发布时间 : 星期一 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年福建省龙岩市化学高一(上)期末监测模拟试题更新完毕开始阅读4d064027bcd5b9f3f90f76c66137ee06eff94e12
A．Fe→Fe
3+2+
B．Zn→ Zn
2＋
C．H2→H2O D．CuO→CuCl2
16．在呼吸面具和潜水艇里，可作为氧气来源的物质是( ) A．KNO3 B．KMnO4 C．KClO3 D．Na2O2 17．下列说法正确的是( ) A．6.02×10个分子的体积约是22.4L B．0.5mol H2的体积为11.2L
C．标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L
D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同
18．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L，则c（SO4）为 A．0.15mol·L-1
B．0.10mol·L-1
C．0.25mol·L-1
D．0.20mol·L-1
19．下列分散系，能产生丁达尔效应的是 A．Na2SO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．FeCl3溶液 D．NaOH溶液 20．下列物质不属于可溶性盐的是 ．．．
A．FeCl2 B．MgSO4 C．Ag2CO3 D．NH4Cl 21．某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是 A．Mg B．Al C．Zn D．Ag
22．下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是( ) A．FeO B．CaO C．Al2O3 D．CuO
23．某溶液中含有Na＋、SO42－、CO32－、HCO3－4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．HCO3 B．Na C．CO3 D．SO4
24．经过多方努力，郑州市的空气质量有明显改善。造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。下列说法错误的是
－
＋
2－
2－
-1
2-23
A．NO2是该过程的中间产物
B．汽车尾气的主要污染成分为CO和NO C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．该催化转化的总反应方程式：2NO＋O2＋4CO催化剂4CO2＋N2 25．下列叙述中正确的是
A．含金属元素的离子不可能是阴离子
B．含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次 C．饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体
D．非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原 二、填空题
26．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+A↑
+2H2O，试完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______(用字母代号填写) a．酸 b． 碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
(2)该反应中被氧化的元素是_________________，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：____________。 三、推断题
27．已知有下图所示物质相互转换关系
试回答：
（1）写出B的化学式__________，D的化学式__________； （2）写出由E转变成F的化学方程式__________； （3）向G溶液中加入A的离子方程式__________； 向G溶液中加入铜片的离子方程式__________； （4）简述B溶液中阳离子的检验方法__________。 四、综合题
28．根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
I.（1）现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融KNO3 ③石墨 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO3 ⑦BaSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4 ⑩液氯 上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。 （2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：
①写出NaHSO4在水中的电离方程式 _____________________________________。
②与0.1 mol·L的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：__________。 ③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。
（3）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是______________________。
II．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。
（1）若X是氧气，则A不可能 ______（填序号） A．C B．Si C．Na D．Mg （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）________________。检验B溶液中阳离子的操作方法是________________________。
（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为________________。 五、实验题
29．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、
-1
磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a.四氯化硅接触水会发生化学反应；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c.有关物质的物理常数见下表： 物质 沸点/℃ 熔点/℃ 升华温度/℃ 请回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：___________，D中发生反应的化学方程式___________。 （2）A中g管的作用是__________________，装置C中的试剂是___________，作用是___________。 （3）装置E中的h瓶需要冷却的理由是______________________。
（4）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是___________（填写元素符号）。
（5）过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式_____________________。 30．氯化亚铜（CuCl）常用作催化剂、杀菌剂等。
（1）将Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到CuCl沉淀。该反应中被氧化的物质是______（填化学式）。
（2）为测定制得CuCl样品的纯度，进行下列实验：a．称取0.5000 g样品，放入盛有 20 mL过量FeCl3溶液和玻璃珠的锥形瓶中，不断摇动；b．待样品溶解后，加水50 mL；c．立即用0.2000 mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴至反应完全，记录消耗标准溶液的体积； d．重复步骤a至c 2次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00 mL。
已知：CuCl + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ + Cl－ Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+
①配制100 mL 0.2000 mol·L-1 的Ce(SO4)2标准溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶外，还需要_______。
②通过计算确定该样品中CuCl的纯度。______
③进行步骤c时若操作缓慢，则测得CuCl的纯度_______（“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【参考答案】*** 一、单选题
SiCl4 57.7 -70.0 － BC13 12.8 -107.2 － A1C13 － － 180 FeCl3 315 － 300 PCl5 － － 162 题号 答案 题号 答案 1 B 19 B 2 A 20 C 3 D 21 D 4 C 22 B 5 C 23 D 6 B 24 C 7 C 25 D 8 D 9 B 10 B 11 B 12 A 13 C 14 A 15 A 16 D 17 D 18 D 二、填空题 26．d Cu 1︰1
三、推断题
27．（1）FeCl2 KCl（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 （3）2Fe+Fe═3Fe四、综合题
28．②③④ ⑤⑦⑧⑨ NaHSO4 = Na＋＋H++ SO42- 0.1mol/L H++HCO3-= H2O+CO2↑ ②③①④或③②①④ B D FeCl3 2Fe+Fe═3Fe 取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，呈血红色 Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O 五、实验题 29．MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Cl2+Si
SiCl4 平衡气压 浓硫酸 干燥氯
气 四氯化硅沸点低，需要冷凝收集 Al、P 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 30．Na2SO3 胶头滴管 99.5% 偏小
3+
2+
3+
2+
2Fe+Cu═2Fe+Cu
2+
3+2+2+
（4）取少量溶液，加入KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，出现红色，则证明含Fe