点高，是由其晶体结构决定的；③硅胶可做干燥剂，二氧化硅分子中硅 4 与氧原子个数比为1：2；④二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；⑤二氧化硅是一种酸 性氧化物，它不与任何酸发生反应; ⑥由玻璃窑中制玻璃的反应Na2CO3＋SiO2====Na2SiO3＋CO2 ↑知， 硅酸的酸性强于碳酸；⑦水泥具有水硬性，玻璃无固定的熔沸点。 正确的是
A．全部 B．①②③④ C. ②③⑤⑥． D．②④⑦
4．下列5个转化，其中不能通过一步反应实现的是
① SiO2 → Na2SiO3 ② Fe(OH)2 → Fe(OH)3 ③ SiO2 → H2SiO3 ④ CuO → Cu（OH）2 ⑤ Na2O2 → Na2SO4
A．① ② B．③ ④ C．② ③ ④ D．② ③ ④ ⑤
5. 向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 6．下列离子方程式，错误的是
A．向澄清石灰水中通人过量二氧化碳：OH+ CO2 = HCO3 B．硅酸钠溶液中通人足量二氧化碳：SiO3C．硫酸铝溶液与过量烧碱溶液反应：AlD．硅酸与烧碱溶液中和：H
＋
－
2－ －
-
题号 1 2 3 答案 高温
5 6 7 8 9 10 D．NaAlO2
+ 2CO2 + 2H2O = H2SiO3↓ + 2HCO3
－
－
－
3＋
＋ 4OH= AlO2＋ 2H2O
+ OH= H2O
7．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
A. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B. 1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C. 在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA D. CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
8. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的 一组是
A. Ba2 、NO3、NH4、CI B. K 、SiO32、NO3、Ca2
＋
－
＋
－
＋
－
－
＋
C. K、Ca2、Cl、HCO3 D. Mg2 、NH4、SO42、K
＋
＋
－
－
＋
＋
－
＋
9. 工业上制造金刚砂（SiC) 的化学方程式为：SiO2＋3C=SiC＋2CO↑, 在这个氧化还原反应中， 氧化剂与还原剂物质的量之比是
A. 1:3 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:2
10．用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀 干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是
A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2
第 1 页,共 3页
二、填空题：（共60分）
11. (12分) （1）传统硅酸盐产品有水泥、玻璃和 __________ 。
（2）生产普通玻璃的原料是（写名称）_____________、 ___________、____________， 实验室盛放
NaOH溶液的试剂瓶应用__________ 塞 ,熔融KOH 时应选用_________坩埚,氢氟酸不能用玻璃瓶盛放的原因（用化学方程式表示）____________________________________ 。
（3）硅酸盐KAlSi3Ox 也可做生产玻璃的原料，x=____ ,以氧化物的形式表示为__________________。 12．(16分)一固体单质A加入NaOH溶液生成单质气体B和化合物甲，气体B和单质C在一定条件下反应
生成化合物乙，化合物甲加入过量盐酸生成白色胶状物质丙，丙脱去化合物乙生成难溶物丁，丁加入NaOH又可生成化合物甲。
(1)写出下列物质的化学式： A _______，甲 __， 丙 ___，丁 ____ (2)完成下列转化的化学方程式或离子方程式：
A→甲 的化学方程式： ________________________________ 甲→丙 的离子方程式： ______________________________ 丙→丁 的化学方程式：________________________________________________ 丁→甲 的离子方程式：________________________________________________
13．(18分) 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。
(1) 选用方案I时，X应该具有的性质是 _____，残留物应该具有的性质是
________________________________________；
(2) 选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Al和Ag)中分离出来Ag，加入的试剂是 _____ ，有关反应的离子方程式为 _________________________________ ;
(3) 为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3) ，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的
实验方案(注明物质和操作)。
14．（14分）向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，
得到白色固体。请回答下列问题：
(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出 ①_____________________ ②______________________ ③________________________ ④_____________________ ⑤______________________ (可填满或不填满)
(2)若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由______________________组成，所用的KOH溶液的物质的量浓度为_________mol/L 。
第 2 页,共 3页
周周练（12）参考答案：
1.D 2.C 3.D 4.B 5.D 6.D 7.C 8.D 9.D 10.C
11.(12分)（1）陶瓷 (2)纯碱、石灰石、石英 ; 橡胶 Fe 或Pt SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
（3）8 ; K2O·Al2O3·6SiO2
12．（16分）（1）Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 （2）Si+2NaOH + H2O= Na2SiO3+ 2H2↑
SiO3+2H==H2SiO3↓ H2SiO3=H2O＋SiO2 SiO2＋2OH=SiO3＋H2O
13.（18分）（1）加热时可升华，或易挥发 ; 热稳定性好，且没有挥发性 （2）稀硫酸、盐酸或NaOH
溶液 2Al＋6H=2Al3＋3H2↑或2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑
＋
＋
－
－
2－
+
－
2－
（3）（10分）（其他合理答案亦可）
14．（14分）（1）①K2CO3和KOH ②K2CO3 ③K2CO3和KHCO3 ④KHCO3 （2）K2CO3和KHCO3 ， 0.50
第 3 页,共 3页