发布时间 : 星期一 文章第四章 第二节 铝 金属材料 第一课时更新完毕开始阅读4fe237246bd97f192379e92e
学科：高一化学 使用时间： 编号：005 主备人：曹恩花 审核人：季红梅 审批人： 要想获得成功，应当以恒心为友，以经验为顾问。
第四章 第二节 铝 金属材料 第一课时
【学习目标】
1、了解铝的物理性质，掌握铝的化学性质。
2、了解合金的性质，列举铝合金在生产和生活中的重要应用。 3、激情投入，合作探究，突破重点，享受学习的快乐。 【重点】：铝的化学性质 【难点】：铝的化学性质
预 习 案
【使用说明】1、请同学们用20分钟认真阅读课本P115~P117，P119 2铝合金及制品，用双色笔画出重要知识，掌握课本上出现的化学方程式，并完成预习案。 2.找出学习过程的疑问写在我的疑问栏内 【问题导学】
1、在已经发现的 多种元素中，大多是金属元素。金属的物理通性：大多数在常温下是 体，大多数呈 色有金属光泽，多数有 性，能传导 2、金属的化学通性：金属能与非金属单质、酸、盐溶液反应：以铁为例书写化学方程式
与氧气反应： 与氯气反应： 与稀硫酸反应： 与硫酸铜溶液反应： 以上反应体现的金属的 性。 3：铝元素在地壳中含量丰富，仅次于____。自然界中的铝全部以________态存在。铝是一种 金属，熔点 （高/低）密度较 （大/小），导电性仅次于 4、铝是活泼金属，为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力？用化学方程式表示其反应原理。
5、书写铝热反应的化学方程式，标出铝热剂，在反应中铝表现了什么性？列举铝热反应的应用。
6、写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的方程式，标出电子转移的情况。
7、铝合金：①成分：铝和 、 、 、锌、锂等。②性能：高 、 低 、 好、耐腐蚀等③用途：用于 、 和 等。 【我的疑惑】
要想获得成功，以耐心为兄弟，以希望为守护者。
【预习自测】．下列关于铝的叙述中不正确的是（ ） A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触 C．铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂
D．铝制餐具能用于蒸煮，或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸性食物 探 究 学 案 一、铝与非金属的反应 现象 化 学 方 程 式 应 用 与氧气 常温 加热 与氯气 二、铝热反应---铝与某些金属氧化物的反应
1、如何引发反应？2、实验中少量氯酸钾的作用是什么？ 3、怎样证明生成物是什么？
4 、反应观察的什么现象？得出什么结论？ 三、铝与酸、强碱溶液的反应 现象 离子方程式 铝与盐酸 铝与氢氧化钠溶液 思考：1、为什么可以用铝制容器来储运浓硫酸和浓硝酸？ 2有两块银白色的金属薄片，一块是镁，一块是铝，如何鉴别？ 3．金属铝与酸、碱反应的本质及定量计算
(1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之 比是
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是
【针对练习】由铁、锌、镁、铝四金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生标准状况下的氢气为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 。
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学科：高一化学 使用时间： 编号：005 主备人：曹恩花 审核人：季红梅 审批人： 要想获得成功，应当以恒心为友，以经验为顾问。
第四章
第二节 铝 金属材料 第一课时 学案答案
【问题导学】1、110 固 银白色 延展 热和电 2、3Fe＋2O点燃 2 Fe3O4
2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3 Fe＋CuSO4===FeSO4 ＋Cu 还原
3、硅 化合 活泼 小 银、铜和金
4、铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续与氧气反应。 4Al＋3O2===2Al2O3
5、2Al＋Fe高温
2O3=====Al2O3＋2Fe 铝表现了还原性 焊接钢轨、冶炼不活泼高熔点金属 6、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 7、① 铜、镁、硅 ② 强度 密度 塑性 ③ 建筑业、交通运输、电子行业 【预习自测】D 探究学案：一、
现象 化 学 方 程 式 应 用 常温 表面形成氧化膜，失去金属光泽 与氧气 4Al＋3O=====点燃22Al制造燃烧2O3 加热 剧烈反应、发光、发热 弹、信号弹、 火箭推进剂 与氯气 点燃 剧烈反应、有白烟生成 2Al＋3Cl点燃2=====2AlCl3 二、1、用木条点燃插在混合物中的镁条引发反应。2、氯酸钾受热分解，为反应提供氧气。
3用磁铁检查生成物，有块状物被吸起---—生成铁
4、发光、发热、反应剧烈 铝具有强还原性，且反应放出大量热
现象 离子方程式 铝与盐酸 有气泡生成 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 铝与氢氧化钠溶液 有气泡生成 2Al＋2OH－＋6H－2O===2[Al(OH)4]＋3H2↑ 思考：1、常温下，铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化
2、将两块金属薄片分别置于试管中，向试管中加入氢氧化钠溶液，有气泡生成的试管中放入的铝片。
3（1）、铝失电子，溶液中的H＋
得电子，铝和酸反应酸是氧化剂， 铝和碱反应水是氧化剂 （2）1:1 （3）1:3 【针对练习】 铝
要想获得成功，以耐心为兄弟，以希望为守护者。
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