发布时间 : 星期一 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年福建省龙岩市化学高一(上)期末监测模拟试题更新完毕开始阅读4d064027bcd5b9f3f90f76c66137ee06eff94e12
(2)探究K2FeO4的性质
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加盐酸，有Cl2产生。
①此实验可证明氧化Cl-的物质只能是FeO42-。用KOH溶液洗涤的目的是__________。
②此实验得出Cl2和FeO4的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是_______________。 30．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。
2-
请回答：
⑴ 装置 A 中发生的化学反应方程式为_________。
⑵ 装置 D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体最好是下列哪种_________， 其作用是_________。
a.NaOH 溶液 b.NaCl 溶液 c.H2O d.NH4Cl 溶液
⑶ 装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K 并移去酒精灯,但由于余热a.水 b.酸性 KMnO4 溶液 c.饱和 NaHSO3 溶液 d.浓溴水
⑷ 实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 mol·L 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的物质是_________(填字母)。 a.BaCl2 溶液 b.锌粉 c.紫色石蕊试液 d.滴有酚酞的 NaOH 溶液 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 B 2 A 20 C 3 B 21 B 4 A 22 C 5 B 23 A 6 A 24 B 7 B 25 A 8 B 9 D 10 C 11 A 12 C 13 D 14 C 15 C 16 C 17 A 18 A —1
的作用,A 处仍有气体产生，此时 B 中现象是_________。B 中应放置的液体是(填字母)_________。
二、填空题 26．Fe3O4 CO C Fe 三、推断题
27．三 IA 工业漂白剂 OH﹣+H+＝H2O SO2+H2O2＝H2SO4 四、综合题 28．2MoS2 + 7O2五、实验题
29．浓盐酸(或Cl-) 饱和食盐水 > Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (2分)(化学/离子方程式均可) 排除ClO-干扰 二者酸碱性环境不同
2MoO3 + 4SO2 SO2 + 2NH3·H2O=== 2NH4+ + SO32－+ H2O 烧杯、漏斗、玻璃棒
ACBDD 加快反应速率 无水硫酸铜 碱石灰 4.11a g
30．2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑ a 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 B中，长颈
漏斗中的液面会上升 选c (二氧化硫气体是酸性氧化物，易溶于水，B中的试剂不能和二氧化硫发生反应，不能溶解二氧化硫) 反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 bcd(实质证明氢离子的存在)
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是 A.HClO A．FeO
B.SO2 B．Fe2O3
C.O3 C．Fe3O4
D.H2O2 D．Fe2(SO4)3
2．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是( ) 3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 4．引起环境污染的原因不正确的是
A．重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染 B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C．SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成 D．CO2的大量排放会造成温室效应的加剧
5．向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不．合理的是 ．．
A．SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性 B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质
C．BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性 D．升高pH时，SO2水溶液中SO3浓度增大
6．100 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H的物质的量的浓度为 A.1.5mol/L A．BaCl2溶液
23
+
2-－
B.1mol/L B．Ba(NO3)2溶液 B．32 g
C.0.5mol/L C．Ba(OH)2溶液 C．64 g·mol-1
D.0.25mol/L D．AgNO3溶液 D．32 g·mol-1
7．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是 8．已知1.505×10个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（ ） A．32 可行的是
A．分别加入到1 mol·L-1的盐酸溶液中，看有无气泡产生
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
10．KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确的是 ．．．A．Cl2既是氧化产物，又是还原产物 B．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2 C．盐酸既体现酸性，又体现还原性
D．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1
9．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中
11．下列根据实验操作得出的结论正确的是 A 操作 无色溶液先滴加BaCl2溶液后加稀盐酸 无色溶液依次滴加氯水和CCl4，振荡、静置 现象 生成白色沉淀不溶于盐酸 结论 原溶液中一定有SO4 原溶液中有Br― 2-B 下层溶液显橙红色 C 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上 无色溶液滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中 B．B 试纸先变红色后褪色 Cl2有漂白性 原溶液中有大量CO3 D．D 2—D 生成白色沉淀 C．C A．A 12．下列图示实验操作，能达到目的的是( )
A．检验钾离子 B．干燥氯气 C．分离酒精与水
D．蒸发食盐水
13．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是
选项 A B C D A．A 甲 Fe Si Na Al 乙 FeCl2 SiO2 Na2O Al2O3 B．B 丙 FeCl3 Na2SiO3 Na2O2 NaAlO2 丁 Fe(OH)3 Na2CO3 NaOH Al(OH)3 C．C D．D
14．向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终可以得到沉淀或者析出晶体的一组是( ) ①Na2CO3 ②Ca(OH)2 ③ CaCl2 ④NaAlO2 ⑤NaCl和NH3 A．①④⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①②④ 15．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )