发布时间 : 星期三 文章人教九上化学第三单元 物质构成的奥秘 知识点总结更新完毕开始阅读4f449e24dc3383c4bb4cf7ec4afe04a1b071b0e0
第三单元 物质构成的奥秘
知识点总结：
课题1 分子和原子
1、物质的构成
物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。（举一反三）
2、分子
（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如
颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。 （2）分子的基本性质
①分子体积和质量都很小。
②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。 ③分子在不停运动。
④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 （3）分子的内部结构
①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；
②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
3、原子
（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 （3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
（4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。 金属单质，如：铁、铜、金等 （5）由原子直接构成的物质： 固体非金属单质，如：硫、磷、硅等 稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。
4、分子与原子 定义 性质 联系 分子 原子 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 体积小、质量小；不断运动；有间隙 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
5、原子观点解释有关问题和现象
（1）物理变化和化学变化
①物理变化：分子本身没有变化；
②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。 （2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）
①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子； ②混合物：由不同种分子构成的物质。
（3）有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。
课题2 原子的构成
一、原子的构成 ⒈原子的构成
质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷 ⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数＝质子数＝核外电子数 (2)原子的种类是由质子数决定的。 (3)原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
二、原子核外电子的排布
1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。
为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫K L M N O P Q层）。电子的这种分层运动是没有固定轨道的。 2、原子结构示意图的认识 核内质子数 最外层上有2个电子 +12 2 8 2 原子核 第一电子层 （1）1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！
（2）稀有气体元素最外层一般为8个（氦为2），为相对稳定的结构。
（3）非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。
（4）金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。
三、离子
1、定义：带电荷的原子（或原子团）。
2、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷
表示两个镁离子
注意：离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
3、离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个铝离子带3个单位正电荷；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。 若离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。 如： 阳离子：Na 阴离子：Cl
4、常见原子团： SO4 硫酸根离子 CO3 碳酸根离子 NO3 硝酸根离子
2-2--+
-
OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子
5、原子、阳离子、阴离子的判断： ① 原子：质子数＝核外电子数 ② 阴离子：质子数＜核外电子数 ③阳离子：质子数＞核外电子数 6、有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷，非金属离子通常带负电荷； ⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价 7、与原子的区别与联系 离 子 粒子的种类 区 别 粒子结构 粒子电性 符 号 原 子 质子数=电子数 不显电性 用元素符号表示 阳离子 质子数>电子数 显正电性 用阳离子符号表示 阴离子 质子数<电子数 显负电性 用阴离子符号表示 四、相对原子质量 1、以碳12原子质量的1/12为标准（即m ，其他的原子与他相比较所得到的比(即C × 1/12）
mH/(mC×1/12))作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar 例如：Ar ( H) == m H ÷ (m C × 1/12)
它的单位为1 一般不写出。而原子的实际质量单位是Kg，相对原子质量是原子实际质量的比值。
2、相对原子质量≈质子数 + 中子数 电子的质量可以忽略不计！
课题3 元素
一、元素
1、 定义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 2、元素、原子的区别和联系 概念 区分 使用范围 举例 元素 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 应用于描述物质的宏观组成。 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 原子 化学变化中的最小粒子。 即讲种类，有讲个数 应用于描述物质的微观构成。 如；水分子由氢原子和氧原子构成； 一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 联系 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4、元素的分布：
①地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe 、Ca【谐音记忆：养闺女贴给】 ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变
二、 元素符号
1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。（一大二小）
2、元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。（3）由原子构成的物质还表示这种物质。例如： ①表示氢元素
H ②表示一个氢原子
前面加系数后只表示几个原子，如2H：表示二个氢原子注意。 元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。 Cu ①铜元素；②一个铜原子；③金属单质铜。
三、元素周期表
根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。 1、 发现者：俄国科学家门捷列夫