发布时间 : 星期二 文章2020-2021年中考化学聚焦热点题型：原子结构与元素周期表更新完毕开始阅读4ccadb7d85254b35eefdc8d376eeaeaad0f31621
中考化学聚焦热点题型：原子结构与元素周期表
例1 按元素周期表(局部)提供的信息，下列有关判断错误的是( )
A.铍(Be)和镁属于同一个族
B.第二、三周期元素的原子最外层电子数从左到右依次增多 C.铝原子的核内中子数为13 D.Na+和Mg2+的核外电子数相同
解析 处于同一纵行的元素为同一族，铍和镁处于同一纵行属于同一个族，A正确；同一周期的元素的原子最外层电子数从左到右依次增多，B正确；原子的原子序数=质子数=核外电子数，但与中子数不一定相等，铝原子的原子序数=13，但核内中子数不一定为13，C错误；由钠原子、镁原子的原子结构示意图可知，钠原子、镁原子的最外层电子数分别为1、2，在化学反应中分别易失去1个、2个电子形成钠离子、镁离子，则Na+和Mg2+核外电子数都为10，D正确。 答案 C
例2 原子结构示意图是化学上描述原子结构的一种重要模型。如图是原子序数为1～18的元素的原子结构示意图，请根据图中信息回答问题。
(1)镁元素和铝元素属于不同种元素，是因为两种元素的_________；原子序数为11与17的两种元素形成的化合物由_________构成(填“分子”或“原子”或“离子”)；
(2)同一纵行，各原子结构的相同之处是(氦除外)_________；请根据图中规律，画出原子序数为19的元素的原子结构示意图_________。
解析 (1)质子数决定元素种类，不同种元素的质子数不同，故镁元素和铝元素属于不同种元素，是因为两种元素的质子数不同；原子序数为11的是钠元素与17的是氯元素两种元素形成的化合物是氯化钠，它是由钠离子和氯离子构成的；(2)根据1～18的元素原子结构示意图可知同一纵行，各原子结构中最外层电子数相同。
答案 (1)质子数不同 离子 (2)最外层电子数相同
跟踪练习 下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题。
(1)氮原子的核电荷数为_________；
(2)11号元素的原子在化学反应中比较容易_________(选填“得”或“失”)电子。该元素属于_________(选填“金属”或“非金属”)元素。
(3)由钠元素和硫元素形成化合物的化学式是_________。
(4)同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐_________。 答案 (1)7 (2)失去 金属 (3)Na2S (4)增加
二、中考化学推断题
2．请你细心阅读下列物质之间的相互关系，然后回答下列问题：
（1）请你根据上述关系图写出下列物质的化学式： A____ E____ G_____。 ．．．
（2）写出上述关系图中②、④两步所发生反应的化学方程式，并注明反应基本类型。
②__________基本反应类型_________，④__________基本反应类型__________。 【答案】KMnO4 H2O2 H2 2H2O2化合反应 【解析】 【分析】
根据固体颜色，暗紫色固体，则A是高锰酸钾；气体D为氧气；黑色粉末C为二氧化锰；反应②中加液体E，又生成了氧气，则E是过氧化氢；那么F是水；“通电条件”在初中阶段，只有水的电解涉及该反应条件，则G是氢气，气体N能使澄清石灰水变浑浊，则N是二氧化碳；则M是碳；代入验证，推理合理。 【详解】
（1）根据推断过程： A是高锰酸钾，E是过氧化氢，G是氢气，故填：KMnO4，H2O2，H2。 （2）2H2O2MnO22H2O+O2? 分解反应 C+O2点燃CO2
MnO22H2O+O2?,分解反应
C+O2点燃CO2，化合反应
【点睛】
推断题要注意题干中信息，比如特殊的物质颜色，反应条件，都是解决推断题的突破口。
3．已知某固体混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理。（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C
Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E
Ⅲ．将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G
Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白： （1）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）_____。 （2）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）_____。 （3）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式：_____。 （4）在滤液G中肯定存在的阴离子是_____。
【答案】CuSO4、CaCO3 FeCl3、BaCl2 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3或HC1+AgNO3=AgC1↓+HNO3 NO3﹣ 【解析】
【分析】
碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色沉淀，氯化铁和氢氧化钠会生成红褐色沉淀氢氧化铁，氯化钡和硫酸反应会生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀。 【详解】
Ⅰ、取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C，所以混合物中含有氯化铁，一定不含硫酸铜和碳酸钙，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以B是氢氧化铁，C中含有氯化钠；
Ⅱ、另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E，硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以D是硫酸钡沉淀，E是盐酸，
Ⅲ、将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以F是氯化银，G中含有硝酸和硝酸钠，所以：
（1）通过推导可知，在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是CuSO4、CaCO3，得出此结论的理由是：Ⅰ中只有红褐色沉淀；
（2）通过推导可知，在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是：FeCl3、BaCl2；
（3）步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的反应是氯化钠或稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠或硝酸，化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3或HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3； （4）通过推导可知，滤液C应为：NaCl、BaCl2；滤液E应为：FeCl3、HCl；混合后应为四者混合物，这四种物质均可与硝酸银反应，反应后会生成NaNO3、Ba（NO3）2、Fe（NO3）3、HNO3，所以含有的金属阳离子共有3种，该滤液中肯定存在的酸根阴离子是：NO3-。 【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分。
4．A～F均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C均为液体，且组成元素相同；E是引起温室效应的主要物质；反应①中出现火星四射现象；反应②会放出大量的热。其物质间的转化关系如图所示，图中“﹣﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成均已略去。