发布时间 : 星期四 文章物理化学下思考题解答题答案简版..更新完毕开始阅读4c388e83b8f3f90f76c66137ee06eff9aef849df
装 订 线 一、判断题(正确打“√”,错误打“×”)
1、理想气体分子之间无相互作用力,分子本身不占有体积。(√ ) 2、催化剂能改变一反应的平衡常数。(× ) 3、只有基元反应的级数才是正整数。( × )
4、阿累尼乌斯活化能与温度有关。(× ) 5、标准氢电极的电极电势为零是人为规定的。( √ ) 6、r±值仅取决于离子强度的大小。 (× ) 7、质量作用定律只适用于基元反应。 (√ ) 8、测量出来的电池电动势E有可能是负的。(× ) 9、催化剂能缩短化学反应达到平衡的时间。( √ )
10、Eθ是所有参加反应的物质的活度都等于1时的电池电动势,称为标准电动势.(√)
11、符合质量作用定律的反应方程均为基元反应.( × )
12、反应级数n可以是简单的级数0,1,2,3级,也可以是分数或负数(√) 13、一级反应,半衰期是一个与反应物起始浓度无关的常数(√ ) 14、E与参加反应的物质的活度、温度、Eθ有关系(√ ) 15、E是强度量( √ )
16、对峙反应的特点:正、逆速率系数之比等于平衡常数K=k1/k-1( √ ) 17、几个平行反应的活化能往往不同,温度升高有利于活化能大的反应;温度降低则有利于活化能小的反应。(√ ) 18、电导测定用高频交流电源( √ )
19、D-H公式只适用于强电解质的稀溶液;(√ )
20、不同价型电解质, ?? (低价型) > ?? (高价型) (√ ) 二、选择填空
1、有关催化剂不正确的概念是( CD ) A 催化剂能缩短化学反应达到平衡的时间;
B 催化剂参与了化学反应; C 催化剂能改变一反应的平衡常数;
D 催化剂只能使反应速度加快。 2、在一定T、P下,任何气体在固体表面上吸附过程的△H必然是( C ) A ﹥0, B =0,C <0, D 无法确定。
3、H+和OH–的迁移率比其它离子都大的多,其原因是( D ) A 是由电离而产生的;B H+的体积特别小;
C 以水化离子存在; D 氢键作用造成链传递方式。
4、以下是标准氢电极的说法,正确的是( B ) A 只能作负极;
B 标准氢电极的电极电势为零是人为规定的; C Pt|(H2/ H+)是标准氢电极;
D Pt|(H2/OH–)是标准氢电极; 5、以下说法正确的是( D ) A 反应级数是微观量;
B 写出反应方程式就可以知道反应总级数;
C 只有基元反应的级数才是正整数;
D 总级数为零的零级反应一定不是基元反应。
6、298K时,对0.5mol dm-3KCl溶液加水稀释,则溶液电导率κ与摩尔电导
率Λm值变化为( C )
A κ及Λm均增大;B κ及Λm均降低;
C κ降低Λm增大;D κ增大Λm降低。
7、反应aA=eE的速率之间的关系是( C ) A (1/a)(dCA/dt) = (1/e)(dCE/dt)
B - (dCA/dt) = (dCE/dt)
C - e (dCA/dt) = a (dCE/dt)
D (a/e)(dCA/dt) = (dCE/dt)
8、定温下,各电极的标准电极电势是电极( B )电势 A 绝对;
B 反应各物质活度均为1时与标准氢电极相比的; C与标准氢电极相比的; D 以上三种说法皆不正确。
9、气体在固体表面上的吸附如果是物理吸附,其吸附的特点是( A A 吸附力是范德华力; B 有选择性反应; C 覆盖层是单分子层;D 吸附速率较慢。
10、对2 H2+O2=2 H2O反应,反应进度ξ=1mol是表示( B ) A 有1molH2O生成;
B 完成了1单位的化学反应; C完成了2单位的化学反应
D 指单位时间内生成1mol的H2O
11、对平均活度系数r±,理解正确的是( D ) A r±值仅取决于离子强度的大小;
B 弱电解质溶液r±小于1;
C 强电解质溶液r±大于1; D 当浓度趋向于0时,r±趋向于1。
12、下列各式可能为基元反应的是( C ) A
CH23CHO=CH4+CO r=kC(CH3CHO);
B
2NO+2H2=N2+H2O r=kC2(NO)C(H2); C
H2 2+2I=2HI r=kC(I)C (H2);
D
CO+NO2=CO2+NO r=KC (NO2)。
13、有关离子迁移数的说法,正确的是( A ) A ti是i离子传递电量与总电量的比值; B 溶液呈电中性,故t+=t-
C 浓度一定时,同种离子的迁移数一定相等; D 温度一定时,同种离子的迁移数一定相等;
)
14、真实气体在( D )的条件下,其行为与理想气体相近。 A 高温高压; B 低温低压;
C 低温高压; D 高温低压; 15、气体在固体表面上的吸附如果是物理吸附,其吸附的特点是( D ) A 吸附力是范德华力; B 有选择性反应; C 覆盖层是单分子层; D 吸附速率较慢。
16、对平均活度系数r±,理解正确的是( A ) A r±值仅取决于离子强度的大小; B 弱电解质溶液r±小于1;
C 强电解质溶液r±大于1; D 当浓度趋向于0时,r±趋向于1。
17、反应aA=eE的速率之间的关系是( B ) A (1/a)(dCA/dt) = (1/e)(dCE/dt)
B - (dCA/dt) = (dCE/dt)
C - e (dCA/dt) = a (dCE/dt)
D (a/e)(dCA/dt) = (dCE/dt)
18、有关离子迁移数的说法,正确的是( A ) A ti是i离子传递电量与总电量的比值; B 溶液呈电中性,故t+=t-
C 浓度一定时,同种离子的迁移数一定相等; D 温度一定时,同种离子的迁移数一定相等。
11、科尔劳斯的离子独立运动定律适用于 :( D ) A、所有电解质的水溶液 B、强电解质的水溶液
C、弱电解质的水溶液 D、溶液浓度不太大的水溶液 12、在基元反应中 : ( D ) A、反应级数总是大于反应分子数 B、反应级数总是小于反应分子数 C、反应级数和反应分子数总是一致的
D、反应级数不一定与反应分子数总是一致的
13、测得25℃时饱和AgCL溶液的电导率为3.41×10-4S/m,所用水的电导率为1.6×10-4S/m。则AgCL溶液的净电导率为:( A )
A、1.81×10-4S/m B、2.04×10-4S/m C、1.5×10-4S/m D、3.00×10-4S/m 14、某反应的速度为K=0.0462h-1,又初始浓度为0.100mol/L,则该反应的半衰期t1/2为:( B )
A、2016h B、15.0h C、2.65h D、25.0h E、31.0h 15、在描述一级反应特征时,哪一点是不正确的:( B ) A、㏑C对时间t作图为一直线
B、半衰期与反应物起始浓度成反比。
C、反应物消耗的原分数相同时所需时间一样(同一反应) D、速度常数的单位为(时间)-1 E、半衰期t1/2与浓度a无关
16、夏季有时旱无雨,甚至天空有乌云但不下雨,从表面化学的角度来看其原因是:( C )
A、天空温度太高 B、天空中空气稀薄 C、形成乌云的水滴半径太小。 D、天空湿度太低 17、将水银滴在玻璃板上,平衡时其接触角:( B ) A、00~900之间 B、900~1800之间 C、00 D、1800
18、朗格茂等温吸附理论中最基本的假设是:( D ) A、固体表面的不均匀性 B、分子间可以相互利用 C、吸附是多分子层的 D、吸附是单分子层的
19、将0.012L-1,0.02mol.L-1KCL溶液和100L-1,0.005 mol.L-1AgNO3溶液混合成的溶胶,在外电场作用下胶粒将:( A )
A、向正极移动 B、向负极移动 C、不作定向移动 D、静止不动 21、8、以下说法不正确的是( C ) A 水有表面张力; B 水的表面张力和温度有关; C 固体没有表面张力; D 水的表面张力和压力有关。 22、肥皂泡上所受到的附加压力为多少?( D ) A γ/r ; B 2γ/r ; C 3γ/r ; D 4γ/r 。
三、计算
1、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V,φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。
解:上述各电极的电极反应分别为
Fe3+ + 3e- = Fe (1) Fe3+ + e- = Fe2+ (2) Fe2+ + 2e- = Fe (3) 显然,(3)=(1)-(2),因此 ?rGm?3???rGm?1?-?rGm?2?
2?3?-2E?Fe|Fe?F?-3E?Fe|Fe?F?E?Fe3?|Fe2??F
E?Fe2?|Fe???3E?Fe3?|Fe??E?Fe3?|Fe2??23???0.036??0.7702
??0.439V
2、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1,无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1
计算(1)醋酸水溶液在250C,0.01mol dm-3时的pH值。