大学无机化学第四章试题及答案解析 联系客服

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4.什么是化学反应的反应商?如何应用反应商和平衡常数的关系判断反应进行的方向并判断化学平衡的移动方向?

5. 如何表述化学反应等温式?化学反应的标准平衡常数与其△rG?m之间的关系怎样?(《无机化学例题与习题》吉大版)

四.计算题

1. 可逆反应H2O + CO

H2 + CO2在密闭容器中,建立平衡,在749K

时该反应的平衡常数Kc=2.6。(《无机化学例题与习题》吉大版)

(1) 求n(H2O)/n(CO)(物质的量比)为1时,CO的平衡转化率; (2) 求n(H2O)/n(CO)(物质的量比)为3时,CO的平衡转化率; (3) 从计算结果说明浓度对平衡移动的影响。

2. 反应SO2Cl2(g) SO2(g)+ Cl2(g)在375K时,平衡常数K?=2.4,

以7.6克SO2Cl2和1.013×105Pa的Cl2作用于1.0 dm—3的烧瓶中,试计算平衡时SO2Cl2、SO2和Cl2的分压。(《无机化学例题与习题》吉大版)

3.已知下列热力学数据:

NO(g) NO2(g) O2(g)

fH?m(KJ?mol

-1)

90.4 33.9 0

* *

S?m(KJ?mol-1?K-1) 0.210 0.240 0.205

问:(1)298K,标准压力时,2 NO(g)+O2(g)=2 NO2(g)能否自发进行?

(2)1000K

时该反应的Kp?

H2 + I2,开始时有1molHI,平衡时有24.4%的

4. HI分解反应为2HI

HI发生了分解,今欲将分解百分数降低到10%,试计算应往此平衡系统中加若干摩I2。(《无机化学例题与习题》吉大版)

5.5L的容器中装入等物质的量的PCl3和Cl2。在523K时达到平衡,如PCl3分压为1×10-5 Pa,此时PCl5 +PCl3来装入的PCl3和Cl2为多少摩尔?

6. 在900K和1.013×105Pa时SO3部分离解为SO2和O2 SO3(g)

Cl2反应的Kp=1.81×105 Pa。问原

SO2(g)+

1O2(g) 2若平衡混合物的密度为0.925g·dm—3,求SO3的离解度。(《无机化学例题

与习题》吉大版)

7.1000K时,2SO2(g)+ O2(g)(g)2SO3(g),Kp'=3.50,则反应SO3

SO2(g)+ 1/2O2(g)的Kp和Kc各是多少?

8.已知反应CaCO3(s)CaO(s)+ 2CO2(g)在973K时,Kp?=3.00×

10-2;在1000K时,Kp?=1.00。问:(1)上述反应是吸热还是放热反应? (2)上述反应的

rHm?是多少?

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9. 在308K和总压1.013×105Pa,N2O4有27.2%分解为NO2。 (1)计算 N2O4(g)

2 NO2(g)反应的K? ;

(2)计算308K时总压为2.026×105Pa时,N2O4的离解百分率;

(3)从计算结果说明压强对平衡移动的影响。(《无机化学例题与习题》吉大版)

10. PCl5(g)在523K达分解平衡:

PCl5

PCl3(g)+ Cl2(g)

平衡浓度:[PCl5]=1 mol·dm?3,[ PCl3]=[ Cl2]=0.204 mol·dm?3。

若温度不变而压强减小一半,在新的平衡体系中各物质的浓度为多少?(《无机化学例题与习题》吉大版)

参考答案 一 选择题

1. C 2. A 3.A 4.B 5. C 6.D 7.D 8.D 9. D 10.D 11.D 12.B 13.D 14.B 15. A 16.C 17.D 18.A 19.D 20.B 二 填空题 1.不变,

,至于始终态有关. rH?m=Ea(正)-Ea(逆)

2. 0 3.而变,不随 4.5.7

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5.

化学反应条件 的改变 恒压.恒浓度下升高温度 恒温.恒压.恒浓度下加催化剂 对Ea.k.K的影响 活化能Ea 基本不变 速率常数k 增加 平衡常数K 改变 降低 增加 不变 6. 解: PCl3和Cl2的摩尔数分别为

PCl3 + Cl2

PCl5

起始物质的量: amol a 0 变化量: x x x 平衡时: a-x a-x x

x?8.314J?K?1?mol?1?523K51.013?10Pa ∴ ?335?10m∴x = 0.116

'?∴Kp11x1??0.5405?? 2Kp1.85(a?x)RT∴a = 0.123mol

7. 53.1 37.3 8.解:KC=Kp=

84.2?31.6?2

63.1?21.1CO2(s) + H2(g) == CO(g) + H2O(g) 63.1 22.1 84.2 31.6