发布时间 : 星期三 文章金属化学性质习题 - 图文更新完毕开始阅读4fd9bbb170fe910ef12d2af90242a8956becaab4
金属的化学性质习题
Fe-56 Cu-64 Ag-108 Al-27
1．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ A ）
A．铁 B．金 C．银 D．铜 2．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是 （ D ） ．．．
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 D．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 3．下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（ D ） ．．
A．铁丝 B．木炭 C．氢气 D．金箔 4．常见金属的活动性顺序如下：
根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是( D ) ．． A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈 C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈
D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 5．下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（ B ）
A．Ag
B．Fe
C．NaOH溶液
D．HCl溶液
6．下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（ B ） A．镁 B．银 C．铜 D．铝 7．下列关于铁、铝、铜的说法正确的是（ C ）
A．都是银白色的金属 C．都能与氧气反应
B．都能被磁铁吸引 D．都能与硫酸锌溶液反应
8．废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属。为了回收重金属，将旧手机部件浸入
足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是（ A ） A．Cu、Ag B．Mg、Ag C．Al、Cu D．Mg、Al
9、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ C ）
A、Cu； B、Fe； C、Fe和Cu D、Mg和Cu
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10．金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出
的情况如下表所示。
Ni Mn X盐溶液 无 无 Y盐溶液 无 有 Z盐溶液 有 有 它们的金属活动性由强到弱的顺序为（ A ）
A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z
11．甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为( A ) A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．丙>乙>甲 D．甲>丙>乙
12．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用
乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ D ）
A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲 13．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（ C） A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 14．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4＝Cu+RSO4，下列说法正确的是（ B ） A．该反应属于复分解反应 B．金属R的活泼性比Cu要强
C．该金属可以是金属铝 D．该金属一定是铁
15．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。下列结论正确的是( C ) A．滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物 B．滤液中一定有Zn(NO3)2和 Cu(NO3) C．滤出的固体中一定含有Ag
D．滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
16.将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了 红色物质。
（1）写出发生反应的化学方程式： 。 （2）由此判断金属的活动性：Fe Cu（选填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物 是氧化剂。请你指出上述反应中，氧化剂是 。 (1) Fe十CuSO4===FeSO4十Cu (2)＞； (3) CuSO4（或硫酸铜）
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17.已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。 【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。 ．．
实验方案 实现现象 结论 合金中一定含有 。 ①取一定量的合金粉末，加过量的 粉末部分溶解，并有气 ，充分反应后过滤，体放出。 滤渣备用。 ②取步骤①所得滤渣，加过量的 滤渣部分溶解，并有气合金中一定含 ，充分反应。 体放出，溶液呈浅绿色。 有 。 【探究结论】猜想3成立。
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。
【猜 想】 猜测二：铜 【实验探究】
实验操作 ①30%NaOH溶液 ②10%盐酸 【反 思】 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
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实验现象 实验结论 铝 铁、铜 金属资源的利用和保护习题
1．下列叙述正确的是( A )
A．做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底应先放一些水 B．氧气可以支持燃烧，具有可燃性
C．经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用
D．钢铁闸门浸入水下的部分比靠近水面的部分更容易生锈 2、取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的
物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（ B ）
A．①②③ B．②①③ C．②③① D．③①②
3.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ B ）
4. 关于金属物品的使用正确的是 （ D ） A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡 D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈 5.埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢 ( B ) A. 在干燥、疏松的土壤中 B.在干燥、致密的土壤中 C. 在潮湿、致密的土壤中 D. 在潮湿、疏松的土壤中 6.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。 (2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有 (填序号)。 ①使用金、银和铜等制作奖牌 ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，， ③使用新型钢材建造“鸟巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜
(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是 (答出两条即可)。
(1)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
(2)①③ (3)防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等
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