发布时间 : 星期一 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年福建省龙岩市化学高一(上)期末监测模拟试题更新完毕开始阅读4d064027bcd5b9f3f90f76c66137ee06eff94e12
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A．明矾净化水 B．铁粉作食品袋内的脱氧剂 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物 2．下列说法中正确的是( )
A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 3．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 4．下列离子在溶液中能大量共存的是 A．C．
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B．D．
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B．用SO2漂白食品
D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
5．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实解释正确的是 选项 A B C D A．A 现象或事实 与水反应时，钠浮在水面上 FeCl3溶液可用于腐蚀废旧铜线路板 用铁槽车运输浓硫酸 漂白粉在空气中久置变质 B．B C．C 解释 钠与水反应是放热反应 Fe3+的氧化性比Cu2＋强 常温下铁和浓硫酸不反应 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 D．D 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．Ca(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应：2HCO3- ＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe+2H+H2O2＝Fe+2H2O C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba＋SO4＝BaSO4↓
D．AlCl3 与过量的氨水反应：Al＋4NH3·H2O＝AlO2 ＋4NH4 ＋2H2O
7．在下列反应中，氧化剂与还原剂是同种物质，且物质的量之比为2: 1的是（ ） A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 B．3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF C．2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO2＋O2↑ D．Cl2+NaOH===NaCl+NaClO+H2O
8．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中可能大量存在的离子组是 A．Na+、Fe3+、SO42－、SCN－ B．K+ 、Na+、AlO2－、Cl－ C．K+ 、Na+、I－、MnO4－ D．Na+、K+、HCO3－、Cl－
9．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反
3+
-+
2+
2－
2+
+
3+
应完成的是（）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 C．N2→NO→NO2→HNO3 D．H2S→S→SO3→H2SO4
10．用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是 A．增加水中氧气的含量 B．起杀菌作用 C．使水中的次氯酸分解 D．使水的温度升高 11．以下除杂方式可行的是（括号内为杂质） A．N2（O2）：通过灼热的铜网 B．CO2(CO)：通入适量O2，充分燃烧 C．FeCl3（FeCl2）：加入适量高锰酸钾氧化 D．Al2O3（Fe2O3）：加入足量的NaOH溶液后，过滤
12．在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是( ) A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3- C．Mg、Na、SO4、Cl D．Ba、HCO3、NO3、K 13．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L的SO3中含有的SO3分子数为NA B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。
C．50 mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜共热产生SO2的分子数为0.45NA。 D．含1 mol FeCl3的溶液与沸水作用形成Fe(OH)3胶粒数目小于NA。 14．下列关于钠的说法中正确的是（ ） A．钠的含氧化合物都是碱性氧化物 B．金属钠久置空气中最终转变为Na2O2
C．钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来 D．过氧化钠只具有氧化性不具有还原性
15．砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于 A．酸 B．碱 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物
16．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论正确的是
①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质 ②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 ③HI、Na2O2、胆矾都是电解质 ④SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸 ⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物 A．①②④ B．② C．②③ D．②③④⑤ 17．关于氯气的叙述中,下列说法正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯气可以与铁反应生成FeCl2
C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
18．某溶液中除Na+外，还含有SO42—、HCO3—、SO32—和CO32—等离子，通入足量Cl2，溶液中离子浓度增大的是( ) A．SO42—
B．HCO3—
C．SO32—
D．CO32—
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
2+
+
2--2+
--+
A．氨气的摩尔质量是17g
B．NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16
C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA D．100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl- 20．下列物质属于纯净物的是( ) A．氯水 B．漂白粉 C．液氯 D．石油
21．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( ) A．称取碳酸钠晶体100 g B．定容时，俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线
22．下列物质：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可用作从碘水中提取碘的萃取剂是( ) A．①③ A.浓H2SO4
B．②③ B.浓HCl
C．①② C.稀H2SO4
D．①②③ D.稀HNO3
23．常温下能用铁罐或铝罐贮存的是
24．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2 ， 该反应利用了铜的什么性质 A．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性
25．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是 A．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 B．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸 C．水、硝酸银溶液、稀硝酸 D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸 二、填空题 26．Fe3O4＋4CO三、推断题
27．X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。X原子核内只有一个质子，X和Y质子数之和为9，X、Y能形成两种液态化合物X2Y和X2Y2．X和Z、Y和W分别同主族，Z和W同周期。 （1）Z元素在周期表中的位置为第_____周期_____族。 （2）列举一例化合物WY2的应用_____。
（3）Z的最高价氧化物的水化物和W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____。 （4）WY2和X2Y2反应能生成一种强酸，写出相关化学方程式：_____。 四、综合题
28．钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
3Fe＋4CO2的反应中，_________是氧化剂，__________是还原剂，_____元素被氧
－1
化，________元素被还原。
（1）写出在高温下发生反应①的化学方程式______________________________________________ （2）生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：________________________________
（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_______________________ （4）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：
① 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是___________ ② 在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是____________________________
③ 两次使用D装置，其中所盛的药品依次是____________________、______________________ （5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2 + CH4
2CO + 2H2 CH4 + H2O
CO +
3H2，含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________________ (保留两位小数，钼的相对原子质量为96) 五、实验题
29．实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4) 并探究其性质。
资料: K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4 (夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是_______。 ②装置B的作用是除杂，所用试剂为___________。
③C中得到紫色固体和溶液。C中的反应有:3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH=== 2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O 此反应表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。 ④C中除了发生③中的反应，还发生化学反应:__________。