发布时间 : 星期日 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年福建省龙岩市化学高一(上)期末监测模拟试题更新完毕开始阅读4d064027bcd5b9f3f90f76c66137ee06eff94e12
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列离子方程式正确的是( ) A.金属钠和水反应：Na + 2H2O＝Na + 2OH+ H2↑ B.用石灰乳作沉淀剂从海水中提镁:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓ C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓
D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+ Ca2+ + 2OH―＝CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 2．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋Cu＝Fe＋Cu B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ H＋ + Cl－ + HClO C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋OH＋H2↑
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓ 3．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是
A．碘水、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液 C．溴水、苯 D．氯水、CCl4
4．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe+2S2O3+O2+xOH=Fe3O4+S4O6+2H2O。下列说法正确的是 A．O2、S2O32-都是氧化剂 B．x=2
C．每转移3mol电子，有1.5molFe2+被氧化 D．氧化产物只有S4O62- 5．下列各项操作中最终有白色沉淀生成的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量 ②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2至过量 ③向BaCl2溶液中通入CO2至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量 A．①④ B．①② C．②③ D．③④
6．在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）
2+
2--2-＋
－3＋
2＋
2＋
+
―
A．Mg2+、Al3+、Fe3+ C．H、Ba、Al
+
2+
3+
B．H+、Mg2+、Al3+ D．只有 Mg、Al
2+
3+
7．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 A B C D A．A 物质 二氧化碳 氯化亚铁溶液 二氧化硅 铜 B．B 杂质 二氧化硫 氯化铁 氧化铝 氧化铜 C．C 试剂 饱和碳酸钠溶液 过量铁粉 氢氧化钠溶液 稀硝酸 D．D 方法 洗气 过滤 过滤 萃取 8．配制100 mL 0.10 mol·L?1的NaCl溶液，下列仪器中不必使用的是 ．．
A． B． C． D．
9．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )
A．①②③ B．①②⑤ C．③④⑤ D．①③⑤
10．现在NaOH、Na2 CO3 、Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，可选用（ ） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液
11．有一铁的氧化物样品，用50mL 5mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe全部转化为Fe。该样品可能的化学式为 A．Fe4O5 B．Fe3O4 C．Fe5O7 D．Fe8O11
12．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、液态氧、碘酒 C．干冰、铁、氯化氢
B．生石灰、白磷、熟石灰 D．空气、氮气、胆矾
2+
3+
13．将2.5g NaHCO3、Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示，下列说法中错误的是
A.OA段发生反应的离子方程式为：OH-+H+==H2O H++CO32-==HCO3- B.当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为336mL C.混合物中NaOH的质量0.6g D.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
14．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A．Fe(OH)3胶体、白磷、石灰乳 C．烧碱、液态氧、碘酒 A.实验室少量的钠保存在煤油中 B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 C.氢氟酸(HF)保存在塑料瓶中
D.配制的FeCl2溶液中加CCl4溶液防止被氧化
16．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是( ) A．滴入KSCN溶液
B．通入氯气
C．加入铜粉
D．加入铁粉
17．物质的性质不同，其存放的方法也不同。下列物质的存放方法正确的是( ) A．浓硫酸可敞口保存在细口瓶中 B．液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中 C．氢氟酸密封保存在细口玻璃瓶中
B．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、明矾
15．下列试剂的保存方法错误的是（ ）
D．金属钠密封保存在装有水的试剂瓶中
18．纯铁的熔点为1535℃，而高炉炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为( )
A．铁的纯度越高熔点越低 B．生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低 C．合金的熔点比其各成分金属的熔点高 D．生铁在高炉中熔化时发生了化学反应 19．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Ba、SO4 、K、 OH B．Na、H、NO3、SO4
3＋
－
+
－
2+
+
－
2＋
2－
+
－
+
+
－
2－ －
C．Al、HCO3 、K、 OH D．Fe、NH4、Cl、OH 20．下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤
21．下列叙述正确的是( ) A．1 mol CO2的质量为44 g/mol
B．H2SO4的摩尔质量为98
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．O2的相对分子质量为32 22．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3,也不能干燥 H2S 等还原性气体 B．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
C．SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2 的氧化性没有 Cl2 强
D．以 FeS2 为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应
23．某学生配制0.1mol·L的NaOH溶液500mL，下列说法正确的是( ) A．不选用胶头滴管 B．把烧碱固体放在纸上称量
C．把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线 D．定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大 24．下列说法正确的是
A．12gC所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO4 C．氢原子的摩尔质量是1.008 g D．1 mol氧的质量是32 g 25．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ） A．2NO+O2=2NO2 B．CaO+ H2O=Ca(OH)2
C．Cl2+2KI=2KCl+I2 D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 二、填空题
26．(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为___________；
(2)3.2 g CH4中约含有_____________个分子、含有________mol电子，在标准状况下所占的体积约为_________L；
(3)在标准状况下，测得14.2 g某气体的体积为4.48 L。则此气体的摩尔质量为__________。
-1
三、推断题
27．已知有如右图所示转化关系(反应条件略)。
已知；①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：
（1）Z是(写化学式)：______________。
（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有__________性。利用这种性质可以进行__________项(填字母)实验操作。
A．钝化铁片 B．检验Ba C．干燥氨气 D．干燥氯气
（3）在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是________________。
（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的离子方程式：______________。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了_______________的问题。 （5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：______________。 四、综合题
28．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，它们分别由下表中的离子组成： 阳离子 Na+ H+ Ba2+ 阴离子 OH－ CO32－ SO42－ 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：
(1)写出下列物质的化学式：A________，X________。
(2)B溶于水后的电离方程式为________。鉴别B中阴离子的实验操作方法是________。 (3)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：________。
(4)D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况下的气体b L，则D在混合物中的质量分数为________ (列出算式即可)。 五、实验题
29．如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的须色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。完成下列问题：
2＋