发布时间 : 星期四 文章高密四中2015年高一化学寒假作业答案[臧贻升]更新完毕开始阅读4aafa05cbd64783e09122b87
腊月二十五----化学作业2（复习必修1第1章第三节）
考点一
1. 0.012_kg12C中所含的碳原子数目 摩尔 摩 mol 2. 6.02×1023 mol-1 N3. n＝
NA考点二
m
1. 单位物质的量的物质所具有的质量 M = g·mol-1
n2. 温度 压强 气体 Vm L· mol -1 m3·mol -3 22.4 L·mol-1
3. 以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 mol· L-1 mol·m -3 cB = n/V
4. 天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶（适量）、胶头滴管 量筒 溶解 洗涤 5. 同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子
【教你一招】
1.摩尔是一个单位，是“物质的量”这个物理量的单位，就像“米”是长度的单位一样。每摩尔微粒含有阿伏加德罗常数个微粒。“物质的量”是一个整体名词，不可分拆。
2.决定物质体积大小的因素有三个：（1）物质的粒子数目（2）粒子的大小（3）粒子间的距离
因为气体分子间的平均距离比分子直径大的多，因此气体的体积主要决定于粒子数目的多少和粒子间的距离。当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体大小的主要因素是离子间平均距离的大小。
影响气体分子间距离大小的因素有温度和压强，温度越高，体积越大，压强越小，体积越大。当温度压强一定时，气体分子间的距离是一个定值，故粒子数一定，其体积一定。
3.（1）先在烧杯中溶解或稀释溶质，放置至室温后再转移入容量瓶中，不能在容量瓶中溶解或稀释溶质，因其既不便操作，又易因溶解或稀释时的放热或吸热造成溶液及
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容量瓶体积的改变而使所配溶液的浓度不准确；
（2）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中，以免因溶质的损失造成所配溶液的浓度不准确；
（3）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线，以免因溶液的体积不准确造成所配溶液的浓度不准确（产生误差）。
（4）选择合适的容量瓶：避免因容量瓶的容积与所要配制溶液的体积不符而不能达成要求。
4. 【链接高考】 1.判断题
（1）2 L0.5 mol·L1的硫酸钾溶液中n(SO24)＝1 mol，所带电荷数为2NA，错误
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（2）Na2O2由Na和O22(过氧根离子)构成，1 mol Na2O2中的离子总数为3NA，错误；
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（3）氧气和臭氧都是由氧元素组成的，故1.6 g混合物中含有0.1NA个氧原子，正确； （4）过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每生成0.1 mol O2时，转移电子数为0.2NA，错误。
（5）气体摩尔体积仅仅适应于标准状况下的气体，22.4 L氨水的物质的量不是1 mol，错误；
（6）常温下，Fe在浓硫酸中钝化，错误。
（7）相对分子质量皆为28的CO和N2混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为NA，正确
（8）6.72L即0.3molNO2溶于水，转移的电子数目为0.2NA，错误
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2.解析：1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为0.25mol，所以8gO2含有的电子数为0.25 mol×16=4 mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的数目会小于nA个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C错误；1 mol Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为nA个，D错误。
答案：A 【作业自助餐】
1.解析：根据物理量的单位进行判断。 答案：B
2.解析：因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成［例如NaCl、Ca(OH)2等］，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的．碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023 mol1，所以B的叙述是对的；根据规定，“使用摩尔表示
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物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类”，C中表示水的组成时，却用名称表示,氢、氧的含义也不具体，所以也是不正确的；氢原子核外有1个电子,则1 mol H2应含有2×6.02×1023个电子，所以D错。
答案：B
3.解析：A错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称，或为1mol氯气约含6.02×1023个氯气分子，或为1mol氯原子约含6.02×1023个氯原子； B正确； C错在把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量； D错在摩尔质量的单位，应为H2O的摩尔质量是18g/mol。
答案：B。
4.解析：硫酸的式量是98，它的摩尔质量是98 g·mol1，所以A不正确。原子得到或
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失去电子后变成离子，由于电子的质量非常小，可忽略不计,所以1 mol OH的质量为17 g，则2mol OH的质量为34 g,B正确．铁的相对原子质量是56,则铁的摩尔质量是56 g·mol1，而不是等于它的相对原子质量(相对原子质量的单位是1，通常不写)．碳的摩尔
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质量是12 g·mol1，即1 mol碳原子的质量是12 g，而1 mol碳原子又含有阿伏加德罗常
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数个碳原子，所以一个碳原子的质量约为12／(6.02×1023)g。
答案：BD
5.解析：根据阿伏加德罗常数的意义——1mol物质所含的粒子数，先求出x g H2O得物质的量，进而确定所含H的物质的量，即可求出阿伏加德罗常数。
根据n＝m/M得，x g H2O的物质的量为：n(H2O)＝x/18mol
因为1mol H2O中含有2molH，则x g H2O中含氢原子的物质的量为x/9 mol。 根据NA＝N/y，阿伏加德罗常数NA为：9 y/x mol1。
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答案：B
6.解析：由阿伏伽德罗定律可知，在同温、同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，故两容器内分子总数相等.由于3种气体各自都是双原子分子，故原子总数一定相等.又由于N和O原子的质子数和摩尔质量不同，则质子总数和质量不一定相等，只有当N2和O2的物质的量之比为1:1时，质子总数和质量才相等。
答案：AC。
7.解析：审题时，首先要明确题目所给的条件及需要回答的物理量——一定质量的气体在标准状况下的体积，然后根据各基本化学量的函义和相互关系形成清晰的解题思路。本题宜由待求的量逐步逆推：由(质量／摩尔质量)×22.4→标准状况下体积，该气体的摩尔质量 ＝ a克／物质的量，而a克气体的物质的量为b／NA。在解题时则需由已知到未知逐一计算。
a克气体的物质的量：b／NA
该气体的摩尔质量：a÷b／NA ＝ aNA／b c克气体的物质的量：c÷aNA／b ＝ cb／aNA c克气体在标准状况下的体积： cb/aNA×22.4 ＝ 22.4 bc／aNA L 所以A是正确选项。 答案：A
8.解析：物质的量浓度是单位体积的溶液（而非溶剂）中含有溶质的物质的量。答案：C
9.解析：此题虽给出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，为简化运算，可抛开BaCl2的给出量而设BaCl2为1mol；由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可
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