发布时间 : 星期六 文章高二选修5化学方程式总汇.更新完毕开始阅读4a4ff1df53e79b89680203d8ce2f0066f533642e
高二化学选修5化学方程式汇总
（知识点总结）
【编辑】Mr Liao 【日期】2012-6
1、甲烷 烷烃通式：CnH2n+2 ☆☆ （1）结构：分子式：CH4 结构式：
（2）电子式
（3）空间构形：正四面体
（4）甲烷存在：天然气、沼气、瓦斯、坑气等的主要成分都为CH4。
（5）饱和烃，化学性质稳定，光照下能发生取代反应，不能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。燃烧火焰淡蓝色（类同H2），点燃前必须检验其纯度（类同H2）。 取代反应： CH4+Cl2????CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2???? CH2Cl2+ HCl
CH2Cl2+Cl2???? CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2???? CCl4+ HCl
2、乙烯 烯烃通式：CnH2n ☆☆☆☆
（1）结构：乙烯分子式：C2H4 结构简式：CH2=CH2 6个原子在同一平面上。 （2）化学性质：
光照光照光照光照?2CO2＋2H2O ①可燃性：C2H4＋3O2???现象：火焰较明亮，有黑烟（含碳量高）。
②加成、加聚反应，都能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。
点燃??CH3CH2OH CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 加成反应 CH2=CH2＋H2O??加聚反应
（3）用途：①石油化工基础原料 （乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业的重要标志）；
②植物生长调节剂、催熟剂。
3、乙炔 炔烃的通式：CnH2n-2 ☆☆☆☆
（1）结构：乙炔分子式：C2H2 结构简式：CH ≡ CH 4个原子在同一直线上。 （2）化学性质：
催化剂?4CO2＋2H2O ①可燃性：2C2H2＋5O2???现象：火焰明亮，伴有浓烈的黑烟（含碳量高）。
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 ②实验室制乙炔
CaC2＋2H2O Ca(OH)2＋C2H2↑
③加成、加聚反应
点燃图1 乙炔的制取
1
加成反应 CH ≡ CH＋Br2
催化剂CHBr=CHBr CHBr = CHBr＋Br2CHBr2CHBr2
CHCH +HClCH2=CHCl△ChemPaster n CH2=CH加聚反应 Cl--CH2 -CH --nCl 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC?CH CH=CH n
4、苯 ☆☆☆☆
（1）结构：没有真正意义上的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。
（2）化学性质：“难氧化、易取代、难加成”。 性质稳定，不能酸性KMnO4溶液褪色。 苯能使溴水褪色，但不是化学变化，是萃取。用酸性KMnO4溶液可鉴别苯及其同系物。 氧化反应
点燃
苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
取代反应
①苯与液溴反应（需铁作催化剂）：（取代反应）
一定条件
②苯的硝化反应：（取代反应）
催化剂 △
苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。 加成反应 苯与氢气加成生成环己烷： ＋3H2
苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。 ．．．5、甲苯 苯的同系物通式：CnH2n-6 ☆☆☆ （1）氧化反应
点燃
甲苯的燃烧：C7H8＋9O2 7CO2＋4H2O 甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应
CH3 3 CH| | 浓硫酸 O2N— —NO2
+3H2O +3HNO3 △
|
NO2
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT）， 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。 （3）加成反应 CH3
| 催化剂 +3H—CH3 2 △
2
6、溴乙烷 ☆☆☆☆
纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。 （1）取代反应
水
溴乙烷的水解：C2H5Br＋NaOH C2H5—OH＋NaBr
△
（2）消去反应
醇
溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br＋NaOH CH2=CH2↑＋NaBr＋H2O
△
7、乙醇 ☆☆☆☆ （1）与钠反应
2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑（乙醇钠）
（2）氧化反应
Cu或Ag 乙醇的燃烧：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O（乙醛） △
乙醇在常温下的氧化反应
酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液??????????CHCOOH CHCHOH
3
2
3
（3）消去反应
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
浓硫酸
CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O
170℃
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
浓硫酸
2C2H5OH C2H5—O—C2H5+H2O （乙醚）
140℃
8、苯酚 ☆☆☆☆ 图2乙烯的制取 苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点 43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。 （1）苯酚的酸性
ONa —OH +NaOH — ＋H2O
（苯酚钠）
苯酚（俗称石炭酸）的电离： －
—OH —O ＋
＋H2O ＋H3O
苯酚钠与CO2反应：
—ONa —OH
＋CO2＋H2O ＋NaHCO3
苯酚钠与HCl反应：
— ONa ＋HCl — OH ＋NaHCO3
（2）取代反应 OH
|
—OH Br— ＋3Br2 — Br ↓＋3HBr
| （三溴苯酚）
Br
3
（3）显色反应
苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。
9、乙醛 ☆☆☆☆
乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。
O （1）加成反应 || 催化剂
乙醛与氢气反应：CH3—C—H+H2 CH3CH2OH
△
O （2）氧化反应 || 催化剂
乙醛与氧气反应：2CH3—C—H+O2 2CH3COOH（乙酸）
△
乙醛的银镜反应：
△
CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
（乙酸铵）
注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银）， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式： ＋＋Ag+NH3·H2O===AgOH↓+ NH4
＋－
AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]+OH+2H2O △
乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O＋2H2O 10、乙酸 ☆☆☆ （1）乙酸的酸性
－＋
乙酸的电离：CH3COOHCH3COO＋H （2）酯化反应
O || 浓硫酸
CH3—C—OH＋C2H5—OH CH3—C—OC2H5＋H2O
△
（乙酸乙酯）
注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 11、乙酸乙酯 ☆☆☆
乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。 （1）水解反应
稀硫酸
CH3COOC2H5+H2O △ CH3COOH+C2H5OH
（2）中和反应
CH3COOC2H5＋NaOH CH3COONa＋C2H5OH
附加：烃的衍生物的转化
水解 酯化 卤代烃 R—X
水解 加 消 成 去 醇 R—OH 消去 氧化 还原 醛 R—CHO 氧化 羧酸 RCOOH 酯化 水解 酯RCOOR’ 加成 不饱和烃 4