发布时间 : 星期四 文章(浙江选考)2019版高考化学大一轮复习 专题9 溶液中的离子反应 第二单元 盐类水解及其应用学案更新完毕开始阅读4cfeba0cd1d233d4b14e852458fb770bf78a3bbf
哈哈哈哈哈哈哈哈哈和第二单元 盐类水解及其应用
[考试标准]
知识条目 1.盐类的水解原理,常见盐溶液的酸碱性的判断 2.盐类水解的简单应用 3.盐类水解的离子反应方程式 4.多元弱酸盐的分步水解 5.影响盐类水解的因素 6.常见酸式盐溶液的酸碱性判断
考点一 盐类水解及其简单应用
必考要求 a b 加试要求 b b b b b b
1.定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。 2.实质
?→结合H??弱酸的阴离子―???→ 盐电离―→-―?弱碱的阳离子―?→结合OH??
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破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→溶液呈碱性、酸性或中性 3.特点
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哈哈哈哈哈哈哈哈哈和
4.规律
有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 实例 NaCl、KNO3 NH4Cl、Cu(NO3)2 CH3COONa、Na2CO3 是否水解 否 是 +水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH NH4、Cu 2+中性 酸性 pH=7 pH<7 弱酸强碱盐 5.应用
应用 是 CH3COO、CO3 -2-碱性 pH>7 举例 FeCl3溶液显酸性,原因是Fe+3H2O3+判断溶液的酸碱性 判断酸性强弱 配制或贮存易水解的盐溶液 Fe(OH)3+3H +NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10,则酸性HX>HY>HZ 配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4,防止Cu水解;配制FeCl3溶液,加入少量盐酸;贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞 2+胶体的制取 △3+制取Fe(OH)3胶体的离子方程式:Fe+3H2O=====Fe(OH)3(胶体)+3H +泡沫灭火器原理 作净水剂 化肥的使用 除锈剂 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3,发生反应为Al+3HCO3===Al(OH)3↓+3CO2↑ 明矾可作净水剂,原理为Al+3H2O3+3+-Al(OH)3(胶体)+3H +铵态氮肥与草木灰不得混用 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
1.(2017·浙江11月选考,9)下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是( ) A.NaOH
B.Na2CO3
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哈哈哈哈哈哈哈哈哈和C.NaCl 答案 C
D.NH3
解析 A项,氢氧化钠的水溶液显碱性,能使酚酞变红;B项,碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解显碱性,能使酚酞变红;C项,氯化钠水溶液显中性,不能使酚酞变红;D项,氨气与水反应生成氨水,氨水显碱性,能使酚酞变红;故选C。
2.(2016·浙江10月选考,5)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( ) A.NaOH C.Na2CO3 答案 B
解析 NaOH为强碱溶液,不水解,A错误;(NH4)2SO4为强酸弱碱盐,铵根离子在溶液中水解,溶液呈酸性,B正确;Na2CO3为强碱弱酸盐,碳酸根离子水解,溶液呈碱性,C错误;NaCl在溶液中不水解,其溶液为中性,D错误。
3.(2016·浙江4月选考,5)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( ) A.NaCl B.NH4Cl C.Na2CO3 D.NaOH 答案 C
解析 NaCl为强酸强碱盐,溶液呈中性,A错误;NH4Cl为强酸弱碱盐,水解呈酸性,B错误;Na2CO3为强碱弱酸盐,水解呈碱性,C正确;NaOH为强碱,不水解,D错误。
题组一 盐类水解的实质及规律
1.(2016·绍兴选考适应性考试)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) A.W、X C.Y、Z 答案 C
解析 根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出,W为O、X为Na、Y为Al、Z为S,Al和S均能发生水解,水解破坏了水的电离平衡;O不能在水溶液中存在,而Na不水解,故正确的是C。
2.(2017·浙江名校协作体高三上学期考试)下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是( ) A. KNO3 C. NaHSO4 答案 B
解析 KNO3水溶液中电离出钾离子和硝酸根离子,溶液呈中性,A错误;NH4Cl水溶液中铵根离子水解溶液显酸性,B正确;NaHSO4 溶液中硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,不发生水解,溶液显酸性,C错误;NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性,D错误。
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2-
3+
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B.(NH4)2SO4 D.NaCl
B.X、Y D.X、Z
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+3+
B. NH4Cl D. NaHCO3
哈哈哈哈哈哈哈哈哈和3.(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO3引起的,请你设计一个简单的实验方案: ________________________________________________________________________。
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(2)为探究盐类水解是一个吸热过程,请用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计一个简单的实验方案:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去,则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO3引起的
(2)取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液呈红色,然后分成两份,加热其中一份,若红色变深,则说明盐类水解吸热
题组二 盐类水解的简单应用 (一)溶液酸碱性比较
4.相同温度、相同浓度下的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )
A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3 D.CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH 答案 B
解析 酸性从大到小的顺序为电离呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈碱性>电离呈碱性。 5.由一价离子组成的四种盐溶液:AC、BD、AD、BC,其物质的量浓度均为1 mol·L。在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液pH<7,则下列选项正确的是( )
碱性 酸性 答案 A
解析 根据AD溶液pH>7,D一定水解;根据BC溶液pH<7,B一定水解;根据BD溶液pH=7,B、D的水解程度相同;A、C均不水解,或水解程度比B、D弱,所以碱性:AOH>BOH,酸性:HC>HD。
1.“谁弱谁水解,越弱越水解”。如酸性:HCN
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A AOH>BOH HC>HD B AOH<BOH HC>HD C AOH>BOH HC<HD D AOH<BOH HC<HD - 4 -