发布时间 : 星期五 文章2011届高三化学上册期中调研检测试题7更新完毕开始阅读4e976bc10b4c2e3f56276385
2010学年第一学期温州十校联合体高三期中联考
化 学 试 卷
（考分：100分，考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量是：
H-1 C-12 O-16 C1-35.5 S-32 N-14 Cu-64 Ca-40 Na-23 A1-27 一、选择题(本题18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分） 1、人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是 （ ） A、太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 B、发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C、煤、石油和天然气都属于碳素燃料
D、对“从菠菜叶中分离出蛋白质并制成电池”的研究仍属于碳素燃料文明范畴 2.下列化学用语或模型图表示正确的是 （ ） A．甲烷的球棍模型：
B．S2—的结构示意图为：
C．乙炔的最简式 CH≡CH D．羟基的电子式 O H
?3．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5、H3、O4、
C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是 （ ）
?A. N5中含有36个电子 B. O2和O4属于同位素
C. C60晶体是原子晶体 D. H2和H3属于同素异形体
4、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） A．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L
B．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH?数目为0.2NA
C．电解精炼铜时，当转移了2 mol电子时，阳极上溶解的铜原子数一定为NA D．标准状况下11．2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0.5 NA 5．下列有关物质分类或归类正确的一组是 （ ） ① 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ② 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③ 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤ Na2O2 、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐
A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ②③⑤ 6．能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）
2?A. 足量硫酸铝溶液与纯碱反应：2Al3+＋3CO3＋3H2O = 2Al(OH)3 ↓ ＋3CO2↑
B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2+＋OH? ＝CaCO3↓＋H2O
2?C. 苯酚与碳酸钠溶液反应：2C6 H5 OH＋CO3= 2C6 H5 O-＋CO2 ↑＋H2O
?D. 碳酸钡与硫酸溶液反应：Ba2+＋SO24= BaSO4↓
7．在溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）
?2?+2-3+A．强酸溶液中：K+、Fe2+、NO2-、SO24 B、Na、CO3、SO4 、Fe
—?2?-++C、FeC12溶液中：K + 、Na+、SO24、A1O2 D、Na、CH3COO、CO3、NH4
?3??8、已知短周期元素的离子。aA2?、都具有相同的电子层结构，B、C、Dbcd则下列叙述正确的是 （ ） A、原子半径：A＞B＞C＞D B、原子序数：d＞c＞b＞a C、离子半径：C＞D＞B＞A D、单质的还原性：A＞B＞D＞C 9、在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）＋Ｈ2（g），达到平衡时测得n（H2）为0.5mol，下列说法不正确的是 （ ） A、在该温度下平衡常数K=1 B、平衡常数与反应温度无关
C、CO的转化率为50% D、其他条件不变时，改变压强平衡不移动 10．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3 COOH H+＋CH3 COO-，下列叙述不正确的是 （ ） A. CH3 COOH 溶液中离子浓度的关系满足:c（H+）= c（OH-）＋c（CH3 COO-） B. 0.1 mol ·L-1的CH3 COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小 C. CH3 COOH 溶液中加入少量CH3 COONa 固体,平衡逆向移动
D. 常温下, pH=2的CH3 COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH<7
11．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 （ ）
+A. c(NH?4):③>① B. 水电离出的c(H):②>①
C. ①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)＋c(NH3·H2O)
--+D. ①和③等体积混合后的溶液:c(NH?4)>c(C1)>c(OH)>c(H)
12．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池
放电
的反应为：xMg＋Mo3 S4 Mgx Mo3 S4,下列说法错误的是 ( )
充电 A. 放电时,负极反应为Mg —2e- Mg2+ B. 放电时,Mo3 S4发生氧化反应 C. 放电过程中Mg2+向正极迁移
D. 充电时,阳极反应为Mgx MO3 S4 —2xe- Mo3 S4＋xMg2+ 13．用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：
4 H2 （1）Zn 稀 H 2 SO Cu CuO
Zn稀H SO Cu （2）CuO 4 CuSO4 2
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（ ） A. 生成的硫酸锌质量相同 B. 耗相同质量的硫酸 C. 消耗相同质量的锌 D. 耗相同质量的氧化铜
14．麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式
如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是 A．分子式为C17H23O6
B．不能与FeC13溶液发生显色反应
C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应
D．l mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应
15、用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是 （ ）
A．铜锌原电池
（ ）
B．检验火柴头 燃烧产生的SO2
C．分液操作 D．制取氨气
? +16．有Fe2+、NO3、Fe3+、NH?4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原
反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 （ ）
A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8 B. 该过程说明Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化
?C. 若有1 mol NO3 发生氧化反应,则转移8 mol电子
D. 若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+ — e- = Fe3+
17、用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是 （ ）
A B C D
18、Na2O2、HC1、A12O3三种物质在水溶液中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、C1-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HC1、A12O3的物质的量之比可能（ ）A、3:2:1 B、2:4:1 C、2:3:1 D、4:2:1 二、非选择题（共46分）
19、（11分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2 O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图：
含铁废铜 石灰浆 检验
浸出 → Cu 2+ 、 Fe 3+ → 调 → 过滤 → 操作 II →产品 节I → 操作(浸出液) pH
稀硝酸与稀硫酸 红棕色 石膏 母液 的混合液 滤渣
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。 温度(0C) 20 40 60 80 石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 胆矾 32 44.6 61.8 83.8 请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是 ；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式 ；
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0.07 114