发布时间 : 星期五 文章★试卷8套汇总★2019年江西省萍乡市第五次中考模拟考试化学试卷更新完毕开始阅读4a89cabecbaedd3383c4bb4cf7ec4afe04a1b1bd
（5）由图知，30℃时，甲的溶解度为30克，所以将30克甲放入50克水中时只能有15克甲溶解，所得溶液的质量分数为
15g×100%≈23.1%，故填：23.1%； 65g（6）由图知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大的，所以将装有其饱和溶液的试管放入烧杯中，在烧杯的水中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解时，由于硝酸铵溶解时吸热，所以试管中可观察到的现象是：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出。
16．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。根据所学知识回答：常用燃料完全燃烧可以节约资源并减少对空气的污染。增大燃料与空气的接触面积和提供充足的_____都有利于燃料的完全燃烧。公共场所常用“84消毒液”（NaClO溶液）进行环境杀菌。NaClO中Cl元素的化合价是_____。吸烟有害健康。在公共场所，非吸烟者常会被动吸烟，这是因为_____。漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O＝CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为_____。人类可以通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料。石油是化石燃料之一，它属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】氧气 +1 分子在不断运动 CO2 混合物 【解析】 【详解】
（1）增大燃料与空气的接触面和提供充足的氧气，有利于燃料的充分燃烧；
（2）NaClO中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是﹣2价，设Cl元素的化合价为x，根据在化合物中，元素化合价的代数和为零，则（+1）+x+（﹣2）＝+1，则x＝+1价；
（3）由于烟草在燃烧的过程中会产生如CO、尼古丁、焦油等对人体有害的物质。构成这些有害物质的微粒会不断运动，从而造成他人被动吸烟，也就是常说的“二手烟”，因此在公共场所应禁止吸烟； （4）反应Ca（ClO）2+X+H2O＝CaCO3↓+2HClO中，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断在物质X的一个分子中含有1个C原子和2个O原子，则物质X的化学式为CO2； （5）石油是混合物，主要包括汽油、柴油、煤油、沥青等。
故答案为（1）氧气；（2）+1；（3）分子在不断运动；（4）CO2；（5）混合物。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．现欲探究一种固体混合物A的成分,已知其中可能含有NH4 NO3、MgO、BaCl2、Na2SO4四种物质中的两种或多种，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(假设步骤①中所有发生的反应都恰好完全反应)。
（1）气体C溶于水,所得溶液的pH_______7(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）溶液E中的溶质有_______种。
（3）固体混合物A中一定存在的是________(写化学式)。 （4）溶液B中存在的阴离子为________(写离子符号)。 （5）写出步骤①中生成沉淀D的化学方程式________。
【答案】大于 3 NH4NO3、BaCl2、Na2SO4 NO3-、Cl- BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4? 【解析】 【分析】 【详解】
加入氢氧化钠能够生成气体，则可知原混合物中含有铵根，气体C是氨气，且能够生成不溶于硝酸的白色沉淀，故结合A中可能含有的物质类型情况可知该沉淀是硫酸钡，则混合物中含有硫酸钠和氯化钡，溶液B加入硝酸银和稀硝酸会生成沉淀F，F是氯化银，带入框图推断合理；
（1）由分析知C是氨气，氨气具有刺激性气味，氨气的水溶液呈碱性，pH大于7；故填：大于； （2）依据A中含有NH4NO3、BaCl2、Na2SO4且B是和氢氧化钠反应后的滤液：则B是硝酸钠、氯化钠，该溶液和硝酸银反应并加入稀硝酸，故E中含有稀硝酸、硝酸钠及过量的硝酸银三种溶质；故填：3； （3）由分析知该混合物中含有NH4NO3、BaCl2、Na2SO4；故填：NH4NO3、BaCl2、Na2SO4； （4）溶液B中存在硝酸钠、氯化钠，则酸根离子为NO3-、Cl-；故填：NO3-、Cl-； （5）过程①中生成沉淀D的方程式为：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓；故填：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓。 【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 18．测定空气中氧气的含量的实验装置如图所示。
实验步骤如下：①在集气瓶内加入少量的水，并做好标记，将标记以上的部分按体积分为5等份 ②检查装置的气密性 ③将燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞 ④充分反应后，等集气瓶冷却至室温，打开止水夹。请你根据实验回答下列问题： （1）步骤③中发生反应的文字表达式为_____。 （2）步骤④打开止水夹后观察到的现象为_____。 （3）实验得出的关于空气的组成结论是_____。
（4）该实验还可推出氮气的性质有（写出两条即可）_____、_____。 （5）实验中应注意的问题有（写出一条即可）_____。
点燃【答案】约占集气瓶内空气气体的1/1 氧磷?氧气????五氧化二磷 烧杯中的水进入氧气瓶，
气约占空气体积的1/1 化学性质不活泼 难溶于水 装置气密性必须好 【解析】 【详解】
（1）由题意可知，步骤③是红磷在空气中燃烧生成了五氧化二磷，发生反应的文字表达式为：
点燃磷?氧气????五氧化二磷；
（2）步骤④打开止水夹后观察到的现象为：烧杯中的水进入集气瓶内，约占集气瓶内空气气体的1/1． （3）实验得出的关于空气的组成结论是：氧气约占空气体积的1/1．
（4）红磷在空气里燃烧消耗了氧气，剩余的气体主要氮气．由红磷的熄灭，说明了氮气不燃烧、不支持燃烧，化学性质不活泼；由冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水倒流进集气瓶中，液面上升到一定高度不再上升．说明了氮气的溶解性是难溶于水．
（1）实验中应注意的问题有：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数等． 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表： 加入稀硫酸质量（g） 剩余固体质量（g） 第1次 200 37.6 第2次 200 15.2 第3次 200 4 第4次 200 4 （说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为_____．
A 铁 B 铁和碳 C 碳生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）_____计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？_____（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．_____
【答案】B 93.3% 19.6%
【解析】 【详解】
（1）分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸，固体继续减少，说明第二次剩余固体中铁剩余，当然碳不反应，也剩余．故答案为：B
（2）表中第3、第4次剩余固体都是4g，可知最终剩余固体4g为碳，所以生铁中铁的质量分数为：
60g-4g?100%=93.3% 60g（3）从第1、第2次中可得出结论：每200g硫酸可以完全反应37.6g﹣15.2g＝22.4g铁， 设200g稀硫酸中的溶质质量为x，22.4g铁反应生成氢气的质量为y则
Fe+H2SO4=FeSO4+H2?56982 22.4gxy56982?? 22.4gxy解之得：x＝39.2g，y＝0.8g 稀硫酸的溶质质量分数为：
39.2g?100%?19.6% 200g