发布时间 : 星期六 文章安徽舒城2017届高三化学新课程自主学习系列训练（二）更新完毕开始阅读4cbe68e13086bceb19e8b8f67c1cfad6195fe9e2
C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发
生电极反应：2Cl—2e=Cl2↑
D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 16．某电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O。下列说法错误的是（ ） A．该装置将光能和电能转化为化学能 B．装置中的催化剂促进了反应中的电子转移
C．每生成32g O2，则有4mol H从a极区向b极区迁移 D．a电极的反应为：3CO2＋18H＋18e= C3H8O＋5H2O
17．某有机化合物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法错误的是
（ ）
+
－
＋
-
-
A．该有机物中有3种含氧官能团 B．1mol该有机物最多可以与9molH2加成 C．既可以发生取代反应，又可以发生氧化反应 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3
溶液反应
18．下列说法正确的是
（ ）
A．常温下，将pH=10的某碱液稀释10倍，测得其pH＞9，则该碱为强碱
B．相同温度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三种溶液，其关系物质的量浓度大小 为：c(NaHCO3）＜c(CH3COONa) ＜ c(NaAlO2)
C．0.1 mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等体积混合后pH=4.75，该混合溶液中：2c(H)
－c(HA) = 2c(OH)－c(A)
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液： c(Na)＞c(SO4)＞ c(NH4)＞c(OH) = c(H) 二、非选择题（共46分）
19．(12分)氮化镁(Mg3N2) 是工业上应用广泛的离子化合物，常温下为浅黄色粉末，极易与水
反应。某校化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2，并测定氮化镁的纯度。 I．制备氮化镁：【实验】制备氮化镁的装置示意图如下：
硫酸铵 饱和溶液
镁粉
亚硝酸钠 饱和溶液
+
2－
+
－
+
－
－
+
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缓冲瓶 硫酸亚铁 浓硫酸
缓冲瓶
硫酸亚铁
（1）A装置中发生反应的离子方程式为 。实验开始前，需要排除装置内的氧气，
为了达到此目的，在装置C、G中都盛放了酸性FeSO4溶液，G的作用是 。 II．测定氮化镁的含量（2）【定性分析】
操作步骤 取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水 实验现象 试管底部有固体不溶物，有刺激性气味的气体生成 解释原因 ①写出反应的化学方程式 ②冒气泡的原因是 弃去上层清液，加入足量稀盐酸 观察到固体全部溶解且冒气泡 （3）【定量测定】按下图实验装置进行实验：
①取氮化镁样品a g进行实验，I装置增重b g（假设气体全部被吸收），该样品中氮化镁的质量分数为 （用a、b表示）
②球形干燥管的作用是 。
20．(12分)以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：
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表1 2+ 2+ 3+ 表2
已知：①浸出液pH<2，且阳离子主要是Mn，以及少量Fe、Al等；
②部分物质溶解度曲线和几种离子沉淀时数据信息见表1、表2。 （1）写出反应Ⅰ的化学方程式 ；
写出反应Ⅲ的化学方程式 。
（2）分离出产品K2SO4需 （填“常温”、“冷却”或“趁热”）过滤。检验产品K2SO4
中是否含有氯化物杂质所用试剂是___________________。
（3）浸出液pH <2的原因可能是__________________________________。 （4）试剂X也可选用氢氧化锰，试说明理由：_______________________
________________________________________________________________ 21. (12分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1）已知：
化学键 N－H N－N 193 N=N 418 NN X O=O 497.3 O－H 462.8 键能（kJ/mol) 390.8 N2H4(g)＋O2(g) = N2(g)＋2H2O(l) △H=－631.7kJ/mol ；1mo1气态水变为液态水放出44kJ的热量；则X =
（2）汽车尾气中的氮氧化物会污染环境，在排气管上安装催化转化器可降低污染，发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)
2
＋2CO2(g) △H＜0。进一步研究上述反应，某校化学兴趣小组在一定温度下向2L恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO气体，三种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示： ①计算0～10分钟内v(N2)= mol/(L·min)。 ②第20分钟时改变了一个外界条件，可能是 a.升温 b.增加NO或CO量 c.增加CO2量 d.加催化剂
③如果保持温度和容积不变，再充入2molNO和1molCO，达到平衡，NO的转化率 20％。 （填“大于”、“小于”或“等于”）
④计算该温度下反应的平衡常数= (保留2位小数）。
1
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（3）氨的催化氧化生成一氧化氮和水。该反应可设计成新型电池（电解质显碱性）。该电池负极的电极反应式为： 。
22． (10分)有机物M是某种药物的主要成分，工业上以原料A合成该化合物的一种路线如下（部分反应物、反应条件略去）；
完成下列填空：
（1）下列关于M的说法正确的是 （填字母序号） a．易溶于水 b．苯环上的一氯取代物最多有6种 c．1mol M最多可消耗5mol NaOH d．其分子式为C18H17NO5
（2）A结构简式 ， D生成E的反应类型为 。 （3）B在一定条件下可生成高聚物，写出该反应的方程式 。 （4）写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 ①属于α-氨基酸； ②苯环上有4种不同环境的氢原子
。 （5）参照上述合成路线，以苯和乙酰氯(CH3COCl)为原料（无机试剂任选）制备 ，写出合成路线：
。
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