发布时间 : 星期三 文章广东省广州市2016届高三高考模拟考试理综化学试卷 Word版(含解析)更新完毕开始阅读4f91be7977a20029bd64783e0912a21614797fea
A.由图可知稀硫酸的浓度为0.1 mol·L－1 B.b点溶液pH=7
＋
－
C.c点所示溶液中：c()> c()>c(H)>c(OH)
D.d点所示溶液中：c(【答案】D
)=2c()
【解析】本题考查水溶液中的离子平衡。A项，氨水体积为0时，水电离出氢离子的浓度为1×10-13mol/L，所以水电离出的氢氧根离子的浓度为1×10-13mol/L，所以溶液中中氢离子的浓度为0.1mol/L，所以稀硫酸的浓度为0.05mol/L，故A错误；B项，c点水的电离程度最大，溶液中的溶质是硫酸铵，铵根离子浓度最大，而b点时溶液中的溶质是硫酸铵和硫酸，所以pH＜7，故B错误；C项，c点所示溶液中溶质是硫酸铵，即（NH4）2SO4 ；因为铵根离子的水解是微弱的，所以铵根离子的浓度约为硫酸根离子浓度的2倍，因此c(故C错误；D项，d点所示溶液中溶质是硫酸铵和氨水，根据电荷守恒：2c(
－
) >c() ，
)+ c(OH
)=c()+c(H)，而溶液呈中性c(H)=c(OH)，所以c(
＋＋－
)=2c() ，故D正确；答案
选D。
二、实验题：共1题
8．钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，并成为一种
重要的战略金属。
Ⅰ.钴酸锂电池的正极采用钴酸锂LiCoO2，负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池的反应为：LiCoO2+6C
Li1-xCoO2+LixC6，写出放电时负极的电极反应_______________。
Ⅱ.碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用做电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。
实验步骤如下：
①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量； ②按如图所示装置组装好仪器，检查装置气密性； ③加热玻璃管，当乙装置中____________，停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量； ⑤计算。
(1)从下列图示选出合理的装置填入方框中，使整套实验装置完整(选填字母序号，可重复选用)：
A B C D 甲________；乙________；丙________。 甲装置的作用是_____________________。
(2)补充完整步骤③___________；步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_____。 (3)若按正确装置进行实验，测得如下数据：
则该碱式碳酸钴的化学式为____________。
(4)为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如图装置进行实验：
①试剂A是_______________，试剂B是_________________。
②若将SO2通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸：____________。
－
【答案】Ⅰ. LixC6－xe
C6+xLi+
Ⅱ. (1)D A D 吸收空气中的H2O和CO2，减少实验误差 (2)不再有气泡产生 将生成的CO2和H2O全部赶入乙和丙吸收 (3)Co3(OH)4(CO3)2
(4)①酸性高锰酸钾溶液 澄清石灰水
②首先测得亚硫酸饱和溶液的pH，然后取一定体积的饱和溶液稀释10倍再测pH，若pH差小于1，说明亚硫酸是弱酸。
【解析】本题考查化学实验及电化学。Ⅰ.放电时，负极上发生氧化反应，碳单质可以看作是盛放锂单质的容器，结合电池的反应为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6 可知放电时Li
－
元素化合价升高，得到放电时负极的电极反应为LixC6－xeC6+xLi+。Ⅱ.由碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]受热时可分解生成三种氧化物，可知分解产物为CO2、H2O和钴的氧化物；若设计实验确定碱式碳酸钴的组成，必需测定出水的质量、二氧化碳的质量，最后根据碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]中钴、氢、碳三种元素的量的关系，就可以得到Cox(OH)y(CO3)z 中x、y、z的最简整数比；为了保证分解产生的水和二氧化碳分别被浓硫酸和碱石灰完全吸收，需要通过装置甲缓缓通入空气数分钟将生成的CO2和H2O全部赶入乙和丙中吸收；然而空
气中也含有二氧化碳和水，所以通空气时需要先通过碱石灰把空气中的二氧化碳和水吸收掉；最后的碱石灰干燥管防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置丙影响测定结果。根据上述分析可以得到（1）甲中D和丙中D 的目的都是吸收空气中的H2O和CO2，减少实验误差；(2)当碱式碳酸钴完全分解后，乙装置中不再有气泡产生；若要使分解产生的CO2和H2O全部赶入乙和丙吸收，减少实验误差，应该通入空气；（3）碱式碳酸钴样品3.65g，反应前乙装置的质量为80.00g，反应后质量为80.36g，故生成水的质量为80.36g -80.00g=0.36g，物质的量为=0.02mol；反应前丙装置的质量为62.00g，反应后质量为62.88g，生成二氧化碳的质量为62.88g-62.00g=0.88g，物质的量为
=0.02mol，故Co的质量为
3.65g-0.02mol×2×17g/mol - 0.02mol×60g/mol=1.77g，故Co原子物质的量为=0.03mol，
根据Co、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.03mol：0.02mol×2：0.02mol=3：4：2，得到化学式Co3(OH)4(CO3)2（4）根据装置图可知，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中能产生二氧化碳，通过高锰酸钾溶液，二氧化硫被吸收，品红可以检验二氧化硫是否被吸收干净，若二氧化硫被吸收干净，再通过澄清石灰水时，石灰水变混浊，说明在碳酸氢钠溶液中有二氧化碳产生；说明亚硫酸比碳酸的酸性强；用pH计可测定溶液中氢离子的浓度，然后取一定体积的饱和溶液稀释10倍再测pH，若pH差小于1，说明亚硫酸是弱酸。
三、综合题：共2题
9．稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一
种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程如下：
已知：①废弃CRT荧光粉的化学组成(某些不参与反应的杂质未列出)如下表所示；