发布时间 : 星期一 文章人教版高中化学必修一课后习题答案更新完毕开始阅读4a11cef9b04e852458fb770bf78a6529647d35a0
高一化学必修1 课后习题参考答案
第一章第一节 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。 7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。） 第一章复习题 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下） （2）不正确。（溶液体积不为1L） （3）不正确。（水标况下不是气体） （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8． 稀硫酸
铁 粉 过 滤
Fe、Cu FeSO4溶液
过 滤
FeSO4溶液 蒸发
结晶
9．1.42 g，操作步骤略。 第二章第一节 1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略 5． 分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例
>100 nm 浊液 不稳定，不均一 泥浆水 <1 nm 溶液 稳定，均一 饱和NaCl溶液 胶体 1～100 nm 较稳定，均一 豆浆 6．BD 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。 胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节 1．水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 -OH 金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O 2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质 3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。 10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2 (5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu 11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。 电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。 金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。 第二章第三节 1．电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化 2． O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金属单质等 3．氧化 S+O2=点燃=SO2 还原 4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C 9．（1）还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子 4e- （2）还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e- （3）KClO3既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e- （4）还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e- 10．略 第二章复习题 1．（1）A组CO2 ；B组 非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D组 酸或强电解质等 （2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移4e- 2．还原性 3． C；S和KNO3
4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 11．稀硫酸 H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓ 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 12．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。 Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 Ag++Cl-=AgCl 若还有硝酸钡，则还有下列反应： Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓ 第三章第一节 1．实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。 4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=加热=Na2O2（淡黄色固体） 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 2．B 3．B 4．D 5．D 6．A 7．(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3++3H2 (3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu 8．6.72L （0.3mol） 9．Al放出的氢气多。 第三章第二节 1．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 转移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移2e- 2． 酸 强碱 两性 两性 3．白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失 4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D 10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 转移2e- 11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移4e- 12．Na2CO3 21.2g 0.2 mol 第三章第三节 10．55% 21×103 t 第三章复习题 1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C 7．略 8．一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。 2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 9．CaCO3=高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
10．取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-。 11．53% 1：1 第四章第一节（P80课后习题） 1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④ 2． 材物理性质 化学性质 料 玻透明、坚硬、熔稳定。其实能与HF、璃 点高、不溶于NaOH溶液反应。 水 陶不透明、坚硬、稳定。跟玻璃一样，与瓷 熔点高、不溶HF、NaOH溶液反于水 应。 3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O （注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸） 4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。） 5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。 6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。 温 NaSiO+CO↑7．SiO+2NaOH=NaSiO+HO、NaCO+SiO 高（注：2232232232其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。） 8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。 9．（1）还原剂 （2）化合反应 置换反应 还原剂 （3）SiO2 （沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）—— 集成电路产品如电脑（用户） 10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。 （2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。 （3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。 13.7u.3．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=：：=1：1：6256606 化学式为：Na2O·CaO·6SiO2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：