发布时间 : 星期一 文章2017年天津市高考化学试卷及解析更新完毕开始阅读4e654ea3f4335a8102d276a20029bd64793e625e
(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同.当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为 H2SO4 .Ⅱ.SO2的除去
Na2SO3溶液
方法1(双碱法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液
(4)写出过程①的离子方程式: 2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O ;CaO在水中存在如下转化:
CaO(s)+H2O (l)═Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)
从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理 SO32﹣与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移动,有NaOH生成 .方法2:用氨水除去SO2
(5)已知25℃,NH3?H2O的Kb=1.8×10﹣5,H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2,Ka2=6.2×10﹣8.若氨水的浓度为2.0mol?L﹣1,溶液中的c(OH﹣)= 6.0×10﹣3 mol?L﹣1.将SO2通入该氨水中,当c(OH﹣)降至1.0×10﹣7 mol?L﹣1时,溶液中的c(SO32﹣)/c(HSO3﹣)= 0.62 .
5
【分析】(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×10倍,说明硫杆菌做反应的催化剂加快反应速率;
(2)从图象中分析可知,使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时,反应温度过高,反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性;
(3)当n(H2O2)/n(H2S)=4时,结合氧化还原反应电子守恒,4H2O2~4H2O~8e﹣,电子守恒得到H2S变化为+6价化合物;
(4)过程①是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水;过程②NaOH再生是平衡CaO(s)+H2O (l)═Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)正向进行;氢氧根离子浓度增大;
﹣
(5)NH3?H2O的Kb=1.8×10﹣5,若氨水的浓度为2.0mol?L﹣1,可结合Kb=
计算c(OH
),H2SO3的Ka2=6.2×10
﹣8
,结合
Ka2=计算c(SO32﹣)/c(HSO3﹣).
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【解答】解:(1)4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O,硫杆菌存在时,
FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是做催化剂降低反应的活化能,
故答案为:降低反应活化能(或作催化剂);
(2)从图象中分析可知,使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时,需要的温度和溶液PH分别为:30℃、pH=2.0,反应温度过高,反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性,催化剂失去生理活性,
故答案为:30℃、pH=2.0; 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性);(3)当
=4时,结合氧化还原反应电子守恒,4H2O2~4H2O~8e﹣,电子
﹣
守恒得到H2S变化为+6价化合物,H2S~H2SO4~8e,氧化产物的分子式为H2SO4,故答案为:H2SO4 ;
(4)过程①是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,反应的离子方程式为:2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O,过程②加入CaO,存在CaO(s)+H2O (l)═Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH﹣(aq),因SO32﹣与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移动,有NaOH生成,
故答案为:2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O;SO32﹣与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移动,有NaOH生成;
(5)NH3?H2O的Kb=1.8×10﹣5,若氨水的浓度为2.0mol?L﹣1,由Kb=可知c(OH﹣)=
mol/L=6.0×10﹣3mol/L,
=0.62,
当c(OH﹣)降至1.0×10﹣7 mol?L﹣1时,c(H+)=1.0×10﹣7 mol?L﹣1,H2SO3的Ka2=6.2×10,由Ka2=
故答案为:6.0×10﹣3;0.62.
﹣8
可知c(SO3)/c(HSO3)=
2﹣﹣
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