发布时间 : 星期二 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年安徽省安庆市化学九年级(上)期末经典模拟试题更新完毕开始阅读4fc77e9a7275a417866fb84ae45c3b3566ecddf8
九上化学期末模拟试卷
一、选择题
1．如图是镁元素在元素周期表中的信息和镁原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．镁是金属元素
C．镁原子的质量为24.31g 质量分数是（ ） A．20%
B．22.5%
B．镁原子核外有3个电子层
D．化学反应中，镁原子易失电子变成Mg2+
2．向200克质量为20%的NaCl溶液中加入6gNaCl固体和24g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的
C．25%
D．30%
3．2022 年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是 A．发展公共交通，提倡绿色出行
B．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放增加 C．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 D．使用太阳能、核能等新能源
4．如图是某反应的微观的示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是化合反应 C．X分子是单质
5．下列关于如图的描述中正确的是
B．两种反应物均属于化合物 D．X分子中含不同的原子是混合物
A．25℃时，乙的溶解度最大
B．35℃时，50g水溶解30g甲形成80g溶液 C．降温可以使饱和的丙溶液逐渐变成不饱和溶液
D．如图反应完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明该饱和溶液中的溶质是甲 6．配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，会导致结果偏大的是（ ） A．向烧杯中转移氯化钠时有撒落 C．烧杯用水洗涤后未干燥就使用 7．下列实验方案中不可行的是（ ） ．．．
A．除去硝酸钾溶液中的氯化钠，可以采用冷却热饱和溶液的方法
B．用量筒量取水时俯视读数 D．转移配好的溶液时有少量溅出
B．用稀硫酸区分黄金和黄铜（含锌） C．用无色酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 D．用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体 8．下列变化属于化学变化的是 A.粗盐溶解在水中后沉降沙子 C.食盐水蒸干后出现固体
B.饱和硝酸钾溶液降温后析出晶体
D.澄清石灰水在空气中敞口放置后表面形成一层白膜
9．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应生成物中有单质 B．该反应属于化合反应
C．反应前后分子数目没有发生改变 D．反应前甲、乙两种分子的个数比是1：2
10．化学对环境的保护和改善起着重要作用，下列做法错误的是( ) A．工业废水经处理达标后再排放
B．化石燃料燃烧会造成空气污染，所以禁止使用
C．煤的干馏可以有效的提高其利用率，相当于延长化石燃料的使用寿命 D．使用汽油和柴油的汽车尾气应釆用催化净化装置，将有害气体转化为无害物质 11．1——20号元素最本质的区别是（ ） A．中子数不同
B．相对原子质量不同 C．电子数不同
D．质子数不同
12．分子与原子的本质区别是 A．分子运动速率快，原子运动速率慢 B．分子体积大，原子体积小
C．在化学变化中，分子可以再分而原子不可再分 D．分子可以构成物质而原子不可以直接构成物质
13．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，据图判断下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙
B．20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中甲的溶剂质量比乙小 C．60℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为25%
D．将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，溶液的溶质质量分数甲>乙
14．小亮用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管 B．实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水
C．溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度 D．若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大
15．小明在做家庭小实验时，把下列物质分别放入适量水中并充分搅拌，其中不能得到溶液的是 A．面粉 B．纯碱 C．食盐 D．白酒 二、多选题
16．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。高铁酸钾与水反应的化学方程式是4K2FeO4+10H2O＝4X↓+8KOH+3O2↑．下列说法不正确的是（ ） A．高铁酸钾属于氧化物 B．高铁酸钾属于铁的合金 C．x的化学式是Fe（OH）3 D．高铁酸钾应密封保存于干燥处 17．下类物质的化学式正确的是 A．氯化钾KCl B．硝酸HNO3 C．氢氧化铜CuOH2 D．氧化铁FeO 三、推断题
18．下图表示某些物质间的转化关系(反应条件均略去)。其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属。B、D、X、E均为无色气体。请回答：
(1)X是_______ (填化学式)。
(2)B物质固态时的名称是______，该物质在实际生活中的一种用途是____________。 (3)写出下列反应的化学方程式。
①F＋X→B＋G：________________________________________。 ②C→D＋E：__________________________________________。 四、流程题
19．氧化铝在生产生活中应用广泛。以铝土矿(主要成分是Al2O3)为原料，生产氧化铝的工艺如下
(1)粉碎：用粉碎机将铝土矿石粉碎成粉末。粉碎的目的是________。
(2)溶出：用过量的NaOH溶液将粉碎的铝土矿中难溶性Al2O3转化成可溶性NaAlO2，形成溶出液。溶出时，发生化学反应：2NaOH + Al2O3= 2NaAlO2 + H2O。溶出液中一定含有的溶质是_______。
(3)苛化：向含有Na2CO3的废液中加入石灰乳[Ca(OH)2与水的混合物]。Na2CO3与石灰乳反应的化学方程式为_____。
(4)该生产工艺中，可以循环使用的物质是_______。 五、实验题
20．某化学兴趣小组进行如下组合实验，对二氧化碳的性质进行验证。
当打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进人D中。E处紫色石蕊溶液变成红色，F处澄清石灰水变浑浊。 （1）A中发生反应的化学方程式为________。
（2）B中白磷能够燃烧的原因是____________；_______________。
（3）G烧杯中___________（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是___________，具有的化学性质是_____________。
（4）E处使紫色石蕊变成红色的物质是________________； （5）写出D处发生变化的化学方程式_____________________。 六、计算题
21．实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
要制取0．6克氢气，需要锌多少克________？如果反应后所得到的ZnSO4溶液质量为200克，计算所得到的ZnSO4溶液的溶质质量分数是多少？________（保留一位小数） 七、科学探究题
22．为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物进行系列实验。
（査阅资料）碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：
。
，进行实验。
（进行实验）实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物序号 装置 反应后物质的 颜色、状态 黑色粉末中混有少量红色固体 红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 实验2：取一定量的混合物，用1-2装置进行实验。 序号 木炭粉与氧化铜的质量比 1：9 红色固体有金属光泽 反应后物质的颜色、状态 混有少量黑色物质 混有很少量黑色物质 1：10