发布时间 : 星期一 文章大学无机化学第四章试题及答案解析更新完毕开始阅读4c6fbfebeffdc8d376eeaeaad1f34693dbef1078
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第四章 化学平衡
本章总目标：
1：了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义； 2：掌握有关化学平衡的计算； 3：熟悉有关化学平衡移动原理。 各小节目标：
第一节：化学平衡状态
1：熟悉可逆反应达到平衡的特征——反应体系中各种物质的生成速率分别等于其消耗的速率，各种物质的浓度将不再改变。 2：了解平衡常数、平衡转化率这两个概念的意义。 第二节：化学反应进行的方向
学会运用标准平衡常数判断化学反应的方向：Q?K?时，反应向逆向进行。
Q?K?向正反应方向进行。Q?K?时体系达到平衡状态。
?第三节;标准平衡常数K?与?rGm的关系
?1：掌握化学反应等温式(?rGm??rGm?RTlnQ)，当体系处于平衡状态的时候???RTlnK?。 Q?K???rGm?????rHm?T?rSm2：重点掌握运用公式?rGm进行热力学数据之间的计算。
第四节：化学平衡的移动
1：熟悉温度、浓度、压强对化学平衡的影响， 2：熟练地根据条件的改变判断平衡移动的方向。。 习题
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一 选择题
1.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.一定发生变化 B. 一定不变 C. 不一定变化 D. 与k无关
2.反应：2CO（g）+O2（g）约 为（ ）
A.25 B.2500 C.2.2 D.0.04
3.反应的温度一定，则下列的陈述中正确的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.平衡常数能准确代表反应进行的完全程度
B.转化率能准确代表反应进行的完全程度
C. 平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度 D. 平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度
4.相同温度下：2H2（g）+S2（g） 2Br2（g）+2H2S（g）H2（g）+Br（2g）2H2S（g） Kp1
4HBr+S2（g） Kp2
2HBr（g） Kp3 则Kp2等于（ ） 2CO2（g）在300K时的Kc与Kp的比值
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A. Kp1? Kp3 B.（Kp3）2/ Kp1 C. 2Kp1? Kp3 D. Kp3/ Kp1
5.下列反应中，K?的值小于Kp值的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. H2（g）+Cl2（g）== 2HCl（g） B. 2H2（g）+S（g）== 2H2S（g） C. CaCO3(s) == CaO(s)+CO2(g) D.C（s）+O2（g）== CO2（g）
6.N2（g）+3H2（g）2NH3（g），
H=-92.4KJ?mol-1，473K时，三
种混合气体达平衡。要使平衡向正方向移动，可采用方法（ ）
A.取出1molH2 B.加入NH3以增加总压力 C.加入稀有气体以增加总压力 D.减小容器体积以增加总压力
7.298K时，Kp?的数值大于Kc的反应是（ ）
A.H2（g）+S（g）C.H2（g）+S（s）（g）
8.已知300K和101325Pa时，下列反应：N2O4（g）2NO2（g）达到平
H2S（g） B.H2（g）+S（s）H2S（l） D.Ag2CO3（s）H2S（g） Ag2O（s）+CO2
衡时有20﹪的N2O4分解成NO2，则此反应在300K时的平衡常数Kp的数值为（ ）
A.0.27 B.0.05 C.0.20 D.0.17
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9.在某温度下平衡A+B == G+F的H<0，升高温度平衡逆向移动的原因是
( ) (《无机化学例题与习题》吉大版)
A.v正减小， v逆增大 B.k正减小， k逆增大 C. v正和v逆都减小， D. v正增加的倍数小于v逆增加的倍数
10.已知下列前三个反应的K值,则第四个反应的K值为( ) (1)H2(g)+1/2O2(g)K2
(3)2NH3(g)+5/2O2(g)(4)N2(g)+3H2(g)2NO(g)+3H2O(l) K3 2NH3 K
H2O(g) K1 (2)N2(g)+O2(g)
2NO(g)
A.K1+K2-K3 B.K1?K2/K3 C.K1?K3/K2 D.K13?K2/K3
11.下面哪一种因素改变，能使任何反应平衡时产物的产量增加( )
A.升高温度 B.增加压力 C.加入催化剂 D.增加起始物
12.298K时，反应H2O（l）
H2O（g）达平衡时，体系的水蒸汽压为3.13kPa，
则标准平衡常数K?为 ( ) (《无机化学例题与习题》吉大版)
A.100 B.3.13×10-2 C.3.13 D.1
13.298K时，根据下列数据，判断哪个化合物分解放氧倾向最大( )
A. N2(g) + O2(g) == 2NO2(g) Kc=1×10―30