发布时间 : 星期一 文章第四章 第二节 铝 金属材料 第一课时更新完毕开始阅读4fe237246bd97f192379e92e
学科:高一化学 使用时间: 编号:005 主备人:曹恩花 审核人:季红梅 审批人: 要想获得成功,应当以恒心为友,以经验为顾问。
第四章 第二节 铝 金属材料 第一课时
【学习目标】
1、了解铝的物理性质,掌握铝的化学性质。
2、了解合金的性质,列举铝合金在生产和生活中的重要应用。 3、激情投入,合作探究,突破重点,享受学习的快乐。 【重点】:铝的化学性质 【难点】:铝的化学性质
预 习 案
【使用说明】1、请同学们用20分钟认真阅读课本P115~P117,P119 2铝合金及制品,用双色笔画出重要知识,掌握课本上出现的化学方程式,并完成预习案。 2.找出学习过程的疑问写在我的疑问栏内 【问题导学】
1、在已经发现的 多种元素中,大多是金属元素。金属的物理通性:大多数在常温下是 体,大多数呈 色有金属光泽,多数有 性,能传导 2、金属的化学通性:金属能与非金属单质、酸、盐溶液反应:以铁为例书写化学方程式
与氧气反应: 与氯气反应: 与稀硫酸反应: 与硫酸铜溶液反应: 以上反应体现的金属的 性。 3:铝元素在地壳中含量丰富,仅次于____。自然界中的铝全部以________态存在。铝是一种 金属,熔点 (高/低)密度较 (大/小),导电性仅次于 4、铝是活泼金属,为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力?用化学方程式表示其反应原理。
5、书写铝热反应的化学方程式,标出铝热剂,在反应中铝表现了什么性?列举铝热反应的应用。
6、写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的方程式,标出电子转移的情况。
7、铝合金:①成分:铝和 、 、 、锌、锂等。②性能:高 、 低 、 好、耐腐蚀等③用途:用于 、 和 等。 【我的疑惑】
要想获得成功,以耐心为兄弟,以希望为守护者。
【预习自测】.下列关于铝的叙述中不正确的是( ) A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.铝的抗腐蚀性能好,原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触 C.铝是一种活泼的金属,在化学反应中常作还原剂
D.铝制餐具能用于蒸煮,或长时间存放碱性食物,但不适宜存放酸性食物 探 究 学 案 一、铝与非金属的反应 现象 化 学 方 程 式 应 用 与氧气 常温 加热 与氯气 二、铝热反应---铝与某些金属氧化物的反应
1、如何引发反应?2、实验中少量氯酸钾的作用是什么? 3、怎样证明生成物是什么?
4 、反应观察的什么现象?得出什么结论? 三、铝与酸、强碱溶液的反应 现象 离子方程式 铝与盐酸 铝与氢氧化钠溶液 思考:1、为什么可以用铝制容器来储运浓硫酸和浓硝酸? 2有两块银白色的金属薄片,一块是镁,一块是铝,如何鉴别? 3.金属铝与酸、碱反应的本质及定量计算
(1)铝与酸、碱反应的实质是什么?氧化剂是什么?
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,所得H2的体积之 比是
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中,产生H2的体积之比是
【针对练习】由铁、锌、镁、铝四金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生标准状况下的氢气为11.2L,则混合物中一定含有的金属是 。
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学科:高一化学 使用时间: 编号:005 主备人:曹恩花 审核人:季红梅 审批人: 要想获得成功,应当以恒心为友,以经验为顾问。
第四章
第二节 铝 金属材料 第一课时 学案答案
【问题导学】1、110 固 银白色 延展 热和电 2、3Fe+2O点燃 2 Fe3O4
2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 Fe+CuSO4===FeSO4 +Cu 还原
3、硅 化合 活泼 小 银、铜和金
4、铝被空气中的氧气氧化,在表面生成一层致密的氧化膜,阻止内部金属继续与氧气反应。 4Al+3O2===2Al2O3
5、2Al+Fe高温
2O3=====Al2O3+2Fe 铝表现了还原性 焊接钢轨、冶炼不活泼高熔点金属 6、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 7、① 铜、镁、硅 ② 强度 密度 塑性 ③ 建筑业、交通运输、电子行业 【预习自测】D 探究学案:一、
现象 化 学 方 程 式 应 用 常温 表面形成氧化膜,失去金属光泽 与氧气 4Al+3O=====点燃22Al制造燃烧2O3 加热 剧烈反应、发光、发热 弹、信号弹、 火箭推进剂 与氯气 点燃 剧烈反应、有白烟生成 2Al+3Cl点燃2=====2AlCl3 二、1、用木条点燃插在混合物中的镁条引发反应。2、氯酸钾受热分解,为反应提供氧气。
3用磁铁检查生成物,有块状物被吸起---—生成铁
4、发光、发热、反应剧烈 铝具有强还原性,且反应放出大量热
现象 离子方程式 铝与盐酸 有气泡生成 2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 铝与氢氧化钠溶液 有气泡生成 2Al+2OH-+6H-2O===2[Al(OH)4]+3H2↑ 思考:1、常温下,铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化
2、将两块金属薄片分别置于试管中,向试管中加入氢氧化钠溶液,有气泡生成的试管中放入的铝片。
3(1)、铝失电子,溶液中的H+
得电子,铝和酸反应酸是氧化剂, 铝和碱反应水是氧化剂 (2)1:1 (3)1:3 【针对练习】 铝
要想获得成功,以耐心为兄弟,以希望为守护者。
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