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苏教版本高中化学必修1专题1《化学家眼中的物质世界》考试测试卷
(3)操作①的目的是，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是 。
(4)操作①用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要。 (5)操作①的目的是。
20.把18.0 mol·L－1的浓硫酸稀释成1.80 mol·L－1的稀硫酸100 mL，实验操作如下： (1)请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取________ mL的18.0 mol·L－1的浓硫酸；
①将__________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量__________的烧杯中； ①将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入________ mL的容量瓶中； ①用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中； ①继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线__________处； ①改用__________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切； ①盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀； ①将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。
(2)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________；
①摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线__________。
21.某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成。为了鉴别该粉末的成分，某探究小组做了如下实验。 ①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成。
①取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生。 根据上述实验现象回答下列问题： (1)该粉末中一定含有，可能含有。 (2)步骤①中反应的化学方程式为。
(3)为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是。
四、计算题(共3小题)
22.向某硝酸银溶液中，逐滴加入密度为1.10 g·mL－1的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。
23.(1)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol·L－1，加入等体积0.3 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使
完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度为________。
(2)将0.1 mol·L－1的K2SO4溶液、0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K＋、Al3
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＋
、
－－－
的浓度分别为0.1 mol·L1、0.1 mol·L1、0.2 mol·L1，则K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯
水三者的体积比________(忽略体积的变化)。
(3)在标准状况下，将一个充满HCl气体和氧气的集气瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的，把集气瓶从水中取出(假设HCl全部留在集气瓶中)，若溶液密度的变化忽略不计，则HCl的物质的量浓度为________ mol·L－1。
24.已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；①饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 mol·L－1。将448 L(标准状况下)HCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 g·cm－3。 (1)则溶液A中HCl的物质的量浓度为________。(本题计算结果均取三位有效数字)
(2)若使1 L饱和NaCl溶液中的Cl－浓度与溶液A中的Cl－浓度相等，则在1 L饱和NaCl溶液中还应溶解________ L标准状况下的HCl气体(溶液体积变化忽略不计)。
(3)若将10.0 mL溶液A稀释成500 mL溶液B。则溶液B中HCl的物质的量浓度为________。
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答案解析
1.【答案】A
【解析】电解质电离时，既产生阳离子又产生阴离子，产生的阳离子与阴离子的总数、质量、浓度都不一定相等；电解质溶液呈电中性，溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等。 2.【答案】C
【解析】一定温度和压强下，分子之间的距离几乎相等，分子的直径相对于分子之间的距离来说微乎其微，导致气体的摩尔体积相等。 3.【答案】C
【解析】溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小，胶体的分散质粒子的直径为1 nm～100 nm，具有丁达尔效应；胶体的分散质粒子的直径为1 nm～100 nm；可吸入颗粒形成气溶胶，与空气接触面积大，易被人体吸收，对人类健康的危害更大；水不属于分散系，氯化钠溶液不是胶体分散系，它们都不具有丁达尔效应。 4.【答案】B
【解析】操作上错误的有三处：①漏斗下端管口的尖嘴未紧靠承接滤液的烧杯内壁；①过滤未用玻璃棒引流，避免液体飞溅；①倒液体时标签未正对手心，防止药品流下腐蚀标签。 5.【答案】B
【解析】蒸馏实验中，冷凝管水流遵循逆流原理(即冷水下进上出)，冷凝效果好；开始蒸馏时，先通冷凝水再加热；实验结束时，应先撤酒精灯，再停止通冷凝水。 6.【答案】D
【解析】物质的摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等，可利用该物质一个分子的实际质量除以一个
12
C原子质量的12得到其相对分子质量；已知一定数目物质的质量可以计算出NA个该物质
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的质量；已知一定量物质的质量和物质的量可以计算出该物质摩尔质量。由物质的体积和质量，无法确定其摩尔质量。 7.【答案】D
【解析】凡是有化合价升降的反应均是氧化还原反应，通过判断反应中各物质所含元素在反应前后的价态可知，D项中的反应有化合价的升降。 8.【答案】A
【解析】溶液和胶体中的分散质粒子都能透过滤纸；FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色；FeCl3溶液中，Fe3＋和Cl－直径都小于1 nm，而Fe(OH)3胶粒是由许多粒子组成的，直径在1～100 nm之间；溶液没有丁达尔效应。 9.【答案】B
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【解析】凡是有化合价升降元素存在的反应均是氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。A中Zn和H的化合价反应前后变化，为氧化还原反应，A错误。B中的反应，反应前后各元素的化合价都不发生变化，不属于氧化还原反应，B正确。C中Mn和Cl的化合价发生变化，为氧化还原反应，C错误。D中Cl的化合价变化，为氧化还原反应，D错误。 10.【答案】D
【解析】乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A错误；乙醇和水互溶，不能用分液方法分离，B错误；除去KNO3中NaCl杂质是利用二者在不同温度下溶解度变化差别很大，使用重结晶法，C错误；分离两种沸点差别较大的互溶液体，一般使用蒸馏操作，D正确。 11.【答案】A
【解析】设加入水的体积为x，
100 g÷ρ g·mL－1×18 mol·L－1＝(100 g＋x×1 g·mL－1)÷ρ1g·mL－1×9 mol·L－1， x＝
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－100，因为ρ大于ρ1，所以x＜100 mL。
12.【答案】C
【解析】根据第3周期和第4周期同主族元素之间原子序数(质子数)相差8或18，即可作出正确判断。若A为第①A族元素，A的质子数为2，那么B的质子数y＝2＋8。若A为第①A族元素，则B的质子数为m＋18，那么n＝2(m＋18)＝2m＋36。 13.【答案】D 【解析】
U和U是同种元素的两种不同核素，A项错误；中子数为20的氯原子，其质量数为
??
??
20＋17＝37，其符号为Cl，B项错误；互为同位素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；F的质子数为9，核外电子数也是9，F－核外有10个电子，其离子结构示意图为正确。 14.【答案】D
【解析】蒸馏实验用到的仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，仪器D为锥形瓶。 15.【答案】B
【解析】纯碱属于盐而不属于碱；氧化铜属于氧化物而不属于碱；苛性钠属于碱而不属于盐。 16.【答案】(1)175 g (2)3.0 mol·L－1
【解析】设原硝酸钠溶液的质量为x,0.22x＝0.14(x＋100 g)，x＝175 g，硝酸钠的物质的量＝175 g×22% ÷85 g·mol－1＝0.453 mol，硝酸钠溶液的物质的量浓度＝0.453 mol÷0.15 L＝3.0 mol·L－1。 17.【
答
案
】，D项
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