发布时间 : 星期日 文章中学化学竞赛试题资源库 - 分子的结构更新完毕开始阅读499d4bd5360cba1aa811dae8
参考答案（38）
1 B 2 C 3 C 4 A 5 D 6 D 7 C 8 D 9 B 10 C 11 C 12 B 13 A 14 D 15 C 16 A 17 C 18 C 19 D 20 D 21 C 22 C 23 B、C 24 B 25 B、C 26 C 27 C
28 （1）① （2）④ 29 3 9 30 12 8 31 B 32 C 33 A 34 B、C 35 C、D 36 B 37 D 38 A、B 39 A、B 40 C 41 B 42 A 43 A 44 C 45 C 46 B 47 B 48 A
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3）⑤⑦4）⑦ 第 17 页 共 22 页
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（ （ 49 A
50 C、F、G、H 51 正三角形 V型
52 （1）N2、CO；CO2、N2O （2）SO2、O3 53 （1）四面体形 直线形 平面形
＋－
（2）CH3 CH3 （3）BF3 NF3 CF4 54 20 12 55 正方体 22
－＋－
56 （1）N2、CN、NO、C22
－－－＋
（2）N2O、CN22、OCN、N3、NO2
－－
（3）Sb(OH)6、Te(OH)6、IO(OH)5
－－＋
57 H4BO4或B(OH)4，H 58 Nb6F15 Nb6Cl14 Nb6I11
59 （1）CS2 （2）邻＞间＞对 （3）三角锥形 （4）平面三角形
（5）
棕黄色者
60 （1）正十二面体 30 108° （2）sp3 大 长 （3）9 5
（4）1C20H20＋16Br2?催化剂???1C20HBr13＋19HBr（氢原子守恒） 61 （1）
（2）分子晶体，因为它靠(SN)n分子彼此间的分子作用力维系成晶体
（3）线型，因为是由线型分子整齐有序排列形成的晶体，在线伸长方向及其垂直方向上导电率相差巨大，如为立体结构，不会如此；而从S2N2结构推知，它也不可能是平面形，只能是线型
62
63 AB3可能有两种类型结构：（1）A原子居中心的平面三角形。例如：BF3、SO3、NO3、
－－
CO32、BO33，其中各中心原子的氧化数（化合价）等于其所在的族数，那么这类分
－－
子或离子是非极性的；（2）三角锥。例如：NH3、SO32、ClO3，其中各中心原子的氧化数（化合价）低于该元素所在的族数（指周期表）的最大值。那么这类分子或离子是极性的。在低对称性分子或离子的中心原子上肯定有孤对电子，参与形成化学键的电子与孤对的电子云彼此分离最大符合能量最低。 AB4型主要有两种类型结构：
－－－
（1）原子A在四面体中心，例如CCl4、TiCl4、OsO4、AsO42、MnO4、CrO42、BF4－
。其中各中心原子的氧化数（化合价）等于其所在族数，它们的高对称性结构是非极性的；（2）原子A在平面四边形的中心。例如：PtCl4。对于二元化合物而言，很少遇到这种结构。在配合物中普遍存在。这类分子或离子是非极性的。
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－
64
65 Cl—Be—Cl sp杂化
sp2杂化 sp3杂化
66 分子式为C9F21N，结构简式为 (CF3CF2CF2)3N则或[(C3F7)3N] 67 （1）[Xn＋M6O24]（12－n）－
3－
（2）[CrMo6O24H6]
7
（3）[H9(PtMo6O24)2]－ 68 （1）IF2－，IO3－
2－－
（2）N2，CO，C2，C2H2，CN
2
（3）C2O4－ （4）4，4
（5）①
②用四氮唑替代羧基以后，羰基与四氮唑间不会形成氢键。
69 （1）C6H2N10O2 （2）可能
（3）C6H2N10O2＝H2O↑＋CO↑＋5N2↑＋5C 5.5mol 70
71
72 C3O2分子中的碳原子都是以sp杂化轨道成键，分子结构为直线状O＝C＝C＝C＝O。
73
74 3.336×1030C·m
75 NH3和AsH3是锥形结构，BF3是平面结构。仅根据偶极矩，无法判定NH3和AsH3雏
形结构的相对匀称情况，因为N和As的电负性不同。
76 ①正八面体，非极性；②“T”形，极性；③平面正方形，非极性；④全重叠形，极性；
⑤直线形，非极性；⑥Sn原子位于由2个F原子和2个C原子构成的四面体中心，而两个C原子又分别是由H原子和Sn原子构成的两个四面体中，极性；⑦平面正方形，非极性；⑧三角双锥形，非极性；⑨变形四面体，极性；⑩两个苯环垂直，极性；⑾
－
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分子滑S?S线折叠而成蝴蝶形，极性；⑿分子内所有原子共面，非极性。
77 （1）OF2是V形分子，BeF2是线型分子 （2）PF3是锥型分子，BF3是平面正三形分
子；（3）SF4是四方锥，SnF4为正四面体 （4）
78 （1）B、D（这是一道与高科技新材料相关的化学试题，因前者是化合物，后者是单质，故选项A显然不正确；由于碳最外层四个电子均成成键，每个氯原子最外只有一个电子参与成键，故共用电子对数目（4×50＋10）÷2＝105，故B正确。C中摩尔质量的单位应为g/mol，故C不正确。D中对于单纯的C50而言，从图中看出，从每个碳出发形成三个棱，总棱数应为：50×3÷2＝75；为满足碳四价，三个棱中必是一个双键两个单键，故单键数为：75×2/3＝50，C50Cl10可看作有5个双键与10个氯原子（或5个氯分子）与环上五个碳碳加成得到，加成后又生成了五个单键，故C50Cl10单键数为：50＋5＝55）
（2）C50Cl10分子为27面体
79 （1）按Euler公式：F＋V—E＋2 （1）
按题意：F5＋F6＋V＝E＋2 （2） 由于每个顶点连接3条棱，每条棱由2个顶点连成，得：3V—2E （3） 五边形面和六边形面分别由5个和6个顶点形成，得：5F5＋6F6＝3V （4） 将（3）代人（2）式，得：F5＋F6＋V＝1.5V＋2 （5） 将（4）代人（5）式，得：5F5＋6F6＝6F5＋6F6－12 由此即得：F5＝12
（2）C60分子有32个面，F5＝12，F6＝20，按Euler公式，棱数E为： E＝60＋32－2＝90
由于每个C原子参与形成2个C－C单键和1个C＝C双键，双键数是单键数的一半。分子中有60个C－C单键，30个C＝C双键。不论C－C单键或C＝C双键中都有1个 C－Cσ键，所以σ键数目为90个。 （3）按Euler公式：F＋V＝E－2
在球碳分子中，每个顶点连接3条棱，每条棱由2个顶点连成，得3V＝2E。代入 F＋V＝1.5V＋2 （6） F＝0.5V＋2＝F5＋F6
C80：F＝0.5×80＋2＝42，F6＝42－12＝30 C82：F＝0.5×82＋2＝43，F6＝43－12＝31 C84：F＝0.5×4＋2＝44，F6＝44－12＝32
（4）由H2O分子通过O－H?O氢键形成的多面体结构，每个H2O分子通过氢键连接成棱，每条棱由2个H2O分子组成。由上面（6）式推得： V＝2F－4＝2（F5＋F6）－4
512：V＝5F5－4＝2×12－4＝20，由20个H2O分子组成，如下图（a） 51262：V＝2（12＋2）－4＝24，由24个H2O分子组成，如下图（b） 51263：V＝2（12＋3）－4＝26，由26个H2O分子组成，如下图（c）
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