发布时间 : 星期日 文章2017年天津市高考化学试卷及解析更新完毕开始阅读4e654ea3f4335a8102d276a20029bd64793e625e
故答案为：2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯；；
（3）如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可取代甲基对位的H原子，目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代，
故答案为：避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代；
（4）由结构简式可知反应⑥为取代反应，反应的方程式为
，该步反应的主要目的是避免氨
基被氧化，
；保护氨基；
故答案为：
（5）⑧为苯环的氯代反应，应在类似苯与溴的反应，反应条件为Cl2/FeCl3（或
故答案为：Cl/FeCl（或Cl/Fe）；羧基；
Cl2/Fe），F中含氧官能团的名称为羧基，
2
3
2
（6）应
生
成
高
可水解生成聚
物
，
，含有氨基、羧基，可发生缩聚反反
应
的
流
程
为
，
．
故答案为：
9．（18分）（2017?天津）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I﹣），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．Ⅰ准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．
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b．配制并标定100mL 0.1000mol?L﹣1 NH4SCN标准溶液，备用．Ⅱ滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．
b．加入25.00mL 0.1000mol?L﹣1 AgNO3溶液（过量），使I﹣完全转化为AgI沉淀．c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂．
d．用0.1000mol?L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．
2
1
e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：
实验序号
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.02
9.98
3
回答下列问题：
f．数据处理．
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 ．
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 避免AgNO3见光分解 ．
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是 防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解） ．
（4）b和c两步操作是否可以颠倒 否（或不能） ，说明理由 若颠倒，Fe3+与I﹣反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 ．
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 10.00 mL，测得c（I﹣）= 0.0600 mol?L﹣1．
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为 用NH4SCN标准溶液进行润洗； ．
（7）判断下列操作对c（I﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
．
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 偏高 ．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 偏高
【分析】（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有
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250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管；（2）硝酸银见光分解；
（3）滴定应注意防止铁离子的水解，影响滴定结果；（4）铁离子与碘离子发生氧化还原反应；
（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为10.00mL，
结合c（AgNO3）×V（AgNO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+c（I﹣）×V（I﹣）计算；
（6）装入NH4SCN标准溶液，应避免浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗；
（7）反应的原理为c（AgNO3）×V（AgNO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+c（I﹣）×V（I﹣），如操作导致c（NH4SCN）×V（NH4SCN）偏小，则测定结果偏大，以此解答该题．
【解答】解：（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管，故答案为：250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管；
（2）硝酸银标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为硝酸银见光分解，故答案为：避免AgNO3见光分解；
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，原因是抑制铁离子的水解，防止因铁离子的水解而影响滴定终点的判断，
故答案为：防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）；
（4）b和c两步操作不能颠倒，若颠倒，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，指示剂耗尽则无法判断滴定终点，
故答案为：否（或不能）；若颠倒，Fe3+与I﹣反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点；
（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为10.00mL，
n（AgNO3）=25.00×10﹣3L×0.1000mol?L﹣1=2.5×10﹣3mol，n（NH4SCN）=0.1000mol?L
﹣1
×10.00×10﹣3L=1.00×10﹣3mol，
则c（I﹣）×0.25L=2.5×10﹣3mol﹣1.00×10﹣3mol，c（I﹣）=0.0600mol?L﹣1，
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故答案为：10.00；0.0600；
（6）装入NH4SCN标准溶液，应避免浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗，故答案为：用NH4SCN标准溶液进行润洗；
（7）反应的原理为c（AgNO3）×V（AgNO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+c（I﹣）×V（I﹣），
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则导致溶质的物质的量减小，浓度偏低，则n（NH4SCN）偏小，测定c（I﹣）偏大，故答案为：偏高；
①若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，则n（NH4SCN）偏小，测定c（I﹣）偏大，故答案为：偏高．
10．（14分）（2017?天津）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脱H2S的原理为：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是 降低反应活化能 ．
（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 30℃、pH=2.0 ．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性） ．
方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
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