发布时间 : 星期五 文章★试卷8套汇总★2019年江西省萍乡市第五次中考模拟考试化学试卷更新完毕开始阅读4a89cabecbaedd3383c4bb4cf7ec4afe04a1b1bd
D．合成材料：棉花、蚕丝、聚乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】
A、铁、碘、锌属于人体必需的微量元素。A正确；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素。Mg（OH）2属于碱、CaCO3属于盐。B错误；
C、合金属于混合物，而黄金是一种金属单质，不属于合金。C错误； D、棉花、蚕丝属于天然材料。D错误。 故选A。
10．化学与人体健康及日常生活息息相关，下列做法正确的是（ ） A．用甲醛水溶液浸泡带鱼保鲜 B．发霉变质的大米洗净后再食用 C．烹饪调味使用加碘盐 D．服用大量保健品增强体质 【答案】C 【解析】 【详解】
A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛水溶液浸泡海产品，故A错误； B、霉变的大米产生了黄曲霉素，黄曲霉素有致癌作用，不能食用，故B错误；
C、缺碘易引起甲状腺肿大，使用加碘盐可以补充碘元素，能预防甲状腺肿大，故C正确； D、随意服用大量保健品对人体有害，会危害人体健康，故D错误。 故选C。
11．根据图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是
A．属于金属元素 B．原子的核电荷数是13 C．相对原子质量是26.982 g
D．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+ 【答案】C 【解析】
试题分析：从图示看：该元素是铝元素，属于金属元素；原子的核电荷数是13，因为原子的核电荷数在数值上等于原子序数；相对原子质量是1．982 ，因为相对原子质量是一种比值，没有表示宏观概念的质量单位；在化学反应中，原子易失去电子形成Al3。故选C. 考点：原子周期律 原子的结构示意图
12．建构模型是学习化学的重要方法，则下列有关模型的建构正确的是（ ） A．空气中各物质的体积分数由小到大
B．金属的活动性由弱到强
C．物质的溶解度由小到大
D．物质中硫元素的化合价由高到低【答案】C 【解析】 【详解】
A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%，故选项错误；
B、金属活动性由弱到强的顺序是Hg、H、Fe、Zn，Al，故选项错误； C、氯化钙易溶于水、氢氧化钙微溶于水、碳酸钙难溶于水，故选项正确；
D、硫、硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别是0、-2、+4价，故选项错误。故选C。 【点睛】
空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%。 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分。用适当的化学符号填空。 ①最清洁的燃料_____； ②实验室最常用的溶剂_______；
③可用于食品干燥剂的氧化物_______； ④发酵粉成分之一的小苏打_____。铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造示意图如图所示，回答下列问题：
①铅蓄电池充电时是将电能转化为_______能；
②铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在
放电时，溶液的 pH不断______（填“增大”、“减小”或“不变”）； ③从材料分类角度看，塑料是一类_______材料；（填“合成”或“复合”）
④废硫酸直接排放会污染环境，可以用熟石灰中和硫酸，写出该反应的化学方程式_____。 【答案】H2 H2O CaO NaHCO3 化学 增大 合成 Ca（OH）
2+H2SO4═CaSO4+2H2O
【解析】 【详解】
（1）①氢气燃烧的产物只有水，是最清洁的能源，化学式为H2；②水是最常用的溶剂，化学式为H2O；③生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，可用做食品干燥剂；化学式为CaO；④小苏打常做制糕点的发酵粉成分之一；化学式为NaHCO3。
（2）①铅蓄电池也是化学电池，在充电时，消耗电能，得到化学能，故充电时将电能转化为化学能；②由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大；③从材料分类角度看，塑料是一类有机合成材料；④熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O； 14．生活用水需多次处理才能使用。
（1）自来水厂在净化水时，常加入活性炭以清除水中异色、异味，其净化原理是利用活性炭的_____作用。 （2）生活中区分硬水和软水最简便的方法是用_____来检验。
（3）某污水处理厂用安全高效消毒剂二氧化氯来消毒，该变化过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）；如果使用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca（ClO）2，次氯酸钙与水、CO2反应生成碳酸钙（不易溶于水）和次氯酸（HClO）。请写出该反应的化学方程式_____。 【答案】吸附 肥皂水 化学变化 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3?+2HClO 【解析】 【详解】
（1）活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附异味和色素，自来水厂在净化水时，就是利用活性炭的吸附性清除水中异色、异味； 故填：吸附。
（2）要区分硬水和软水，最简便的方法是在水中加入肥皂水，浮渣多、泡沫少的是硬水；浮渣少、泡沫多的是软水； 故填：肥皂水。
（3）用二氧化氯来消毒杀菌，有其他物质生成，是化学变化；漂白粉的有效成分为次氯酸钙，使用漂白粉作为水源消毒剂，就是次氯酸钙与水、CO2反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸（HClO），反应的化学方程式是Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3?+2HClO；
故填：化学变化 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3?+2HClO。 【点睛】
本题考查的是水的净化过程中的吸附、消毒等有关知识以及硬水、软水的区别方法。 15．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
现有接近饱和的丙物溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入
丙物质；②_____；③升高温度。40℃时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是_____。10℃时，把15g乙物质放入200g水中，充分搅拌后，再升髙温度到50℃，则还需加入乙物质_____g，才能使溶液成为饱50℃时，和溶液。将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是_____，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。30℃时，30克甲放入50克水中，所得溶液的质量分数为_____。如图所示，试管内为25℃饱和的甲物质溶液，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是_____。
【答案】恒温蒸发水 丙<乙=甲 65 甲 丙 23.1% 烧杯内水温下降，试管中有晶体析出 【解析】 【详解】
（1）由图知，丙的溶解度曲线是下降型的，所以接近饱和的丙物溶液，使其变成饱和溶液的方法有：加入丙物质、恒温蒸发水、升高温度，故填：恒温蒸发水；
（2）由图知，40℃时，甲乙的溶解度相同，且都在丙的溶解度曲线的上方，所以甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是：丙<乙=甲，故填：丙<乙=甲；
（3）由图知，50℃时，乙的溶解度是40g，所以200g水中最多可溶解乙的质量为80g，现有乙的质量为15g，所以还需要加入：80g-15g=65g，故填：65；
（4）由图知，50℃时，甲的溶解度曲线最陡，且甲的溶解度大于乙的溶解度，乙的溶解度大于丙的溶解度且丙的溶解度是下降型的，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲，丙无晶体析出，且丙的溶质质量分数仍最小，所以溶质量质量分数最小的是丙，故填：甲 丙；